1、章末综合检测(七)学生用书单独成册(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：选B。A项，GHTS，当H0时，G恒小于0，任何温度下反应均能自发进行，错误；B项，该反应H0，反应方程式左边为固体、右边为气体，混乱度增大是该反应自
2、发进行的主要因素，正确；C项，焓变和熵变必须同时作为反应自发性的判据，错误；D项，通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，错误。2(2016衡水高三模拟)某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A在T2温度下n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v(d)v(b)解析：选A。A项，在T2温度下n(A2)不变时
3、达到平衡，增加B2的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。B项，若T2T1，升高温度，生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，错误。C项，当A2的物质的量一定时，B2的物质的量越大，A2的转化率越大，故达到平衡时A2的转化率大小为cba，错误。D项，温度越高，反应速率越大，若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v(d)0BSO2转化率：abcC化学反应速率：cba D平衡常数K：bca解析：选C。A项，b点c(SO3)达到最大值，故b点为反应平衡点，c点为升温后平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应；B项，SO2转化率：bca；C项，温度越
4、高，化学反应速率越快；D项，温度升高，平衡逆向移动，故平衡常数K：abc。5.25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和 c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2解析：选D。由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后
5、，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即H0；25 时，该反应的平衡常数K2.2，故D项正确。6.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应解析：选B。当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综
6、合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：温度相同(T1)，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2p1；压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则abT2；温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。7温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150 250350n(PCl3)/mol00.160.190.200
7、.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：选C。A项，v(PCl3)0.001 6 mol/(Ls)，错；B项，从表中看，平衡时PCl3为0.20 mol/2 L0.1 mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K0.025，相同温度下，起始时向容器中充入物质后，Q
8、c0.02，因为Qcv(逆)，正确；D项，题干中充入1.0 mol PCl5，相当于充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为100%80%，现充入2 mol PCl3和 2 mol Cl2，可看作是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10，A错误；600 K时，Y点表示的甲醇平衡转化率偏高，反应逆向进行，v正v逆，B错误；由图可知，从Y点到Z点应升高温度，C错误；t1时，甲醇的平衡转化率为0.9，平衡常数为K8.1，
9、D正确。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(12分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H。(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_，已知：K(300 )K(350 )，则该反应是_热反应。(2)上述反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列说法一定能判断上述反应达到平衡的是_。A消耗1 mol H2O(g)同时生成1 mol H2B容器内混合气体的总质量不变C恒温恒容时容器内气体的压强不变DH2O(g)、CO(g)、H2(g)三种气体的浓度之比为111E恒温恒
10、容时容器内气体的密度不变(4)上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率v(正)随时间的变化如图所示，填出对应的编号。缩小容器体积：_。降低温度：_。(5)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O) (molL1)/c(CO)/ (molL1)c(H2)/ (molL1)v(正)、v(逆)比较0.060.600.10v(正)v(逆)0.120.20_v(正)v(逆)0.100.200.40v(正)_v(逆)解析：(1)平衡常数表达式要用气体的物质的量浓度表示。K(30
11、0 )K(350 )，即升温，K增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。(2)反应达到平衡后，增加H2O (g)的量，平衡向右移动，使C(s)的物质的量减小。(3)判断反应是否达到平衡状态，主要看反应的正、逆反应速率是否相等、反应混合物中各成分的浓度是否发生变化等方面，可知B、C、E项正确。(4)缩小容器体积意味着增大压强，化学反应速率加快，平衡逆向移动，b是正确的；降低温度，化学反应速率减小，平衡逆向移动，f是正确的。(5)、中v(正)v(逆)，达到了化学平衡状态，化学平衡常数K1，列式计算，可知处应为0.60；中Qc0.8v(逆)。答案：(1)吸(2)减小(3)BCE(4)b
12、f(5)0.6011(14分)已知2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量b kJ。(1)a_b(填“”“”或“”“”或“”“”或“(2)减小(3)abc(4)bc(5)c(6)由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出热量也多12(14分)面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190 k
13、Jmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241 kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_。(2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数_。(3)已知在T 时，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K0.32，在该温度下，已知c始(CO)1 molL1，c始(H2
14、O)1 molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_。此时v正_v逆(填“”“”或“”)。解析：(1)由盖斯定律，化学方程式得CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)HH1H290 kJmol1(41 kJmol1)49 kJmol1。(2)由图像可知，相同温度下，p2时CO的转化率大于p1时CO的转化率，由化学方程式可知，增大压强平衡右移，故p1p2；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，相当于增大压强，平衡右移，故CO的转化率增大；由于温度不变，故其平衡常数不变。(3)0.012 3v逆。答案：
15、(1)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1(2)小于增大不变(3)没有此时0.012 313(15分)(2014高考浙江卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g) CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应) CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：
16、(1)反应能够自发进行的反应条件是_。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度(5)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2
17、)随时间t变化的总趋势图。解析：(1)反应的正反应是气体总分子数增加的反应，则有S0，又知H0，该反应若能自发进行，说明HTSc(SO2)且c(SO2)0，则反应、同时发生。(4)由图1可知，CO的初始体积百分数越大、温度越低，CaS的质量百分数越大，即反应进行的程度越大，则反应产生的SO2就会越少，故B、C项正确，D项错误。向反应体系中投入石灰石，因CaCO3SO2CaSO3CO2，也会减少SO2的产生，A项正确。(5)因反应与同时进行，且v1v2，反应首先达到平衡状态，在建立平衡的过程中，c(SO2)逐渐增大。由于反应在进行的过程中，c(CO2)会逐渐增大，又会导致反应平衡逆向移动，c(SO2)又会逐渐减小。据此可画出c(SO2)随时间t变化的总趋势图。答案：(1)高温(2)(3)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(4)ABC(5)
