1、第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）A合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中C硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化【答案】C【解析】试题分析：A、合金的硬度比成分金属的硬度大，但熔点比成分金属的都低，错误；B、漂白液具有强氧化性，即漂白性，不能使用漂白液，除去衣物上的污渍，应根据污渍的不同选择合适的去污剂，错误； C、Si是地壳中含量位于第二位的元素，玛瑙
2、宝石、光导纤维中的主要成分都是二氧化硅，正确；D、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，裂化得到的烯烃的量较少，错误，答案选C。考点：考查化学与生活、社会的联系225、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） ACH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJmol1C2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1DC
3、H3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol1【答案】A【解析】试题分析：A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1，正确；B、由A可知2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，HP1，正确；C、升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，V逆V正，正确；D、P2P1，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正
4、向移动，V逆NO V形 （2）sp 2NA （3） 1s22s22p63s23p63d3或Ar 3d3 （4） CaO2 3.04g/cm3 （3分）【解析】试题分析：（1）根据第一电离能的判断，同周期中岁核电荷数的增加第一电离能逐渐增大，但N的2p轨道是半充满状态，为稳定结构，所以N的第一电离能大于O，所以三者的第一电离能的顺序是FNO；OF2分子的中心原子是O，则O的价层电子对数是2+1/2(6-2)=4,有2对孤对电子，所以分子 的空间构型是V型；（2）NO2+离子中，N的价层电子对数是2+1/2(5-1-4)=2,所以N是sp杂化；它与二氧化碳是等电子体，二氧化碳中含有2个键，所以1m
5、ol NO2+离子中的键的数目是2NA；（3）Cr是24号元素，Cr3+核外有21个电子，根据电子的排布原理，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3（4）根据晶胞结构图可知，Ca的个数是81/8+61/2=4，而O原子的个数是121/42+2=8，则Ca与O的原子个数比是4:8=1:2，所以该钙的氧化物的化学式为CaO2；根据上述计算，该晶胞的质量是4（40+32）/NAg=288/NAg，1pm=10-10cm，则晶胞的体积是（54010-10）3cm3=5.4310-24 cm3，所以晶胞的密度=288/6.021023/5.4310-24=3.04 g/cm3考点：考查第
6、一电离能的判断，核外电子排布式的书写，轨道杂化类型的判断，晶胞的计算12【化学选修4 有机化学基础】（15分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）写出A在实验室制乙烯的方程式： 。（2）B和E反应生成F的化学方程式为_ _，该反应的类型为_；（3）D的结构简式为_ _；（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式： （5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。【答案】(每空2分，方程3分)（1） （2）HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O，酯化（或取代）
7、反应；（3）；（4）（5）9种【解析】试题分析：（1）实验室中用乙醇在170C发生消去反应而生成的，化学方程式为 ；（2）乙烯与水发生加成反应生成A是乙醇，乙醇最终被氧化为乙酸，所以B是乙酸，乙烯与氧气在Ag作催化剂的条件下被氧化为环氧乙烷，则D是环氧乙烷，环氧乙烷与水发生开环反应生成乙二醇，所以E是乙二醇，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成酯，化学方程式为HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O；（3）根据以上分析可知D的结构简式为；（4）D的含醛基的同分异构体是乙醛，与新制氢氧化铜发生氧化反应，化学方程式为；（5）分子式为C4H8O2的同分异构体
8、中含醛基的物质可以是醛类、甲酸丙酯类，其中属于醛类的同分异构体的有：含羟基的醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、CH2OHCH（CH3）CHO、（CH3）2COHCHO，含醚键的醛有2种：CH3-O-CH2CH2CHO、CH2CH2-O-CH2CHO，属于甲酸丙酯的有2种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH2(CH3)2，所以共9种。考点：考查有机物之间的转化，反应类型的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断，乙烯的实验室制法评卷人得分三、实验题（题型注释）13（14分）下图是用于气体的制备干燥性质实验、尾气处理的常用装置。请
9、根据要求回答下列问题。（1）怎样检查装置A的气密性 。（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。A中的反应化学方程式是 。B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中应放入 。（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。【答案】（14分）（1）先将a接口封
10、闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（2分，其他合理答案也给分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）无水硫酸铜粉末（1分） 吸收氯气，防止对HCl检验带来影响（1分） AgNO3溶液（1分） 产生白色沉淀（1分）最后两空若试剂“紫色石蕊试液“，现象为“石蕊变红而不褪色”也给分，其他合理答案也给分湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条（2分）（3）eded（2分） 饱和食盐水、浓硫酸（2分）【解析】试题分析：（1）检验装置的气密性是利用气体的压强在容器的体积不变的情况下随温度升高而增大的原理，所以检验装置A的
11、气密性的操作是先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好；（2）实验室是用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；检验制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来，应先检验水的存在，所以B中的试剂是无水硫酸铜粉末；C中四氯化碳的作用是吸收氯气，因为氯气在四氯化碳中的溶解度较大，且氯气的存在对后面HCl的检验有干扰，所以必须除去氯气；D的作用是检验HCl，所以D中的试剂是AgNO3溶液或紫色石蕊试液，实验现象是产生白色沉淀或紫色石蕊试液变红色；实验的缺陷是不能证明氯气是否除尽，所以在C与D之间加一个检验氯气的装置，该装置中应放入湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条，若试纸不变蓝色或有色布条不褪色，则证明氯气已除尽；（3）若得到干燥的氯气，应先除去HCl最后除去水，除去HCl用饱和食盐水，除去水用浓硫酸，氯气的密度大于空气，所以用向上排空气法收集，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置的连接顺序是aededghf，装置中放入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。考点：考查氯气的实验室制法，气体的检验、除杂，装置作用的判断，化学方程式的书写评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）