1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题六化学反应与能量变化主干知识梳理1.从两种角度理解化学反应热2反应热的表示方法热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项(1)注意H的符号和单位：H的单位为kJmol1。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热H是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。(5)注意H的数值与符号：如果化学计量数加倍，则H也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值
2、相等，符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol13盖斯定律(1)定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。(2)常用关系式专题六化学反应与能量变化考点1反应热、热化学方程式例1(1)(2019全国卷)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的
3、反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正_eV，写出该步骤的化学方程式：_。(2)(2018天津高考)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H_。(3)(2017天津高考)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程
4、式为_。批注点拨解析(1)根据图像，初始时反应物的总能量为0，反应后生成物的总能量为0.72 eV，则H0.72 eV，即H小于0。由图像可看出，反应的最大能垒在过渡态2，则此能垒E正1.86 eV(0.16 eV)2.02 eV。由过渡态2初始反应物COOH*H*H2O*和结束时生成物COOH*2H*OH*，可得反应的方程式为COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH*)。(2)化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为(44132745) kJmol1(210752436) kJmol1120 kJmol1。(3)根据题意可知生成的还原性气体为C
5、O，易水解的液态化合物应为TiCl4，且由反应式中Cl2的物质的量为2 mol。可计算出H285.6 kJmol1。答案(1)小于2.02COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH*)(2)120 kJmol1(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol11反应热与焓变理解“六大误区”(1)误认为放热反应不需要加热，吸热反应必须加热。(2)误认为键能越大能量越高，其实键能越大，物质越稳定，能量越低。(3)误认为反应条件不同时，H也不同。其实在相同状况下，相同的反应物生成相同的生成物，H相同，而与反应的引发条件无关。(
6、4)误认为可逆反应的反应热与物质的转化率有关。其实反应热与转化率无关，反应放出或吸收的能量值与转化率有关。(5)燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量。(6)中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指中和反应“生成1 mol H2O(l)”的热效应。2热化学方程式书写与正误判断易出现的5种常见错误(1)“”“”漏写或使用不正确。如放热反应未标“”。(2)单位与热量Q单位混淆。H的单位为“kJmol1(或kJ/mol)”，易错写成“kJ”。(3)物质的状态标注不正确。s、l、g和aq分别表示固态、
7、液态、气态和水溶液。(4)H的数值不正确。即H的数值必须与方程式中的化学计量数相对应。(5)对概念的理解不正确。如燃烧热是指1mol可燃物，且生成CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)等；中和热是指1 mol H和1 mol OH生成1 mol H2O(l)。1(2019山东济南历城二中高三调研)已知反应2HI(g)H2(g)I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量B加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变DH2(
8、g)I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5 kJmol1答案B解析该反应为可逆反应，充入2 mol HI(g)充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5 kJ，A错误；加入催化剂，单位体积活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快，B正确；从图表信息可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C错误；由于该反应为吸热反应，所以H2(g)I2(g)2HI(g)的活化能Ea(18512.5) kJmol1172.5 kJmol1，D错误。2(2019湖南重点高中高三联考)乙二醛(OHCCHO)是一种重要化工产品。工业上，可用乙二醇(HOCH
9、2CH2OH)气相氧化法制备乙二醛。已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H78 kJmol1几种化学键的键能如下表所示：化学键HHO=OHO键能/kJmol14364974632H2(g)O2(g)=2H2O(g)H_ kJmol1。乙二醇气相氧化法制备乙二醛的热化学方程式为_。答案483HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)H405 kJmol1解析根据H反应物的键能之和生成物的键能之和，得H2436 kJmol1497 kJmol14463 kJmol1483 kJmol1；已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g
10、) H178 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483 kJmol1，根据盖斯定律，将得：HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)HH2H1483 kJmol1(78 kJmol1)405 kJmol1。考点2盖斯定律焓变的计算例2(1)(2019全国卷)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反应：H3_kJmol1。(2)(2018北京高考)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储
11、。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_。批注点拨解析(1)根据盖斯定律，反应可得反应，则H3H1H2100.3 kJmol1(11.0 kJmol1)89.3 kJmol1。(2)根据过程，反应为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO22H2O=2H2SO4S。应用盖斯定律，反应反应得，2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)HH1H3(551 kJmol1)(297 kJmol1)254 kJmol1，则反应的热化学方程式为
12、3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H254 kJmol1。答案(1)89.3(2)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol11根据盖斯定律计算H的步骤和方法2比较反应热大小常见的三类情况(1)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)B(g)=C(g)H1A(g)B(g)=C(l)H2，则H1H2(2)同一反应物状态不同时，如A(s)B(g)=C(g)H1A(g)B(g)=C(g)H2，则H1H2比较方法：利用两个反应相减得到一个物质状态变化的热效应，利用此热效应大于0或小于0比较H1、H2大小。(3)两个有联系的反应相比较时，如C(s)
13、O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2比较方法：生成CO2放出的热量大于生成CO放出的热量，则H1H2。3化学反应的焓变既可以通过实验测定，也可以根据理论计算。(1)一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的原理。已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.8 kJ mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1试写出CO气体还原固态FeO生成固态Fe和CO2气体的热化学方程式：_(结果保留一位小数)。(2)请根据表中的数据计算
14、H1和H2。物质石墨H2COCH4燃烧热/(kJmol1)393.5285.8283.0890.3化学键HHC=OCOHOCHE/(kJmol1)4367991076465413CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H1_kJmol1；CH4(g)H2O(l)=3H2(g)CO(g)的H2_ kJmol1。答案(1)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H7.3 kJmol1(2)170250.1解析(1)根据盖斯定律，由(32)得FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H(H13H2H32)7.3 kJmol1。(2)H12E(C=O)4E(HH)4E(CH)4
15、E(HO)(2799443644134465) kJmol1170 kJmol1。根据燃烧热写出如下热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3890.3 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.8 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H5283.0 kJmol1。故H2H33H4H5(890.33285.8283.0) kJmol1250.1 kJmol1。4(1)(2017全国卷)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As
16、2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(2)(2015全国卷)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC=OHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。答案(1)2H13H2H3(2)994
17、1解析(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。(2)反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，根据反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可知H11076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol199 kJmol1，再根据盖斯定律：反应反应反应，则H358 kJmol199 kJmol141 kJmol1。 1(2018北京高考)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确
18、的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案D解析根据图示可知，CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；CH4在过程中，有1个CH键发生断裂，B正确；根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成CC键，C正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D错误。2(2017江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
19、下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案C解析反应中的反应物为CO2、H2，A正确；反应中的反应物为CO2，转
20、化为甲醇，B正确；气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1，故C错误；由盖斯定律可以知道，22得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，则H(2b2cd) kJmol1，D正确。3(2016江苏高考)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJm
21、ol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案D解析反应是光能转化为化学能，A错误；反应的焓变为正值，属于吸热反应，B错误；催化剂只能降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，C错误；根据盖斯定律可知，“反应反应”得所求的反应，则焓变H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。4(1)(2019全国卷)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H2
22、20 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。(2)(2019天津高考)硅粉与HCl在300 时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3的电子式为_。答案(1)116(2)Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1解析(1)由盖斯定律可得，4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H2H32H22H1(121 kJmol1)2(20 kJmol1)2(83 kJm
23、ol1)2116 kJmol1。(2)根据题干知，反应的热化学方程式为Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1。SiHCl3属于共价化合物，其电子式为。5(1)(2018全国卷)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4CO2催化重整反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。(2)(
24、2018江苏高考)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。答案(1)247(2)136.2解析(1)已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到CH4CO2催化重整反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)
25、2H2(g)的H247 kJmol1。(2)将两个热化学方程式编号，2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol1(式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1(式)应用盖斯定律，将(式3式)2得，反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H(116.1 kJmol1)375.9 kJmol12136.2 kJmol1。6.(2017全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能
26、量较少的是_。.(2017全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g) H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应的H1为_ kJmol1。.(2016全国卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9
27、 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_。.(2016全国卷)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。答案.H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统().123.2H32H2H1.H1H2H3解析.将题干中的四个热化学方程式分别编号为，根据盖斯定律，将可得系统()中的热化学方
28、程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理，将可得系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统()。.由盖斯定律可知，式式式，即H1H2H3119 kJ/mol(242 kJ/mol)123 kJ/mol。.根据盖斯定律，由2()可得，故H42H32H2H1。.SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l) H1()，ClO(aq)S
29、O(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2()，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3()，运用盖斯定律，由()()()可得反应：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，故HH1H2H3。2020还可能这么考7一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()Aa、b、c、d、e中，c最稳定Bbac反应的反应热为反应物能量减生成物能量Cbad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1D一定温度下，Cl2与NaO
30、H溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112答案D解析a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，故A错误；bac反应的反应热为生成物能量减反应物能量，故B错误：bad，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO2Cl，反应热(64 kJmol120 kJmol1)360 kJmol1116 kJmol1，所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq) H116 kJmol1，故C错误；一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，根据得失电子守恒，溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112，故D正确。8氮的氧化物是大气的
31、主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。氨气还原氮的氧化物，已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H2则4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H_。(用含H1、H2的式子表示)答案H23H1解析根据盖斯定律，3得：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)HH23H1。专题作业1由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A该反应的活化能为348 kJmol1B使用催化剂，该反应H减小CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D反应物中化学
32、键的总键能大于生成物中化学键的总键能答案C解析该反应的活化能为209 kJmol1，A错误；使用催化剂，该反应的H不变，B错误；由题图可写出该反应的热化学方程式：N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209348) kJmol1139 kJmol1，C正确；该反应为放热反应，则反应物中化学键的总键能小于生成物中化学键的总键能，D错误。2(2015北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状
33、态表示CO与O2反应的过程答案C解析根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B错误；CO2中含有极性键，C正确；状态状态表示CO和O形成CO2的过程，D错误。3一定温度和压强下，气体X2与气体Y2反应过程中能量的变化如图中a曲线所示，且该反应在平衡时三种物质共存，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为X23Y22XY3H92 kJmol1Bb曲线代表温度升高时的能量变化C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在同温、同体积的条件下，通入1 mol X2和3 mol Y2，反应后放出的热量小于92 k
34、J答案D解析热化学方程式应标明各物质的聚集状态，A错误；由题图可知b曲线代表的活化能降低，应该是加入了催化剂，升高温度不能改变活化能，B错误；加入催化剂，反应的反应热不变，C错误；由题干知X2和Y2的反应是可逆反应，该条件下反应放出的热量小于92 kJ，D正确。4依据下图判断，下列说法正确的是()A2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1C液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1DH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能
35、量答案C解析2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出483.6 kJ的热量，故2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，A错误；氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为 kJmol1285.8 kJmol1，B错误；水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H(483.688) kJmol1571.6 kJmol1，C正确；H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂与形成，D错误。5已知：C(s)O2(g)=CO2(g)
36、H1394 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)H4下列说法正确的是()A反应若放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B由反应可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1H2H3答案D解析1 mol C参与反应，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol电子，A错误；液态水分解需要吸收热量，B错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计
37、量数必须为1，且生成物应为稳定的氧化物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C错误；应用盖斯定律，由2可知，D正确。6已知氢气的燃烧热为286 kJmol1，N2与O2反应的热化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，且N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面反应生成NH3(g)的过程如图所示。则氨气的催化氧化反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)的H为()A1540 kJmol1 B1540 kJmol1C1172 kJmol1 D1172 kJmol1答案D解析由氢气的燃烧热可写出热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H1286 kJm
38、ol1；由合成氨的能量变化图像可得合成氨反应H2(g)N2(g)NH3(g)H21127 kJmol1(324389460) kJmol146 kJmol1；结合题给反应N2(g)O2(g)=2NO(g)H3180 kJmol1，根据盖斯定律，由642，即得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)HH16H24H321172 kJmol1。7(2019河北武邑高三调研)甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H1443.64 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJm
39、ol1下列说法正确的是()ACO的燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO2(g)的总能量低C完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28 kJmol1答案D解析1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，根据热化学方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1，可得CO的燃烧热为283.0 kJmol1，故A错误；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO(g)
40、和1 mol O2(g)的总能量比2 mol CO2(g)的总能量高，故B错误；已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H1443.64 kJmol1，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1，根据盖斯定律得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1726.64 kJmol1，则完全燃烧20 g甲醇，即0.625 mol，放出的热量为0.625 mol726.64 kJmol1454.15 kJ，故C错误；由C项知CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1726.64 kJmol1，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍，
41、则2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28 kJmol1，故D正确。8已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3H2(g)O2(g)=H2O(l)H44C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)H5下列判断正确的是()A反应的焓变H均大于0BH22H4。根据盖斯定律，1252，故H512H35H22H1。9室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低
42、，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3答案B解析由题干信息可得：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l) H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq) H20，H2H1，B正确，C、D错误；H30，H2H2，A错误。10(2019河南汝州实验中学高三期末)已知25 、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.
43、41 kJ/mol。下列表达正确的是()A金刚石比石墨稳定BC(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJ/molCH1H2D如果使用催化剂，H1和H2都变小答案B解析由题可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol；C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol，二者相减可得C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJ/mol，B正确。金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，A错误；反应放热，则H0，金刚石放出的热量多，则有H1H2，C错误；催化剂不改变反应热的大小，D错误。11(
44、2019江西师大附中高三期末考试)按要求回答下列问题：(1)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)已知碳的燃烧热H1a kJmol1，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1,2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmo
45、l1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式：_。计算10m3(标准状况)水煤气完全燃烧放出的热量为_kJ(结果保留到小数点后一位)。答案(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)(3abc) kJmol1(3)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1126964.3解析(1)在反应N23H22NH3中，断裂3 mol HH键，1 mol NN键共吸收的能量为3436 kJ946 kJ2254 kJ，生成2 mol NH3，共形成6 mol NH键，放出的能
46、量为6391 kJ2346 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346 kJ2254 kJ92 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。(2)碳的燃烧热H1a kJmol1，其热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，S(s)2K(s)=K2S(s)H2bkJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，将方程式3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)，则H(3abc) kJmol1。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1。根据盖斯定律计算，得到固态碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1。根据反应可以知道，每2摩尔水煤气完全燃烧放出的热量为285.8 kJ283.0 kJ568.8 kJ，所以10 m3(标准状况)的水煤气完全燃烧放出的热量为568.8 kJ126964.3 kJ。高考资源网版权所有，侵权必究！