1、2016年福建省莆田第六中学高三第一次模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共7小题）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAl（SO4）212H2ODFe2（SO4）39H2O考点：铁、铜及其化合物答案：B试题解析：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色。A为CuSO45H2O是蓝色晶体；B为FeSO47H2O是绿色晶体；C
2、为KAl（SO4）212H2O是无色晶体；D为Fe2（SO4）39H2O为黄色晶体；所以判断“青矾”的主要成分为FeSO47H2O2NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成B某温度下，MgCO3的Ksp =410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NAC标准状况下，NA个NO分子和05NA个O2分子充分反应后气体体积为224 LD氢气与氯气反应生成标准状况下224 L氯化氢，断裂化学键总数为1 NA考点：阿伏加德罗常数答案：D试题解析：A由于苯和乙炔的混合物中只有乙炔与氢气发生加成，因此26g的苯和乙炔的混合物最多可以与
3、1mol的氢气发生加成，故A错误；B依据溶度积常数计算，Ksp=c（Mg2+）c（OH-）2=410-6，c（OH-）=2c（Mg2+），c（Mg2+）=110-2mol/L，故B错误；CNA个NO分子和05NA个O2分子的物质的量分别为1mol、0.5mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，根据方程式可知二者恰好反应生成1mol二氧化氮，标准状况下，体积约为22.4L由于考虑二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应，因此充分反应后气体体积不可能为22.4 L，故C错误；D当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故
4、D正确。3芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（ ）A有机物M的分子式为C10H12O3B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC1 mol M和足量金属钠反应生成224 L气体D有机物M能发生取代、氧化和加成反应考点：有机物的结构答案：D试题解析：A由化合物的结构可知有机物M的分子式为C10H10O3，故A错误。B在A在只含有一个羧基能够与Na2CO3发生反应。所以1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误。C在M中含有一个醇羟基和一个羧基，所以1 mol M和足量金属钠反应生成氢气在标准状况下的体积是224 L气体，故C错误。D有机物M含有醇羟
5、基和羧基，能发生取代反应；含有C=C双键，能跟氢气发生加成反应（即还原反应），该化合物能够燃烧，即科研发生氧化反应，故D正确。4短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BX、Y、Z离子半径依次增大CY和Z形成的简单离子都会破坏水的电离DW、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强考点：元素周期律答案：A试题解析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大（不考虑零族元素），且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子
6、层数的比值依次为1、3、4、5、6，则M只能有1个电子层，故M为H元素；W有2个电子层，为C元素；Y、Z均有3个电子层，故Y为Na元素、Z为S元素，则X只能处于第二周期，故为O元素。AX为O元素，与C元素形成CO2、CO，与Na元素形成Na2O、Na2O2，与S元素形成SO2、SO3，故A正确；B离子半径Na+O2-S2-，故B错误；CY为Na元素、Z为S元素，S2-能发生水解，水解打破了水的电离平衡，而Na+不水解不会打破了水的电离平衡，故C错误；D非金属性OSC，故氢化物稳定性H2OH2SCH4，故D错误，故选A5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐
7、酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀加入过量烧碱溶液ABCD考点：物质的分离、提纯和检验答案：B试题解析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝因此正确顺序为，故选B6碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O24B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过004mol电子时，B装置内共收集到0448L气体（标准状
8、况），则下列说法正确的是（ ）A电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生BVB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-V2O5 + 2B2O3 + 22H+C外电路中电子由c电极流向VB2电极D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为01 mol/L考点：电化学答案：A试题解析：A、电解过程中，铜离子应在阴极析出，即c电极析出红色Cu单质，b电极产生气泡，故A正确；B、根据装置图可知A是原电池，B是电解池，VB2电极发生氧化反应，失去电子与氢氧根离子结合生成水，碱性溶液中不会产生大量的氢离子，故B错误；C、a电极是正极，则b电极是
9、阳极，c电极是阴极，则外电路中电子从VB2极流出流向c电极，再从b电极流出，流向a电极，故C错误；D、当外电路中通过004mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体，因为阳极只有氢氧根离子放电生成氧气，通过0.04mol电子，生成氧气的物质的量是0.01mol，标准状况下的体积是0224L，所以阴极还产生0.224L的氢气，则阴极是铜离子和氢离子放电，产生0.224L氢气转移的电子物质的量是0.02mol，所以铜离子得到电子的物质的量是0.04-0.02=0.02mol，铜离子的物质的量是0.01mol，则硫酸铜溶液的浓度是0.01mol/0.2L=0.05mol/L，故D错误。7常温下，
10、浓度均为01 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc（H+ ）/c（OH-）随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c（H+）=1012 molL1Cc点溶液中：c（Y）c（HY）Db点时酸碱恰好完全反应考点：难溶电解质的溶解平衡盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性答案：C试题解析：A未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的，而HY的，由于C（H+）C（OH-）=Kw, 则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误；Ba点溶液，结合，可知，水电离出的c（H+ ）等于溶液中c
11、（OH-），即a点由水电离出的， 故B错误；Cc点溶液，结合，可知，溶液呈酸，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明XY的电离程度大于Y的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y）c（HY），故C正确；DHY为001mol，b点进入NaOH为0008mol，二者按物质的量1: 1反应，故HY有剩余，故D错误。二、综合题（共5小题）8.三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。（2）已知CCl4沸点为768，为保证稳定的CCl4气
12、流，适宜的加热方式是 。（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用： ； 。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品03000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取2500mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2molL1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72存在，再加入11g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用00250molL1标准Na2S2O3溶液滴定
13、至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液2100mL。（已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI）滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。加入KI时发生反应的离子方程式为 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 。考点：全球气压带、风带的分布、移动规律及其对气候的影响答案：（1）最后一次的洗涤液呈无色；（2）水浴加热（并用温度计指示温度）；（3）赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式
14、炉中进行反应；（4）淀粉；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色； 偏低除去其中溶解的氧气，防止氧气将I氧化，产生误差；Cr2O72+6I+14H+= 2Cr3+ +3I2+7H2O； 925%。试题解析：（NH4）2Cr2O7经分解后可得到Cr2O3，经溶解、过滤、洗涤、干燥后与CCl4在氮气环境中反应可生成CrCl3，其中通入氮气，可赶尽体系中的氧气，（1）因为（NH4）2Cr2O7显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，故答案为：最后一次洗涤的流出液呈无色；（2）因为CCl4沸点为768，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并
15、用温度计指示温度，故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）；（3）反应中通入氮气，可将氧气排除，防止CrCl3被氧化，且在反应后继续通入氮气，可鼓气使反应物进入管式炉中进行反应，故答案为：赶尽体系中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；（4）利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I2反应完毕蓝色褪去；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色即可判定为终点；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使Na2S2O3的量少了，从而计算出样品中无水三氯化铬的质量也减少了，最终样品中无水三氯化铬的质量分数也减少即为偏低，故答案为：淀粉；最后一滴
16、滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色； 偏低溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差故答案为：除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72+6I+14H+= 2Cr3+ +3I2+7H2O；令2500mL溶液中n（Cr3+），由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+Cr2O72-3I26Na2S2O3，根据关系式计算2Cr3+Cr2O72-3I26Na2S2O3，2 6n（Cr3+）002
17、50mol/L0021L故n（Cr3+）=00250mol/L0021L1/3所以250mL溶液中n（Cr3+）=0.0250mol/L0021L1/3250ml/25ml=000175mol，根据Cr元素守恒可知n（CrCl3）=n（Cr3+）=000175mol，所以样品中m（CrCl3）=000175mol158.5g/mol=0277375g，故样品中无水三氯化铬的质量分数为0.277375g/0.3g100%=92.5%，故答案为：92.5%9.锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门以碳酸锰矿
18、（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：（1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_；（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_；（3）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方是_；加氨水调节溶液的pH为5060，以除去Fe3+。（4）步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣2的主要成分是_；（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量N
19、a2S，进行二级沉降欲使溶液中c（Mn2+）10105molL1，则应保持溶液中c（S2）_molL1。考点：物质的分离、提纯和检验难溶电解质的溶解平衡答案：（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2+H2O；（2）抑制Mn2+的水解；（3）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（4）烧杯；CoS和NiS（5）10106。试题解析：向碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中加入具有氧化性的二氧化锰，可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物
20、沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰（1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水，步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2+H2O；故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2+H2O；（2）Mn2+离子易水解加入过量硫酸，还可以抑制Mn2+的水解，故答案为：抑制Mn2+的水解；（3）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+Mn2+2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+，最后
21、据原子守恒得，MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；故答案为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（4）步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；故答案为：CoS和NiS；（5）MnS的Ksp=c（Mn2+） c（S2-）=1010-11，为了将Mn2+降到1010-5mol/L，则c（S2-）=Ksp/ c（Mn2+）=1010-11/1010-5=1010-6mol/L，即硫化钠的浓度是10
22、10-6mol/L，故答案为：1010-610.能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜 AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得 AC溶液的措施是 ；（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g）。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定
23、条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 _P2（填 “大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；A逆反应速率先增大后减小C反应物的体积百分含量减小B正反应速率先增大后减小D化学平衡常数K值增大写出二甲醚碱性燃
24、料电池的负极电极反应式 ；二甲醚燃料电池工作时,若以112 Lmin-l（标况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL2 molL-1 CuSO4溶液，通电050 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。考点：电化学化学平衡化学反应热的计算答案：（1）加热；（2）小于； 大于； 16 （3） B、D ；CH3OCH312e16OH= 2CO3211H2O；64 ；（4）CH3OCH3（g）3O2（g）= 2CO2（g）3H2O（l） H=145498 kJ/mol解析
25、过程：（1）根据题所给信息知醋酸二氨合亚铜 Cu（NH3）2 AC溶液吸收一氧化碳的反应为放热反应，常压下，要将吸收液处理重新获得Cu（NH3）2 AC溶液，需平衡逆向移动，采取的措施是加热（或升高温度）。（2）反应：CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g） 正向为气体物质的量增大的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，CH4的转化率减小，由图1知温度相同时压强为P1时CH4的转化率较大，则压强P1小于P2；压强为P2时，在Y点CH4的转化率比平衡点X点的转化率低，反应正向进行，则：v（正）大于v（逆）。 X点和Y点温度相同，平衡常数相同，根据X点数据计算Y点对应温度下的该反
26、应的平衡常数。CO2（g）CH4（g） 2CO（g）2H2（g）起始浓度（molL-1）：01 01 0 0转化浓度（molL-1）：008 008 016 016平衡浓度（molL-1）：002 002 016 016K= c2（CO）c2（H2）/c（CO2）c（CH4）=16。 （3）A、逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，错误；B、正反应速率先增大后减小，平衡正向移动，正确；C、若分离出反应物，反应物的体积百分含量减小，平衡逆向移动，错误；D、该反应为放热反应，化学平衡常数K值增大，改变的条件为降低温度，平衡一定向正反应方向移动，正确，故选BD；二甲醚碱性燃料电池中二甲醚发生氧化反应
27、转化为碳酸根，根据碳元素的化合价变化确定失电子的数目，碱性溶液通过氢氧根和水配平电荷和原子，负极电极反应式为CH3OCH312e16OH= 2CO3211H2O；由题意可以计算出50mL2 molL-1 CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为：50ml2mol/L=100mmol=01mol，由于析出金属铜全部来自于CuSO4，因此根据原子守恒可以得出析出金属铜的物质的量等于CuSO4的物质的量即为01mol，所以析出金属铜的质量为01mol64g/mol=64g。（4）二甲醚的摩尔质量为46g/mol，1 g二甲醚气体完全燃烧二氧化碳气体和液态水放出的热量为3163 kJ，则1 g二甲醚气体
28、完全燃烧二氧化碳气体和液态水放出的热量为145498kJ，表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）3O2（g） = 2CO2（g）3H2O（l） H=145498 kJ/mol。试题解析：11.锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电
29、池中实际存在的少量其他金属）。图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 。（填化学式）考点：原电池化学与技术答案：（1）Zn；NH4Cl ； MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3 ；碱性电池不易发生电解质泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（答对一条即可，其他合理答案也给分）；（2）ZnCl2 ；NH4Cl
30、；3MnO42+2CO2=2MnO4+ MnO2+2CO32；H2 。试题解析：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，锌是负极材料，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应, MnO2+NH4+e-= MnOOH+ NH3。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（2）废电池经机械分离后，加水溶解后再加稀盐酸，浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌。氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵
31、，A为氯化锌。绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气。12.W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子D和H是同系物请回答下列问题：（1）H分子中含有的官能团名称是_。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有_、_。（3）苯乙烯中最多有原子共平面。（4）W的结构简式为_。（5）BC的化学方程式为_；由D生成高
32、分子化合物的方程式为_。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不包括立体异构）：能发生银镜反应；能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。考点：有机合成与推断答案：（1）羟基、羧基；（2）取代反应；加成反应；（3）16；（4）；（5）；（6）4；试题解析：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生取代反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接
33、的C原子上有2个H原子，故E为，C8H8O2为，与溴反应生成G，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H，且D和H是同系物，故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成G，G为，H为，D与H生成W，W结构中含有三个六元环，则W为，据此解答（1）H为，其含有羟基和羧基两种官能团，故答案为：羟基、羧基；（2）A的结构简式为：，与氯气发生取代反应生成，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（3）苯乙烯的结构式为：苯环和乙烯上所有原子都在同一个平面上，所以苯乙烯上所有原子都可以在一个平面上，故答案为：16；（4）W的结构简式为（5）B为，顺推可知C为，有B生成C是卤代烃的水解，卤代烃在氢氧化钠水溶液，加热生成醇，化学方程式为：；D为，由D通过酯化反应可以生成高分子化合物，其方程式为：，故答案为：；（6）C8H8O2为，其同分异构体能够发生能发生银镜反应说明含有醛基，能发生水解反应说明含有酯基，可以是苯酚与甲酸形式的酯，其与苯环上的一个甲基处在邻间对三个位置，有三种同分异构体，还有，共4种同分异构体；其中核磁共振氢谱为5组峰的只有，故答案为：4；高考资源网