1、启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期第一次月考高一化学注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，共50分。) 1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22.下列变化不需要破坏化学键的是（）A.加热分解氯化铵 B.干冰气化 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水3.下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）A.N，O，F
2、原子最外层电子数依次增加B.N，O，F原子半径依次增大C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D.Li、Na、K的金属性依次增强4.一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”关于这种燃料电池的说法不正确的是（ ）A.通入空气的一极为正极B.H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C.电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D.电池的正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要
3、里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族6.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO37.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（ ）A.CsF B.NaF C.LiI D.KCl8.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）同主族元素的单质从上到下，氧化
4、性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A. B. C. D. 9.下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D10.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数 ( )A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断变化情况11.关于如图所示的
5、氢氧燃料电池的说法错误的是（ ） A.电极a是负极B.电极a上的电极反应为2H24e=4H+C.外电路中电子由电极a流向电极bD.氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好12.下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13.下列递变情况中，不正确的是 （ ）A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B. Si、P、S元素的最高正价依次升高C. C、N、O的原子半径依次增大D. Li、Na、K的金属性依次增强14.W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原
6、子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中15.下列关于下图实验装置的说法正确的是( )A该装置电流表中没有电流通过B铝箔是正极C总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3D电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔16.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由正极移
7、向负极B当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-C电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O17.关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4PbSO42H2O的说法正确的是( )A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（aq）=PbSO4（s）+2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）18.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元
8、素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键 B. 气态氢化物的热稳定性XZC. 单质X的熔点比单质Z高 D. 简单离子的还原性XRXC. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性20.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是()A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量21.已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应
9、速率最快的是（ ）A. v(CO)1.5 molL1min1 B. v(NO2)0.7 molL1min1C. v(N2)0.4 molL1min1 D. v(CO2)1.1 molL1min122.已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 离子的还原性Y2Z B. 离子半径X+W3+C. 质子数cb D. 氢化物的稳定性H2YHZ23.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )A1molN2
10、(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJB通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水24.在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是 ( )A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1 C0.2 molL-1min-1 D0.6 m
11、olL-1min-125.已知某可逆反应在密闭容器中进行 ( )A（）B（）C（）D（）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A增大A的浓度 B扩大容器的容积C加入催化剂 D升高温度第II卷（非选择题 50分）二、非选择题(本大题共4个小题，共50分。)26.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非
12、金属性比S强，反应的离子方程式为_。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_。为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B、C管口“浸有
13、NaOH溶液的棉花”的作用是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_。27.下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234请用化学用语回答下列问题（1）在元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，所对应元素的单质工业制备方法为 。（3）用电子式表示元素与形成化合物的过程 。（4）我国首创以单质空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空
14、气中的氧气使单质不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。28.某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的 时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55V105540255V23
15、525则V1= mL，V2= mL（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加56滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加CCl4，充分振荡；向乙中滴加试剂X。写出KI和FeCl3反应的离子方程式： 。步骤中，试剂X是 。步骤和中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：中 。中 。29.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期
16、，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。XYZW请按要求回答下列问题：(1)X的单质的电子式：_；W最高价氧化物的水化物的化学式：_。(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）_；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：_。(3)甲变为乙的化学方程式为_。(4)常温下，当用200mL 1molL-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为_；此时溶液pHCl-Na+ H2S+Cl2=S2+HCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 NaHSO3 c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O
