1、黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（考试范围：复习范围）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共80分）1.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子【答案】C【解析】【详解】A摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B物质的量是物理量，摩尔是国际
2、单位制中的一个基本单位，B错误；C0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；D1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.021023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.021023个原子，D错误；故选C。2.下列说法正确的是（ ）A. 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B. 同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同C. 含58.5g氯化钠的溶液中含有6.021023个氯化钠分子D. 无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的【答案】D【解析】【详解】A.因为微粒包括分子、原子、
3、离子等，种类不能确定，不能确定微粒的数目，A错误；B.同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的物质的量相同，质量不一定相同，B错误；C.氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，C错误；D.质量固定，气体的摩尔质量不变，所含气体的物质的量一定，气体分子数也一定，D正确；答案选D。3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）A. 6.021023叫做阿伏加德罗常数B. 0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C. 含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D. 1摩尔氯含有6.021023个氯分子【答案】B【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数是精确值，其近似值为6.
4、021023mol-1，6.021023不是阿伏伽德罗常数，A错误；B.0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，B正确；C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1摩尔，例如含有阿伏加德罗常数个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，C错误；D.1mol氯不知氯原子、离子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关知识，注意：阿伏伽德罗常数与6.021023关系为解答中的易错点。另外需要注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表
5、示。4.根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A. 98g硫酸的摩尔数为1 molB. 氧的摩尔质量为32g/molC. 某硫酸中H2SO4的质量分数为060D. 阿伏加德罗常数约为6.021023个【答案】C【解析】【详解】A.98g硫酸的物质的量为1 mol，选项A错误；B.O2的摩尔质量为32g/mol，选项B错误；C.某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，符合溶液浓度的表示方法，选项C正确；D.阿伏加德罗常数约为6021023mol-1，选项D错误。答案选C。5.用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250
6、 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【详解】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案选A。6.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1molL-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A. 150mL 1molL-1氯化钠溶液B. 75mL 2molL-1氯化铵溶液C. 150mL 1molL-1氯化钾溶液D. 75mL 1molL-1氯化铝溶液【答案】D【解析】【分析】50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3molL-1。【详解】A150mL 1molL-1的NaCl溶液中，Cl-浓度为1m
7、olL-1，与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，A错误；B75mL 1molL-1氯化铵溶液中，Cl-浓度为1molL-1，与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，B错误；C150mL 1molL-1氯化钾溶液中，Cl-浓度为1molL-11=1molL-1，与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，C错误；D75mL 1molL-1氯化铝溶液中，Cl-浓度为1molL-13=3molL-1，与50mL 1molL-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，D正确；答案选D。7.实验室里需要配制480mL 0.10molL-
8、1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入 500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】要配制480mL硫酸铜溶液，需要用500mL容量瓶，故A和B错误；若用硫酸铜固体配制溶液，需要硫酸铜的质量为：m=nM=cVM=0.10molL-10.50L160gmol-1=8.0g，故称取8.0g硫酸铜固体溶于水配成500mL溶液，而不是加入500mL水，故C错误；若用胆矾
9、配制溶液，需要胆矾的质量为m=nM=cVM=0.10molL-10.50L250gmol-1=12.5g，故称取12.5g胆矾固体溶于水配成500mL溶液，故D正确。故选D。【点睛】实验室没有480mL的容量瓶，配制480mL的溶液，需要用500mL的容量瓶，计算所需溶质的质量时也要用500mL计算。8.下列有关操作或判断正确的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答
10、案】D【解析】【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；答案为D。【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分
11、析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。9.下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO45H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、物质分类均正确，D正确；答案选D。10.不能
12、通过化学反应实现的是A. 生成一种新离子B. 生成一种新分子C. 生成一种新原子D. 生成一种新物质【答案】C【解析】【详解】A如金属与酸的反应生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子，选项A正确；B如金属与酸的反应生成金属阳离子同时也能生成氢气分子，生成一种新离子，又生成一种新分子，选项B正确；C化学变化中原子不能再分，选项C错误；D化学反应的本质是有新物质生成，选项D正确。答案选C。11.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是钠的化合物 能与硝酸反应的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物A. B.
13、 C. D. 【答案】D【解析】【详解】都含有钠元素，属于钠的化合物；NaCl、Na2SO4与硝酸不反应；熔融或水溶液都能导电，属于电解质；Na2O是氧化物，NaOH是碱；NaCl不含氧元素，故D正确；答案选D。12.已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1100nm之间；用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；往Fe(OH)
14、3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，错误；胶体微粒直径在1100nm之间，正确；用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射形成一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，正确；溶液和胶体都能透过滤纸，正确；胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，浊液最不稳定，胶体稳定性介于溶液和胶体之间，错误；往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先发生聚沉而产生Fe(OH)3沉淀，继续滴加HCl，Fe(OH)3和HCl反应而溶解，正确；综上所述，正确。答案选C。13.下列叙述正确
15、的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与ClB. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多【答案】C【解析】【详解】A、电离过程在水分子作用下，错误；B、只有电离出来阳离子全部是氢离子的才是算，错误；C、液态的氯化氢不能发生电离，所以不导电，正确；D、导电能力的强弱跟离子浓度和离子所带的电荷数有关，错误；答案选C。14.已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是
16、（ ）A. HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3B AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2C. BaCl2、K2CO3、AgNO3、HClD. AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3【答案】D【解析】【详解】由表中现象可知，甲能与另外三种溶液混合均能产生白色沉淀，可以推知甲为AgNO3，HCl与K2CO3反应有气体产生，BaCl2与K2CO3反应生成白色沉淀，推知丁为K2CO3，乙为HCl，丙为BaCl2，上述推定的物质符合题中给定的实验现象；答案选D。15.下列实验操作不当的是（ ）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定Na
17、HCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】【详解】A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，B错误；C钠元素的焰色反应呈黄色，用铂丝蘸取碱金属的盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，C正确；D蒸馏时，加热的
18、过程中可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D正确；答案选B。16.下列有关胶体的叙述，错误的是（ ）A. 卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理B. 用激光笔照射淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路”C. 静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳D. 从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A.豆浆是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，A正确；B.胶体具有丁达尔现象，用可见光束照射时从侧面可以看到光亮的“通路”，淀粉溶液属于胶体具有丁达尔现象，B正确；C.胶体本
19、身不带电，电泳利用的是胶体中胶粒带电荷，C错误；D.Fe(OH)3胶体为红褐色，饱和FeCl3溶液呈黄色，故从外观上可以区分，D正确；答案选C。17.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。18.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化
20、学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ）A. COCuOCuCO2B. 2AlFe2O3Al2O32FeC. CaCO3CaOCO2D. Cl22FeCl2=2FeCl3【答案】A【解析】【详解】A.该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，A正确；B.该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，B错误；C.该反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，C错误；D.该反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，D错误；答案选A。19. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子
21、一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是A. 这个过程只涉及物理变化B. 这个过程是可逆反应C. 这个过程发生了复分解反应D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A. HgS的分解和生成都是化学变化，故A错误；B. HgS的分解和生成条件不同，不属于可逆反应，故B错误；C. 这个过程发生了分解和化合反应，故C错误；D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2，故D正确；答案选D。20.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A. 14
22、g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电
23、子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D错误；答案选A。二、实验（每空2分，共14分）21.化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：实验室欲配制100mL1molL-1的Na2CO3溶液。（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是_(填标号)。A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是_。（3）从下表中选择称量Na2CO310H2O固体所需要的仪器有_(填标号)。（4）下列情况
24、使所配溶液的浓度如何变化？未洗涤溶解Na2CO310H2O的烧杯_(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠_。定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出_。定容时俯视容量瓶刻度线_。【答案】 (1). B (2). 玻璃棒 (3). abe (4). 偏小 (5). 不变 (6). 偏小 (7). 偏大【解析】【分析】欲配制100mL1molL-1的Na2CO3溶液，需经过计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容等步骤，所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。【详解】(1)综上分析，实验过程不需要大试管，答案选B。(2)除烧杯、100
25、mL容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器外，还需玻璃棒。(3)称量Na2CO310H2O固体需要托盘天平，Na2CO310H2O固体应置于小烧杯中进行称量并用药匙取用固体，答案选ade。(4)未洗涤溶解Na2CO310H2O的烧杯，会造成溶质损失，则浓度偏小。容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠，对溶液浓度无影响，浓度不变。定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出的的同时溶质的量减少，浓度偏小。定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大。三、问答题22.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原
26、子价层电子对数不同于其他分子的是_。（2）图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。【答案】 (1). H2S (2). S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2 (3). 平面三角 (4). 2 (5). sp3【解析】【详解】(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均为S，中心原子价层电子对数分别为2+、2+、3+，即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子价层电子对数不同于其他分子，故答案为：H2S；(2)S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2，所以熔沸点S8SO2，故答案为：S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2；(3)SO3中S原子价层电子对数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形，该分子中SO原子之间存在单键和双键，所以共价键类型2种。图b分子中每个S原子都形成4个单键，所以S原子杂化类型为sp3，故答案为：平面三角；2；sp3。