1、高考真题提能训1. 2013上海高考将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B解析：本题考查了常见无机物的性质。SO2与BaCl2不反应，通入H2S后，SO22H2S=3S2H2O，A项正确；Cl2与BaCl2不反应，通入CO2依旧不反应，B项错误；通入NH3后，形成碱性溶液，再通入CO2，生成BaCO3沉淀，C项正确；D项通入SO2再通入Cl2，二者发生氧化还原反应生成SO42，与Ba2反应生成BaSO4沉淀，D项正确。2. 2012广东高考下列陈述、正确并且有因果关系的是(
2、)选项陈述陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO DFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜答案：D解析：A项中SO2使溴水褪色是因为SO2的还原性，而不是漂白性；B项中SiO2制备光导纤维是因为其传输光的能力强而不是导电性强；C项中浓硫酸用于干燥气体是利用了其吸水性而不是强氧化性；D项中由于Fe3具有氧化性，能与铜发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2而用于回收铜。3. 2012山东高考下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均
3、有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水答案：D解析：A项，SO2使品红溶液褪色，是与有色物质结合成了不稳定的化合物，A不正确；B项，如果溶液中有SO32也同样会出现白色沉淀，B不正确；C项，Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO而非置换反应，C不正确。4. 2010海南高考光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是 ()A该溶液中存在着SO2
4、分子B该溶液中H浓度是SO32浓度的2倍C向该溶液中加入足量的硝酸能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液答案：A解析：本题考查了溶解平衡与电离平衡等知识。溶液中的过程都是可逆的，均不能完全转化，故A项正确；H2SO3的电离分两级，第一级电离对第二级产生抑制作用，故B项不正确；若向溶液中加入硝酸，则不是对平衡体系的抑制，而是发生了氧化还原反应，不能放出SO2，C项错误；当向溶液中加入过量的NaOH时，生成的是Na2SO3，D项不正确。5.2013天津高考某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m
5、的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNH4SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程
6、式：_。洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_。 aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为 N2(g)O2(g)2NO(g) H0若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104 mol。计算该温度下的平衡常数K_。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)=2C(s)O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。目前，在汽车尾气系
7、统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。答案：(1)酸性4(2)C(s)H2O (g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1ab(3)4106温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行2CO2NO2CO2N2解析：本题考查了热化学、化学平衡、化学反应进行的方向等化学反应原理知识。(1)由电荷守恒关系可得：c(K)c(Na)c(NH4)c(H)=2c(SO42)c(NO3)c(Cl)c(OH)，代入数据有：c(H)c(OH)104 mol/L，故PM2.5为酸性，忽略c(OH)，则试样的pH 4。(2)用下式减去上式即可得
8、所求反应的H110.5 kJmol1(241.8 kJmol1)131.3 kJ/mol。SO2为酸性气体，可以用碱液吸收。(3)平衡时：N2的量为0.8 mol4104 mol0.8 mol，O2的量为0.2 mol4104 mol0.2 mol，NO的量为8104 mol。K4106。该反应为吸热反应，所以升温时，平衡正向移动，NO的排放量增大。从反应方程式看，气体的量在减少，故S0，则该反应一定不能自发进行，所以设想不能实现。CO和NO为两种有毒气体，在催化剂作用下，可以反应生成两种无毒气体，即CO2和N2。6. 2013上海高考二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化
9、硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g(保留一位小数)。(2)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相同。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O。其流程如下图： 氢氧化钙 氧
10、气 SO2CaSO42H2O碱法的吸收反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：氢氧化钠SO2Na2SO3已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(3)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。答案：(1)18.919.8(2)SO2与碱溶液反应成本低Ca(OH)2溶解度小，溶液碱性弱，吸收速度慢，吸收效果差(3)解析：
11、(1)硫酸与亚硫酸钠反应的方程式为H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O，产生标况下3.36 L SO2所需Na2SO3的质量为126 gmol118.9 g。若有4.0%的亚硫酸钠被氧化，则原纯亚硫酸钠的质量为18.9 g/96.0%19.6875 g，则被氧化生成的硫酸钠的质量为(19.6875 g18.9 g)0.8875 g。至少需要称取变质后的亚硫酸钠的质量为18.9 g0.8875 g19.8 g。(2)该两种方法均是利用SO2为酸性氧化物的性质，与碱液反应生成盐。从所给表格看，石灰石膏法吸收成本低，为该方法的优点；缺点是Ca(OH)2在水中的溶解度低，溶液的碱性弱，对SO2的吸收效果差，反应速率慢。(3)由于石灰石膏法产生的CaSO3难溶于水，经过滤得到固体CaSO3，隔绝空气灼烧后分解：CaSO3CaOSO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2可以循环使用。产生高浓度的SO2也可以再利用。