1、二0一三学年第二学期宁波效实中学 高二理科班化学期中试卷注意：本卷分、两卷，考试时间为100分钟请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效第卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B第2列元素中一定没有非金属元素C第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期2、限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试
2、剂是ANaOH溶液 B氨水 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液3、右图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法正确是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D该物质与化合物S2N2互为同素异形体4、下列说法中正确的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成DSO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是A可
3、用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2=2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁6、Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是ACl2的摩尔质量是74B通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性CCl、Cl互为同位素，ClO2与ClO2互为同分异构体D常温下，448LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）7、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固
4、体投入少量水中，可产生两种气体 D0.1 mol NH5中含有5 mol NH键8、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中物质中物质预测的现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C浓盐酸浓氨水白烟D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色9、在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是A除去AgI胶体中混有的I离子过滤、洗涤、干燥B除去苯中含有的少量苯酚加入NaOH溶液、分液C分离CuSO45H2O和BaSO4的混合物溶解、过滤D除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质加入NaOH溶液、分液10、预防和
5、治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花。绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用。有关绿原酸的说法错误的是A绿原酸的分子式为C16H18O9B1 mol绿原酸最多可与5 mol H2发生反应C绿原酸中含氧官能团有羧基、羟基和酯基D绿原酸酸性条件下水解后所得两产物碳原子数之差为211、下列离子方程式书写正确的是A把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2HCO3-+Ba2+2OH- BaCO3+CO32-+2H2OB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH7（常温时）：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH
6、2OSO322HClOD标况下112mLCl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br212、向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmolL-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是13、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到平衡时，A的体积分数=D、两过程达到平衡时，平衡常数Ic(NO2)c(OH) c(H+)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+
7、)= c(HCO3)+c(CO32)D将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中一定有： c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)19、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSCl B若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S +
8、4HCl20、短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序：r（T）r（X）7)中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。23、（7分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制C
9、uH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 。（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是 ，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，转移电子的物质的量是 。24、（9分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。（1）写出下列物质的化学式A ，Y 。（2）写出C的电子式 。（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式 。（4）请用水解平衡理论解释A+B+MgC+X+ MgCl2的
10、原因 。（5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为 mol/L。25、（11分）“生物质是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：请根据图示回答问题：(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 。(2) 在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入2molH2和1molCO合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1
11、 K2(选填“”或“=”)。(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正) V(逆）（选填“ ”、“ ”或“=”)，平衡时n（CH3OCH3）= mol。(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极），b电极是 极：（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为 。26、（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫
12、酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇作原料来制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
13、 ；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a氢氧化钠溶液 b碘化钠溶液 c饱和NaHSO3溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。附加题（共5分）27、（5分）下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间
14、的转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。(2) B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为 mol。(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。(4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是85，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。二0一三学年第二学期宁波效实中学 高二理科班化学期中答案第卷（共40分）一、 选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）题号12345678910答案DCBADBDABB题号111213
15、14151617181920答案ACCABCDBCD第卷（共60分）二、非选择题（共60分）21、（11分）(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(2) （1分）(3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分）(4) HClH2S（2分）(5) S2-Cl-Na+Al3+（2分）(6) Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);H=-4QkJmol-1（2分）22、（7分）(1)减小(2分) (2)大于(1分)NHH2ONH3H2OH(2分)点燃(3)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)(2分)23、（7分）（1）还原剂（1分） （2）2Cu
16、H+3Cl2=2CuCl2+2HCl（2分）（3）H2（2分），1.5mol（2分）24、（9分）（1）NH4Cl （1分）O2（1分） （2）（1分）（3）2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2+O2（2分）（4）Mg与NH4Cl水解得到的H+反应产生H2，同时促进水解得到了NH3（2分）（5）0.3mol/L（2分）25、（11分）(1)4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H186.1 kJ/mol（2分）(2)（2分） (3)（2分） 1.75（2分）（4）正（1分） CH3OCH3 12e- +3H2O = 2CO2 + 12H+（
17、2分）试题分析：（1）根据图像可知，该反应的反应热H162.6kJ/mol23.5 kJ/mol186.1 kJ/mol。（2）根据图像可知T2曲线首先达到平衡状态，说明T2T1。但温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以K1K2。（3）根据方程式可知，该反应是体积减小的。由于气体的质量不变，所以如果平衡时混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍，就说明反应是向正反应方向进行的，因此反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正) V(逆）。 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 4 2 11转化量（mo
18、l） 4x 2x x x平衡量（mol）44x 22x 1x 1x则解得x0.75mol所以平衡时二甲醚的物质的量是1.75mol（4）氧气得到电子，在正极通入，所以b电极是正极；a电极是负极，二甲醚失去电子，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是CH3OCH312e-3H2O 2CO212H+。26、（15分）（1）d（2分） （2）c（2分） （3）溴的颜色完全褪去（2分）（4）下（1分）（5）c（2分） （6）蒸馏（2分）（7）减少溴的挥发；（2分）产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管（2分）附加题（共5分）27、（5分）(1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（1分）(2) 5（1分）(3) Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2H2O +2 NH3或浓氨水加CaO或NaOH固体（1分）(4) 3Fe + 8H+ + 2NO3 2NO+3Fe2+ + 4H2O（1分）(5) NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。（1分）