1、1、（2012青岛一模）28（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题： （1）B的化学式为 ；F与Cu反应的离子方程式为_；（2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为 ，反应中的还原剂为 ；（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催1.20.800.2/molLc11520t/minCON2化转化器，发生
2、如下反应：2D(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)；H0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。该反应的化学平衡常数为 K = ； 若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2 各0.8 mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”） 20 min时，若改变反应条件，导致CO 浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）； a缩小容器体积 b增加CO2 的量 c升高温度 d加入催化剂28（共14分，每空2分）（1）NH4Cl（2分）；3Cu2NO38H = 3C
3、u22NO4H2O（2分）（2） NH3 + 3Cl2 = NCl3 +3HCl（2分），Cl2（2分）（3）0.05 Lmol1 向左 b c （每空2分）2、（2012青岛二模）13已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3 溶液，加入KIO3 和析出I2 的物质的量的关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是A当n(KIO3)1.1 mol时，溶液中n(I)0.5 molBa点时剩余NaHSO3 的物质的量为1.2 molCb点时的还原产物可能是I2D反应过程中的氧化产物均为SO423、（2012淄博二模）29(14分)铜及其化合物在工业生
4、产和日常生活中有着广泛的应用。(1) LiCuO电池总反应为：2Li + CuO = Li2O + Cu电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 。(2) Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H2O Cu2O + H2阳极反应式为 ；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式 。(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度105 molL 1时，可认为沉淀完全)。由右图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积KspFe(OH)2 Ksp
5、Cu(OH)2(填“”或“ Cu2+、Fe2+(4)2NH4ClO4 4H2O + 2O2 + N2 + Cl2 44、（2012德州一模）12下列说法正确的是( ) 向50mLl8molL-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42- 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3- A B C D5、（2012济南一模）11下列各项
6、中的两个量，其比值一定为的是 A液面在“”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积 B在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数 C将质量分数为的溶液蒸发水后变为，蒸发前后的物质的量浓度 D在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的与参加反应的的物质的量6、（2012泰安二模）13新型纳米材料MFe2Ox(3xy D氧化性：MFe2OySO27、（2012威海二模）7下列叙述正确的是A相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.2041024DNa2O2与H2O反应生成氧气，反应中水
7、作还原剂8、（2012烟台一模理综）26.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_（填序号）。（3）仪器A的名称为 ，装置D的作用是 ，若去掉装置E会导致 。（4）装置C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必
8、须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_。26（14分）（1）eabcdfgh（2分） （2）（2分）（3）干燥管（1分），防止倒吸（1分），氨气逸出污染空气（2分）（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH- ， 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（2分）（5）除去装置中的氧气（1分），冷却反应混合物防止BN被
9、氧化（1分）。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干（2分）9、（2012济宁一模）13.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6B.2:15C.2:11D.1:710、（2012潍坊二模）10.下列有关化学用语的使用正确的是A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式： Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应： 2Al3+C.已知离子的还原性：Sn2+Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应： Sn4+2Fe2+=2Fe3+Sn2+D.298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）