1、可能用到的相对原子质量H: 1 N:14 O: 16 S:32 C1:35.5 Cu: 64 A1:27 Na:23第I卷（共36分）一单项选择题（每小题2分，共12分）1下列试剂的存放方法正确的是：A浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中 B盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C少量白磷存放在煤油或CC14中 D碘单质可以保存在无色广口瓶中2下列仪器中，可用于直接加热的是：量筒 容量瓶 蒸馏烧瓶 试管 蒸发皿 烧杯 坩埚 锥形瓶A B C D3下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是：H2 HCl NH3 Cl2 SO2 H2S NO A. B. C. D. 4现有几组实验：除去食盐溶
2、液中的砂石；回收碘的CC14溶液中的CC14；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分；除去混在植物油中的水。分离以上各混合液的正确方法依次是：A过滤、蒸馏、萃取、分液 B萃取、蒸馏、分液、过滤C分液、萃取、蒸馏、升华 D蒸馏、萃取、分液、渗析5为达到预期的实验目的，下列操作正确的是：A配制10%的CuSO4溶液：将10g CuSO45H2O溶解在90 g水中B检查右图所示装置气密性：C称量一定质量的NaOH固体：D比较红磷、白磷的着火点：6用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量著，实验测得m(H):m(O)1:8。下列对导致这一结果的原
3、因分析中，一定错误的是：A.I、II装赞之问缺少干燥装置 BIII装置之后缺少干燥装置CII装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原二不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选或多选得0分，选对但不全者得2分）7下列变化能体现物质的漂白性的是：ASO2使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯使澳水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，后褪色 DSO2使NaOH酚酞溶液褪色8下列有关实验安全的说法不J下确的是：A不慎将试验台上的酒精灯碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液C如果将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精或Na
4、OH溶液擦洗D若不慎将水银温度计打碎时，应立即撒上一层硫粉9某无色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br-SO32-SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察剑的现象如下。下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B. 肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是10.下列实验方案合理的是：A除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入过量的二氧化碳气体B清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物；用稀硫酸清洗C分离I2和NH4Cl的固体混合物：加热混合物D为了更快得到氢气：用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应11.下图为实验室制氢气的简易装置。若加一定量的
5、稀硫酸后，发现锌粒与稀硫酸无法接触，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是：ANaCl溶液 BKNO3溶液 C浓氨水 D四氯化碳12.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A. 甲苯制甲基环己烷，由乙烷制溴乙烷B. 乙烯使溴水褪色乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C. 由乙烯制聚乙烯由1，3丁二烯制顺丁橡胶D由苯制硝基苯，由苯制苯磺酸第II卷（共64分）13.(10分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题 （1）若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程
6、式：_。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_。(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：_。若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因_。14.（12分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：(1)完成滴定的离子方程式（在_中填系数，在_上填物质或离子）： _MnO4-+_HSO3-+_=_Mn2+_ _+_H2O(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，
7、还需要下列用品中的_（填序号）A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸(3) KMnO4溶液不能用_（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_。(4)是否需要选择指示剂？_。滴定终点的现象是_。(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_。15（9分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：(1) A的化学名称是_；(2) B和A
8、反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_；(3)D的结构简式为_；(4) F的结构简式为_；(5)D的同分异构体的结构简式为_。16.（11分）下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A_E_（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（
9、做催化剂），按AGED装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。写出装置A中能产生氨气的两个原因：_；_。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。E中发生反应的化学方程式： _、_。17.（11分）下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：_。（2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是_。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题
10、，需要作相应改进。问题一：反应速度较慢。措施：_或_。问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。措施：现将少量的固体_倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。ANa2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3问题三：_。措施：_。18（11分）某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。试填空：（1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_和_。（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是_。（3）D中锥形瓶
11、中盛放的溶液可以是（选填序号）_a、澄清石灰水 b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液 d、硝酸钡溶液反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是_。（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO2的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）_。SO2的转化率是_（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。装置F增加的质量ag 装置A中亚硫酸钠减少的质量bg装置B增加的质量cg 装置E增加的质量dg1-7:BDCAB DC 8.BC 9.AD 10.AB 11.AD 12.CD13.（10分）（1）
12、Fe+4H+NO2=Fe3+NO+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+14.（12分）（1）2MnO4-+5HSO3-+1H+=2Mn2+5SO42-+3H2O （2）A、D、F、（3分）；（3）碱（1分）KMnO4溶液可腐蚀橡胶管（1分）（4）否(1分)；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色(2分)15.（9分）（1）乙醇(1分)；（2）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O （2分）酯化反应（或取代反应）（1分）（3）（2分
13、）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（2分）（5）CH3CHO（1分）；16（11分）（1）ACBECF（2分）；A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊（2分）（2）a、NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；b、NaOH电离出的OH-增大了氨水中OH-的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；c、NaOH吸水促使氨放出；（2分。答对其中2个即可）还原4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2（5分）17.（11分）（1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（2）因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应（2分）（3）加热 将铜片改为Cu粉（2分）；C（2分）实验会造成空气污染（1分）连接导管，将尾气导入装有NaOH溶液的试管，并向试管中持续通入空气（2分）18（11分）（1）干燥O2和SO2；使O2和SO2混合均匀 （2分）（2）该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于SO2的生成，且影响催化剂的活性。（2分）（3）c（1分）；向锥形瓶中滴加BaCl2溶液，直至沉淀量不再增加。（2分）（4）（2分）；（2分）。
