1、2022年贵州省黔南州罗甸县边阳中学高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A可加入氢氧化钡溶液增加明矾净水效果B铁可用来运输浓硫酸是因为在空气中易形成致密的氧化膜C人工增雨、防雹作业时发射火箭弹中的碘化银，会造成重金属污染环境D举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末盆中，然后互相摩擦掌心。白色粉末的主要成份是MgCO32设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A500mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2制取Cl2，充分反应后转移的电子数目为3NAB1mol乙烯分子中
2、含有的碳氢键数为4NAC0.5molKI与0.5molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.5NAD0.2mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.2NA3下列说法正确的是（）A无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗B要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干C分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗D容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后方可使用4黄酮是是一种很强的抗氧剂，可以改善血液循环，可以降低胆固醇，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A其分子式为C16H10O2B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以与氢气反应生成羟基D在一定条件下可发生加成、取代、消去反应5在
3、含有H+和KNO3的溶液中，下列离子能够共存的是（）AFe2+、Ba2+、Cl、HSO4BAl3+、K+、SO42、NH4+CCH3COO、Ag+、S2、HCO3DFe3+、Mg2+、SO42、ClO46已知反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）的H0，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法不正确的是（）A当m+np+q时，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动B当反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动C生成mmol的A的同时生成pmol的C此时反应达到平衡D增加B的物质的量，平衡正向移动7在常温下用NaOH溶液滴定25mL0.1000mol/LCH3COOH溶液至终点，下列说法正
4、确的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）+0.10mol/Lc（OH）+c（CH3COO）+c（CH3COOH）BpH7的溶液，c（Na+）0.1000mol/L+c（CH3COO）+c（CH3COOH）C可用PH试纸做指示剂Dc（OH）c（H+）c（CH3COOH）二、非选择题：共58分，第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：（1）操作、的名称分别是 、 。（2）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程
5、式： 。煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，验证产品中有无Fe2+的方法及现象是： 。（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，配成250mL溶液；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000molL1KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式： ；滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 ；计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 ；（已知M（FeSO47H2O）278gmol1）下列操作会导致样品中FeSO47
6、H2O的质量分数的测定结果偏低的有 。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时俯视刻度线读数d滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡9资料显示：Fe2+呈淡绿色，Fe3+呈棕黄色，FeSO4是墨绿色沉淀胶体，Fe（OH）3是红褐色液体。某学校老师在讲授的“Fe3+氧化性”时，组织学生进行探究实验。（1）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以后猜想，请补充完整：猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了胶体猜想三： 。（2）甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是 ，其反应的离子方程式为
7、： 。老师安排甲同学做了如下实验1：装置操作现象 向2ml1mol/L的FeCl3溶液中，逐滴滴加2ml1mol/L的Na2SO3溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色沉淀（w）（3）乙同学观察实验想象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是 。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为： 。（4）“是否发生氧化还原反应”，老师组织同学们展开讨论，同学们思考得出以下检验方案：方案一：取少量W液体加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+；方案二：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+；方案三：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有
8、SO42。是认为方案二 （填“合理”或“不合理”），你的理由是 。甲同学在老师的指导下迅速完成了实验二：装置操作现象 取1ml W液体于试管中，滴加过量盐酸在滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀乙同学也在老师的指导下完成了方案一的操作，发现有蓝色沉淀生成。通过实验探究，大家认识Fe3+与SO32的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。10目前，大气颗粒物的研究工作成为全国科技界关注的焦点。气溶胶中的有机酸（HCOOH，CH3COOH，HOOCCOOH）对于大气辐射强迫、能见度、气候变化等都有着重要的影响。（1）区别溶液和胶体的实验步骤：草酸受热易分解，某小组对草酸受热分解产物进行
9、探究：【猜想与假设】猜想1：分解产物是CO2、H2O猜想2：分解产物是CO、H2O猜想3：分解产物是CO2、CO猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是 。同学按照图1装置观察到无水CuSO4变蓝，生成气体可燃烧，燃烧后能使澄清石灰水变浑浊，由此写出草酸分解的化学方程式 。（2）人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵（NH4）2C2O4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸（H2C2O4）溶液，用2.5103 mol/LKMnO4溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0m
10、LKMnO4溶液由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为 。提示：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点时的实验现象 。用0.01mol/LNaOH与0.01mol/L草酸溶液等体积混合，当溶液呈中性时，混合液离子浓度从大到小顺序： 。（3）草酸电离方程式如下：H2C2O4H+HC2O4，请写出草酸的电离平衡常数表达式： 。选考题共15分化学选修3物质结构与性质（15分）11钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原
11、子的核外电子排布式为 。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是 ；金属离子与氧离子间的作用力为 ，Ca2+的配位数是 。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图（a）中 的空间位置相同，有机碱CH3NH3+中，N原子的杂化轨道类型是 ；若晶胞参数为anm，则晶体密度为 gcm3（列出计算
12、式）。（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理 、 。化学选修5：有机化学基础（15分）12华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去） 如图所示：回答下列问题：（1）A 的名称为 ，E 中官能团名称为 。（2）B 的结构简式为 。（3）由 C 生成 D 的化学方程式为 。（4）的反应类型为 ，的反应类型为 。（5）F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。a能与 FeCl3 溶液发生显色反应b含有CHO其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/3/20 23:25:56；用户：18487138200；邮箱：18487138200；学号：37546179