1、专题1过关检测(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共48分)1.下列叙述中正确的是()A.元素周期表第1周期内的元素之间能形成离子键B.元素周期表第A族内的元素之间不可能形成离子键C.含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子D.含有离子键的化合物中一定含有金属元素解析:周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键;周期表第A族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素,氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键,如NaH;含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3中
2、都含有离子键,但都不含金属元素。答案:C2.在A、B两元素形成的离子化合物中,A离子和B离子的个数比为11,且核外电子总数相等,A离子的核外电子数比A原子的核外电子数少,B离子的核外电子数比它的质子数多两个,如果B离子的质子数为x,则A离子的质子数为()A.xB.4C.x-4D.x+4解析:由题意可知,A原子形成阳离子,B原子形成阴离子,离子化合物的化学式为AB,且B离子的电子数比它的质子数多两个,因此,B的阴离子为B2-,则A的阳离子为A2+。若设B所在周期惰性气体元素的原子序数为w,则B的原子序数即B的质子数x=w-2,由于B2-、A2+的核外电子数相等,故A在B的下一周期,其原子序数为w
3、+2。因B的原子序数x=w-2,可知w=x+2,所以,A的原子序数为w+2=(x+2)+2=x+4,即A的质子数为x+4。答案:D3.元素R的原子序数是15,下列关于R元素的说法中错误的是()A.R的最高正化合价是+5价B.R是第2周期第A族的元素C.R的氢化物的分子式是RH3D.R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性解析:原子序数是15的元素是磷,它在元素周期表中位于第3周期第A族,最高正化合价是+5价,最低负化合价是-3价;其氢化物的分子式是PH3;最高价氧化物的水化物是H3PO4,水溶液呈酸性。答案:B4.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A.原子半径:
4、YZXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:从图看出,X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。SO3和水反应生成的硫酸为共价化合物。答案:C5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rYrZrWrX解析
5、:短周期元素中,X、Y、Z、W原子序数递增,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可确定X为氧;Z单质为半导体材料,Z为硅;Y最外层只有两个电子,Y为镁;W与X同族,W为硫。氧的非金属性强于硫,A错误;硫的非金属性强于硅,B错误;MgO含离子键,SiO2和SO3中含共价键,C错误;镁、硅、硫同周期,原子序数递增半径递减,氧硫同主族,氧原子半径小于硫原子半径,D正确。答案:D6.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断中()都是主族元素,最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水
6、反应生成酸A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.均不正确解析:H、B、C三元素原子的最外层电子数分别为1、3、4,所以错误;H2、C都是常用的还原剂,错误;H2O常温下为液态,不正确;CO、NO为不成盐氧化物,都不能与水反应,不正确。答案:D7.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。下列晶体:NaOHSiO2石墨NaCl干冰中,含有两种作用力的是()A.B.C.D.解析:NaOH属于离子晶体,其中含有离子键和共价键;SiO2属于原子晶体,其中只含有共价键;石墨属于混合型晶体,其中含有共价键和分子间作用力;NaCl属于离子晶体,其中只含有离子键;干冰属于分子晶体,其中含有共价键和分
7、子间作用力。答案:B8.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推测肯定不正确的是()A.COS分子中含有极性键B.COS的电子式为SCOC.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D.COS属于离子化合物解析:根据CO2的电子式OCO,可推测COS的电子式为OCS,故A、B、C均正确;分子内原子间全部以共价键结合,为共价化合物,D项错误。答案:D第卷(非选择题共52分)9.(8分)在下列变化中:I2升华烧碱熔化NaCl溶于水H2O2分解O2溶于水Na2O2溶于水。 (1)未破坏化学键的是(填
8、序号,下同);(2)仅离子键被破坏的是;(3)仅共价键被破坏的是;(4)离子键和共价键都被破坏的是。 解析:I2升华、O2溶于水都只发生了物理变化,分子没有发生任何变化,化学键未被破坏;NaOH和NaCl都属于离子化合物,烧碱熔化、NaCl溶于水发生电离,其电离方程式分别为NaOHNa+ +OH-、NaClNa+ +Cl-,所以破坏了离子键;H2O2中只有共价键,分解时只破坏共价键;Na2O2 溶于水和水发生如下反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2, Na2O2中的Na+ 和O22-之间的离子键及O22- 内部的共价键都被破坏。 答案:(1)(2)(3)(4) 10.(12分)A、B、C
9、、D、E五种元素,已知:A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同,E原子的M层上的电子数比K层多5。常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答:(1)E位于第周期族;(2)C的离子结构示意图是,F中的化学键为;(3)AB2的结构式为,其固体所属的晶体类型是;(4)F和AB2反应的化学方程式为;(5)常温下,E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为。
10、解析:本题综合考查了从物质结构、物质性质等方面对元素及物质化学式的推导。由元素原子核外电子排布规律可推知A为碳元素,E为氯元素。由相对密度知B2的相对分子质量为32,则B的相对原子质量为16,B为氧元素,AB2为CO2。由C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F,知C为钠,F为Na2O2。由D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,知D为S,DB2为SO2。答案:(1)3A(2) 离子键、共价键(3)OCO分子晶体(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O11.(16分)有A、B、C、D四种元素。已知:它们均为周期表中前20号元素,C、D在同一周期
11、,A、B在同一主族;它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题: (1)写出A、B、C、D四种元素的符号: A,B,C,D。 (2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是(填化学式),其电子式是,属于共价化合物的是,其结构式是。 解析:本题解题突破口为B2C2,可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等,再根据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同,所以可以确定B为
12、钠,C为氧,C2气体即氧气。由又可推测A2C为水,DC2为二氧化碳,Na与H2O反应生成H2,H2与O2按体积比21混合点燃能发生爆炸,即A为氢,D为碳。答案:(1)HNaOC(2)Na2O2Na+OO2-Na+H2O、CO2HOH、12.(16分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 ()甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。 甲同学设计实验的目的是; 反应最剧烈的烧杯是(填字母)。 ()乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金
13、属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式: A:;B:;C:。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:。 解析:()锂、钠、钾属于同一主族的金属,比较它们分别和水反应的现象,目的是验证它们金属性的强弱,钾最活泼,和水反应最剧烈。 ()因为酸性:HNO3H2CO3H2SiO3,硝酸常温下可与铜反应,所以A是硝酸,根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3,C为可溶性硅酸盐。答案:()验证锂、钠、钾的活泼性(或验证同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强)c()(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2+SiO32-+H2OH2SiO3+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2OH2SiO3+2HCO3-
