1、北京市西城区2000年抽样测试（一）高三化学试卷2000.5可能用到的数据：相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）。11995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：C CCCCC。该物质的一个分子中含300500个碳原子，性质很活泼。据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨A高B低C相等D无法判断 2被称为“未来钢铁”的钛元素（Ti）有多种同位素，如，。这些同位素原子中的中子数不可能为A30B28C26D24
2、3能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A常温下压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难于发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定 4下列实验操作中，仪器需插入液面下的有制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。ABCD 5下列各组物质中，两者互为同分异构体的是CuSO43H2O和CuSO45H2ONH4CNO与CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2C
3、OOHPu(H2O)4Cl3与Pu(H2O)2Cl22H2OClABCD 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6下面说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数）A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数是B常温常压下，1 mol羟基(OH)所含电子数为9NC在反应CaO + 3C CaC2 + CO 是生成1 mol CO，电子转移数为3ND2L 1 的盐酸中，所含氢离子总数约为2N 7在一定条件下，氯气与碘
4、单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl + 2Zn = ZnCl2 + Znl2ICl + H2O = HCl + HIO下列关于ICI性质的叙述正确的是AZnCl2是氧化产物，又是还原产物BZnI2是氧化产物，又是还原产物CICI跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂DICI跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 8下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3 + 2OH + CaCO3 + 2H2O + CO22B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO3
5、2 + 2CH3COOH = CO2 + H2O + 2CH3COOCCa (ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca23+ + 2ClO + H2O + SO2 = CaSO3 + 2HClOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl + 2H2O 2OH + Cl2 + H2 9体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3 N2 + 3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH3的转化率为A等于P%B小于P%C大于P%D无法判断 10铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电
6、池取代它。其电池反应为：2Zn + O2 = 2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A锌为正极，空气进入负极反应B正极发生氧化，负极发生还原反应C负极电极反应是：Zn2e + 2OH = ZnO + H2OD电池工作时溶液pH保持不变11用15mL 2 的H2SO4溶液与15 mL 3 的Na2Co3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 12下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是ANa2SBB
7、aCl2CBa (NO3)2DCa(OH)2 13常温用水稀释0.1 的醋酸钠溶液，溶液中增大的是AH+BH+OHCOHD 14用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，Na+ CH3COO下列判断正确的是AOH CH3COODCH3COO + OH = 0.1 15若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应生生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是ACl、NO3、Mg2+、K+BNH4+、Cl、Na+、Ba2+CSO42、Cl、CO32、Na+DSO42、K+、S2O32、NH4+ 16把一定量的有机物溶于NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅
8、，再加入盐酸，显酸性析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则有机物可能是下列物质中的17金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基（CH2）中的氢原子所形成的二氯代物的种类A4种B3种C2种D5种 三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）18制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用A氢氧化钙乳浆B碳酸钠溶液C碳酸氢钠溶液D氢氧化钠溶液19用一定浓
9、度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH的两种酸溶液：A1（一元弱酸，电离度1.0%）、A2（一元强酸），则所需NaOH溶液体积比（A1A2）A1 1B1 10C100 1D1 100 20t时Na2CO3的溶解度为A g，现有饱和碳酸钠的溶液(100 + A)g，溶质质量分数a%，向溶液中投下Na2CO3固体A g，静置后析出少量结晶(Na2CO310H2O)，加水使结晶全部溶解，所得溶液仍为a%，加入的水量是A100gB(100 + A)gCD(100Aa%)g 211 L Na2SO4和CuSO4的混合溶液中，c (SO42)为2 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均
10、收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c (Na+)为A0.5 B1 C1.5 D2 22两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1 3，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a = b + 5a + b = 30a + b = 8a = b + 8ABCD 23工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH3 3.5L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比是A1 4B1 3C1 2D1 1 24一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与
11、过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是H2COCO和H2HCOOCH3HOOCCOOHA全部B仅C仅D除以外 25一定条件下，可逆反应A（气） + 3B（气） 2C（气）达平衡时，测得A、B的转化率分别为25%和37.5%，则反应开始时充入容器中A和B的物质的量之比是A1 3B1 2C3 1D2 3 四、（本题包括2小题，共18分）26（6分）某光卤石（KClMgCl26H2O）样品中含有不跟NaOH溶液、盐酸反应的杂质。为测定样品中KClMgCl26H2O的质量分数。有如下操作：A称取a g样品，放入锥形瓶中加适量水溶解。B往锥形瓶中加入b 的NaOH溶液100mL（
12、过量），振荡。C过滤并冲洗沉淀23次，收集滤液及洗液于锥形瓶中。D往沉淀中滴加c 的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗盐酸V1 mL。 E用c 的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸V2mL。F向步骤B锥形瓶中加入指示剂23滴。G向步骤C锥形瓶中加入指示剂23滴。回答：（1）正确且必要的操作顺序是。（填序号）（2）KClMgCl26H2O质量分数是。27（12分）现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84gcm1）、水以及右图装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度（0100mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可
13、上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。回答下列问题：（1）实验前为检查装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，说明装置气密性良好。（2）按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？。（3）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意（填写序号）。A视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数不一定使甲、乙两管液面相平（4）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量H2体积的装置，应选用的仪器（自选）是。五、
14、（本题共2小题，共14分）28（6分）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A破坏臭氧层B高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合 （2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写成Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2
15、/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的。29（8分）如上图，已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能生成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应；据此，请填空：（1）化合物F是。（2）化合物I是。（3）反应的化学方程式是。（4）反应的化学方程式是。六、（本题包括2小题，共20分）30（6分）有如下反应ROH +HXRX + H2O。军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BAAF是系新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构为：（1）染料BASF的分子式；（2）1 m
16、ol该物质与Na反应，产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为，；（3）当n = 3时，其一氯取代物可能有种；（4）和N原子直接相连的C原子（填能或不能）处于同一平面。31（14分）已知：烃A能发生下面一系列化学反应：（1）请写出下列物质的结构简式：A、，B、，E、G。（2）写出化学方程式：，。（3）属于加成反应的有，E G的反应类型是。七、（本题包括2小题共15分）32（7分）环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mgL1）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应
17、后生成CO2和I2；用30.0mL 5.00103 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62将中溶液取出1/5，加入1.00mL 1。00102 碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。（1）写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式。（2）计算样品中CO的浓度。33（8分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中另入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取现25mL恰好与20mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.
18、12L气体。（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：。（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号）。AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 ）BM的碳酸盐的质量（设为39.4g）C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1 ）D题设条件充足，不需要补充数据。（3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量。北京市西城区2000抽样测试高三化学试卷参考答案2000.5一、 二、三选择题题号12345678910111213答案BADCBBDBDCDCCACAD题号1415161718192
19、02122232425答案ABADDBACADCBDB四、（共18分）26（6分）（1）ABCGE（4分）选项完全且顺序正确得4分。每多选一项扣1分，不出现负分。（2）27（12分）（1）液面保持不动（2分）（2）将A试管胶塞打开，加适量水，再沿试管壁慢慢注入少量浓H2SO4（a），液体体积不超过试管容积的，振荡；试管斜放（b），把锌片放在试管内壁上（c）塞上胶塞，（d）试管慢慢直立，（d）锌与稀硫酸接触。（5分）a、b、c、d、e五项操作顺序正确，每项各得1分，共计5分。若其中某项操作漏选或错选，该操作后所做答案均不得分。（3）A、C（2分）多选、错选每个扣1分，不出现负分。（4）广口瓶、带
20、导管双孔胶塞、量筒。（3分）少选、多选、错选每个扣1分，不出现负分。五、（14分）28（6分）（1）A、C、D（3分）每个选项1分，多选、错选扣1分不出现负分。（2）Cu+ + NO2+ 2H+ = Cu2+ + NO + H2O（1分）（3）3NON2O + NO2（1分）（4）存在化学平衡：2NO2 N2O4（1分）29（8分）（1）CO（2分）（2）HF（2分）（3）C + H2O H2+ CO（2分）（4）2F2 + 2H2O = 4HF + O2（2分）六、（共20分）30（6分）（1）C2n+24H4n+10N2O6（2分）（2）1 mol, 14mol（每空1分）（3）5（1分）
21、（4）能（1分）31（14分）（1）A、 C、 E、G、 （2）（2分）（3），多选、错选扣1分，不出现负分，消耗去反应七、（共15分）32（7分）（1）5CO + I2O5 I2 + 5CO2（2分）（2）解：1.00103L1.00102 = 1.00105 mol设：1.00105mol I2消耗Na2S2O3物质的量为x关系式：2Na2S2O3I2 x = 2.00105mol2mol 1mol x1.00105molCO还原出的I2消耗Na2S2O3的物质的量30.0103L5103 2.00105 mol5= 5.00105mol设：CO的物质的量为y关系式：2S2O325CO2mol5mol5.00105 mol y y=1.25104molCO的浓度= 33（6分）（1）M (OH)2 + 2NaHCO2 = MCO3 + 2H2O + Na2CO3（1分）（2）B（3分）多选不得分（3）解：MCO3CO21 mol22.4Lx4.48Lx = 0.20molMCO3的摩尔质量 = = 197gmol1M的原子量 = 19760 = 137共产生CO2的物质的量=
