1、江苏省响水中学20202021学年度秋学期高二年级期中考试化学（必修）试题命题人： 审核人：1本试卷满分100分，考试时间75分钟，分为选择题和非选择题两部分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 第卷（选择题 共78分）一、单项选择题：本题共26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。1随着工业4.0的到来，工业设备对芯片的需求越来越高，制造芯片所用的半导体材料是A二氧化硅 B碳 C铝 D硅2在生产生活中，下列不属于化学变化的是A用铁矿石冶炼铁 B煤的液化C用石油分馏得汽油 D氯碱工业制氢氧化钠3“
2、玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是A质量数是94 B电子数是145C中子数为239 D原子序数是 944用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是AFe(OH)3胶体 BNaNO3溶液 C鸡蛋清水溶液 D稀豆浆5下列化学用语表示正确的是A苯的结构式： B氧原子的结构示意图：CH2O的电子式： DAl2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 6高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于A氧化物 B酸 C碱 D盐7化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A苛性钠NaOH B绿矾CuSO45H2OC醋酸C2
3、H5OH D熟石灰CaSO48在含有大量Na、Cl、HCO3的溶液中，还可能大量存在的离子是AAg BOH CNO3 DH9下列物质不含共价键的是ACl2 BHCl CNa2O DNaOH10实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是ASO2 BNH3CHCl DCl211不属于氧化还原反应的是A2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B2Mg+CO2 2MgO+CCN2+3H2 2NH3 DSiO2+CaO CaSiO312下列二者间关系的描述正确的是ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B14C与14N互为同位素C H2和D2互为同素异形体 DCH2BrCH2Br和CH3CH
4、Br2是同种物质13关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C热稳定性：NaHCO3Na2CO3D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO314下列物质属于天然高分子的是A纤维素 B聚乙烯 C油脂 D氨基酸15下列能达到目的的实验方案是A用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClB用乙醇萃取溴水中的溴单质C通入氯气可除去FeCl3溶液中混有的FeCl2D加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原溶液一定含有Cl16下列说法正确的是A常温下苯是无色无味的液体 B
5、乙酸酸性比碳酸强C苯分子中无碳碳双键，不能发生加成反应 D甲烷可以使溴水褪色17向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是AHCl BNH3 CSO2 DNO18下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+SO42+Ba2+OH= H2O+BaSO4BFeCl3溶液与Cu反应：CuFe3= Fe2+ Cu2+C铁钉与稀硫酸反应：2Fe6H= 2Fe3+3H2D盐酸与氨水反应：HNH3H2O = NH4+H2O19. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A 图1：石油分馏 B图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸 C图3：烧瓶内溶液变
6、蓝色 D图4：探究NaHCO3的热稳定性20下列有机化学方程式正确的是A苯的硝化反应：B乙烯与HCl的加成：C乙醇的催化氧化：CH3CH2OH3O22CO23H2OD乙酸与乙醇的酯化：CH3COOHCH3CH2OHCH3CH2COOCH3H2O21如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnCY电极上有气泡产生DX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应22X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含
7、量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y) r(Z)r(R)BX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同CX的简单气态氢化物的稳定性比Y的强DX与Y能形成两种常见的气态化合物请阅读下列材料，回答2326题。铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2
8、O2Fe2O3xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。23. 铁生锈总反应属于A复分解反应 B分解反应 C置换反应 D化合反应 24. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，下列说法正确的是AO2发生还原反应 BFe(OH)2被还原CH2O发生氧化反应 DH2O是氧化剂25. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O速率的影响不正确的是A增大O2的浓度能加快生锈速率 B潮湿环境中铁生锈的速率更快C干燥空气中铁生锈速率更快 D升
9、高温度能加快生锈速率26. 下列反应吸收热量的是A铁与稀盐酸反应 B铁丝在氧气中燃烧C铝还原氧化铁 D碳与二氧化碳反应非选择题（共22分）27(6分) 乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为 、 。写出由乙烯制取乙醇的化学方程式： 。写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式： 。28(6分) FeCl3溶液可用于蚀刻电路板上的铜，为回收蚀刻废液中的Cu和再生FeCl3溶液，实验小组采用了如下图所示的流程：已知FeCl3溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2检验蚀刻废液中是否存在Fe3的方法是 。从滤渣
10、中回收铜的方法是 。反应2的目的是再生FeCl3溶液，该反应的化学方程式为 。29（10分）铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。实验室制取氨气的装置如下图所示（部分固定及夹持类仪器已略去）：生成氨气的化学方程式为 。干燥管中所装物质X为 。检验试管中氨气已集满的方法是 。碳铵（NH4HCO3）常用作化肥，为测定某碳铵样品中氮元素的质量分数，某实验小组采用如下实验方案：准确称量0.8000 g碳铵样品于锥形瓶中，向其中加入20.00 mL 0.4000 molL1的硫酸，充分反应后除去溶液中溶解的CO2。向锥形瓶中加入指示剂，用0.3000 molL1的NaOH溶液滴定瓶中剩余的硫酸，当Na
11、OH与硫酸恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。请计算碳铵样品中氮元素的质量分数，写出计算过程（已知杂质不参与反应）。江苏省响水中学20202021学年度秋学期高二年级期中考试化学（必修）参考答案一、选择题（共26题，每小题3分）1-5 DCDBD 6-10 DACCB 11-15 DACAC 16-20 BDDAB21-26 CDDAC D 二、非选择题：（本部分3题，共22分）27羟基 (1分) 羧基 (1分)CH2CH2H2OCH3CH2OH (2分)CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O (2分) 28取少量蚀刻废液，向其中滴加KSCN溶液，若
12、溶液变红，则废液中存在Fe3；若溶液不变红，则废液中不存在Fe3。 (2分)向废渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，所得滤渣为铜 (2分)2FeCl2Cl22FeCl3 (2分) 292NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O （2分）碱石灰 （1分）将湿润的红色石蕊试纸置于塞有棉花的试管口，若试纸变蓝，则氨气已集满（2分）n(NaOH)0.3000 molL10.02 L0.006 mol （1分） 总的硫酸的物质的量n(H2SO4)0.4000 molL10.02 L0.008 mol （1分）与NaOH反应的硫酸的物质的量0.006 mol0.003 mol 与NH4HCO3反应的硫酸的物质的量0.008 mol0.003 mol0.005 mol 根据方程式2NH4HCO3H2SO4(NH4)2SO42CO22H2O可知：n(NH4HCO3)20.005 mol0.01 mol （1分）则碳铵样品中氮元素的质量分数w(N)100%17.5% （2分）