1、阜城中学2013-2014学年高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题（共25题，每题2分共50分）1下列分子构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A B C D2下列分子和离子中，中心原子原子轨道为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形而分子或离子的空间构型为V形的是()ANH BSO2 CH3O DOF23、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np64、2013年12月15日4时35分，“嫦娥三号”
2、着陆器和巡视器（玉兔号）分离，玉兔号成功走向月面进行科学考察。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性5在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子 数目是: （ ）AA x + n + 48B A x + n + 24C A x - n 24 D A + x - n 246某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s
3、23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A它的质子数一定是18 B它的原子和37Cl可能互为同位素C它的单质一定是强还原剂 D可以确定该微粒为Ar7实验室中欲制氢气,最好的方法是( )A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.粗锌(含铅.铜杂质)与浓硝酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应8下列叙述正确的是（ ）A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B. IA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等10.下列说法正确的是()A.所有元素中原子半径最小的是FB根据键的成键特
4、征判断CC的键能与键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍 C元素电负性越小，元素非金属性越强 D.第n周期第n主族的元素均为金属11. 下列说法正确的是()A双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定B共价键都具有饱和性、方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1，根据化学方程式 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)，H= 92.4 kJmol1，则NN键的键能是945.6 kJmol112下列关于溶液的说法不正确的是A设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB常温下，在
5、pH=8的CH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) = 9.9107molLC相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是：D自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS13能说明NH4+的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A键长相同，两个键之间夹角为10928 BNH键为极性共价键C4个NH键的键能、键长相同 DNH原子间存在配位键14、用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是三角锥形的是()APCl3 BBeCl2 CNH DSO2
6、15有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0. 1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同16、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，化学键类型完全相同BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DSO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学
7、性质17下列化合物中哪些是配合物()CuSO45H2O Ag(NH3)2OH KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2 KAl(SO4)212H2O Na3AlF6A BC D18下列物质：H3OB(OH)4CH3COO NH3CH4 NH4+中存在配位键的是()A B C D19下列各组微粒中因有配合离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO BMg2、Ca2、SO、OHCFe3、Ag、NH4+、OH- DBa2、Ag、Cl、NH320、下列叙述正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B. N
8、F3分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化C、CH2=CH2可用sp杂化轨道来解释D、CH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键21、下列说法正确的是（ ）ASO2的键角一定小于120 B由分子构成的物质中一定含有共价键CVSEPR模型为正四面体结构的分子中的键角一定是10928D形成共价键的元素一定是非金属元素22下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中有2个 键的是()ACH2=CH2 BCO2 CH2 DBF323一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO
9、气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是 2CO+O2 = 2CO2。则下列说法中正确的是（）A通CO的一极是电池的正极 B负极电极反应是：O2+2CO2+4e=2CO32C熔融盐中CO32的物质的量在工作时保持不变 D正极发生氧化反应24电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2)不变，则可选用的电极是（）A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D用石墨作阳极，用惰性电极作阴极25下列关于苯分子的性质描述错误的是()A苯分子呈平面正六边形，六个碳碳
10、键完全相同，键角皆为120B苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大键C苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D苯能使溴水褪色，是因为苯将Br2还原为Br二、 填空题（共4题，每空2分，共50分）26、（18分）（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）、 、 ， （2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层p电子数比s电子数多2个X最外层电子数是次外层电子数
11、的2倍Y所有p能级的电子数比所有s能级电子数少1Z元素最高正价是+7价 元素T的原子核外共有 种不同运动状态的电子写出X原子的电子排布图 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键） ，其中心原子的原子轨道杂化方式为 杂化，发生水解反应的离子方程式 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下Z的单质和T的单质状态不同b氢化物稳定性 Z T c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d. 氢化物水溶液酸性Z T e. 最高价氧化物对应的水化物酸性 Z T (5)C的单质分子中键的数目为_，B、D两元素的气态
12、氢化物的稳定性大小关系为 (填化学式)。28.（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。(3)金属Be和Al处于对角线上，因此有许多性质是相似的。请写出：BeCl2是_（填“离子、共价”）化合物，其中心原子的原子轨道杂化类型为 杂化（4）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。参考答案：1-5 CDCBB 6-10 BDCAB 11-15 DCAAD 16-20 BCADB 21-25 ABCAD26. (1)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O1s2s2p(2)16 NHHHH sp3 NH4+H2ONH3H2O+H+ Cl be高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801