1、第一单元综合拔高练五年高考练考点1元素周期律与元素周期表1.(2020江苏单科,9,2分,)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)AlD.碱性:In(OH)3RbOH考点2元素推断与元素“位构性”的相互关系3.(2020浙江7月选考,16改编,2分,)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电
2、子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径:ZYYMC.ZX3的水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物不可能由离子构成4.(2019课标,9,6分,)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZXYZB.原子半径:ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱7.(2017课标,12,6分,)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所
3、示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YX8.(2017江苏单科,5改编,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)QC.原子半径:YZD.可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱3.(2021北京东城高三期末,)已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径:
4、SeBrClB.还原性:Br-Se2-Cl-C.酸性:HClO4HBrO4H2SeO4D.气态氢化物的稳定性:HClHBrH2Se4.()元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1040.0990.066主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2(1)离子半径大小:B3+C2-;金属性:AB。(填“”或“r(Mg)r(Cl),C项不正确;Na、Mg、Cl、Br的最外层电子数分别为1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D项不正确。2.D铟和铷同属第五周期元素,铷在A族,铟在A
5、族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的碱性强于In(OH)3的碱性,D错误。3.D依据题意,结合元素周期表分析可知,X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,则原子半径比较:Z(N)Y(C)Y(C)M(Si),则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z(N)Y(C)M(Si),B正确;NH3溶于水可形成NH3H2O,NH3H2O为弱碱,能与酸反应,C正确;X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多,如氯化铵,氯化铵属于铵盐,由阴、阳离子构成,D错误。4.D根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化
6、合价之差为2,设X的最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:W(N)X(Al);B项,常温常压下,Y(Si)单质为固态;C项,非金属性:Z(P)W(N),故气态氢化物的热稳定性:ZCl(Z),错误;C项,N(X)元素的含氧酸不全为强酸,如HNO2是弱酸,错误;D项,Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH,是强碱,正确。7.D设Y原子的最外层电子数为y,则W、X、Z原子的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题
7、意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y为Al,W为N,X为O,Z为Cl。A项,因NH3分子间可形成氢键,所以氢化物沸点:NH3HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性:YAlCl3,错误;D项,Al3+及O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径:Al3+O2-,正确。8.DZ是地壳中含量最多的元素,则Z为氧元素,Y为氮元素;W是短周期中金属性最强的元素,则W为钠元素;由于只有Y、Z处于同一周期,则X为氢元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子
8、半径的大小顺序为r(H)r(O)r(N)S,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:RQ,B正确;Y为N,Z为O,都位于第二周期,电子层数相同时,原子半径:YZ,C正确;Z为O,Q为S,O没有最高正价,因此不可以通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱,D错误。归纳总结可按“三看”规律来比较微粒半径的大小:“一看”电子层数:当电子层数不同时,一般电子层数越多,半径越大。“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。3.BBr、Se原子比Cl原子多1个电子层,则
9、Cl的原子半径最小,Br、Se原子的电子层数相同,Br元素的原子序数大于Se元素,所以原子半径大小为SeBrCl,A正确;氧化性:Cl2Br2Se,则离子的还原性:Se2-Br-Cl-,B错误;非金属性:ClBrSe,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4HBrO4H2SeO4,C正确;非金属性:ClBrSe,则气态氢化物的稳定性:HClHBrH2Se,D正确。4.答案(1)(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(4)HClO4解析D元素有+7价和-1价,则D应该是Cl;C元素有+6价和-2价,则C应该是S;E元素有-2价,原子半径小于C
10、,则E是O;A元素和B元素的原子半径均大于硫元素,主要化合价分别是+2和+3,所以A是Mg,B是Al。(1)离子半径:Al3+Al。(2)Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O。(3)A的最高价氧化物对应的水化物是Mg(OH)2,C的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,二者发生中和反应。(4)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。 5.答案.(1)CH4Na2O2(2)S2-Cl-Na+(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O.(4)第二周期A族(5)2ClO3-+SO32-+2H+
11、2ClO2+SO42-+H2O(6)BD解析.由题意可知号元素分别为C、O、Na、S、Cl。(1)非金属性CCl-Na+。(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。.T元素的最高正价与最低负价的代数和为6,则T为Cl元素;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,是空气的主要成分,则该单质为N2,X为N元素;Y原子的M层比K层少1个电子,则Y为Na元素;Z在第3周期元素的简单离子中半径最小,则Z为Al元素。(4)X为N元素,位于第二周期A族。(5)YTO3为NaClO3,根据题意可知NaClO3可以将Na2SO3氧化为Na2SO4,自身被还原为ClO2,根据得失电子守恒可知ClO3-和SO32-的化学计量数之比为21,再结合原子守恒可得离子方程式2ClO3-+SO32-+2H+ 2ClO2+SO42-+H2O。(6)Y为Na元素,Z为Al元素;金属性越强单质的还原性越强,相应阳离子的氧化性越弱,所以Al3+的氧化性应该比Na+强,A错误;金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,B正确;1 mol金属从足量的稀硫酸中置换出的氢气的多少与金属性强弱无关,C错误;Na常温下能与水反应,而Al不能,说明Na的还原性更强,金属性更强,D正确。