1、南平市高级中学2020-2021学年度第一学期高二年级化学科（选考）期中考试试题卷 考试时间：90分钟 总分:100分 命题时间:2020-10-28 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Al-27；S-32；C1-35.5；Cu-64；Pb-207.一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（ ）A. 在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂 B大力开发和广泛使用太阳能电池C将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱 D用二氧化硫漂白食用干笋2对于可逆反应：2SO2(
2、g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A增大压强B升高温度C多充入O2D使用催化剂3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A灼热的碳与CO2的反应 B铁片和稀硫酸的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4下列有关叙述正确的是( )A蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析B1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为: = C酸性氢氧燃料电池负极反应为H2-2e2OH-2H2ODCH3COOH与NaOH溶液反应: =H= -57.3kJm
3、ol-15关于如图装置的说法中正确的是（ ）A该装置将化学能转变为电能，属于电解池B负极反应式为：Cu2+ + 2e = CuC相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D因为右侧是正极区,盐桥中Cl-向右侧烧杯移动6可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )AVA=0.15mol(Lmin)1 BVB=0.6 mol(Lmin)1CVC=0.4 mol(Lmin)1 DVD=0.01 mol(Ls)17下表各组反应刚开始时，放出H2速率最快的是( )编号金属/mol酸的浓度及体积反应温度()AMg颗粒，0.16mol/L硝酸
4、10mL60BMg颗粒，0.13mol/L盐酸10mL60CFe颗粒，0.13mol/L盐酸10mL60DMg粉末，0.13mol/L硫酸10mL80AABBCCDD8青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）A腐蚀过程中，青铜基体是正极B为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连C多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变D若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)9用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A装置甲：粗铜的精炼 B装置乙：防止钢闸门被腐蚀C装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物10利用右
5、图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠BY是阳极，发生氧化反应C在铁片上镀银时，X是金属银 D电解氯化钠溶液可以获取金属钠11铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C充电时，阴极反应：PbSO4 +2e- =Pb+SO42D充电时，铅作阳极12下列事实不能用勒夏
6、特列原理解释的是（ ）A盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率CSO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫13接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98kJmol1B使用催化剂能增大SO2的平衡转化率C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率降低D增大O2浓度，平衡向正方向移动14对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“ ”或“
7、=”）。III间接电解法脱硫间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。图（b）间接电解法处理过程（5）电解反应器中阳极的电极反应式为_，离子交换膜_（选填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。（6）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H2S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为_。南平市高级中学2020-2021学年度第一学期高二年级化学科（选考）期中考试参考答案：1-18每小题3分，共54分DBABC
8、DDBAC CADCB ACB19、16分（1） 原电池（1分） 铜或Cu （2分） Ag+e-=Ag（2分） 氧化（1分） X Ag（1分） （2） 负极（1分） O22H2O+4e4OH-（2分） 石墨（1分） 2Cl-2eCl2 （2分） 溶液变红，有无色气体产生（2分） B（1分）20、（14分）（1）BC（2分） （2）A（2分） （3） p2p1（2分） 吸热（2分） （4）0.018（2分） = （1分） （5）Fe2+ - e- = Fe3+（2分） 阳离子 （1分） （6）气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大（2分）
