1、高中化学必修化学方程式总结带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。能用离子方程式表示的要用离子方程式表示。1、 钠及其化合物的转化关系 或 补充：石灰水中加入少量NaHCO3 ： 石灰水中加入过量NaHCO3 ： 2、铝及其化合物的转化关系补充：铝热反应： 用途： 2Al6H=2Al33H2 4Al3O22Al2O3 Al2O36H=2Al33H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O 或 (明矾净水) 2、 铁及其化合物的转化关系补充：FeCl3铜线路板： 铁和硫粉反应： 铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化，写出铁和足量的稀硝酸反应： Fe
2、2H=Fe2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe(OH)22H= Fe22H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe33OH= Fe(OH)3 （制备Fe(OH)3胶体）Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O Fe2O36H= 2Fe33H2O 归纳：（1）Fe2的检验 （2）Fe3的检验 （3）强氧化剂： ；弱氧化剂 还原剂：常见离子 、活泼金属、SO2，CO、H2，C4、硅及其化合物的转化关系 SiO2 SiO2（工业制粗硅） （刻蚀玻璃） 工业制玻璃：、 或SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO322H= H2SiO3 SiO32H
3、2OCO2= H2SiO32OH= SiO322H2O H2SiO3H2OSiO2 5、氯及其化合物的转化关系 点燃或光照 H2Cl2 2HCl 光照2HClO 工业制漂白粉 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2： 补充：（1）电解饱和食盐水： （2）海水中提溴的步骤： 海水中提碘的步骤： 海水中提镁的步骤： （3）Cl-、Br-、I-的检验： 6、硫及其化合物的转化关系 SO2 SO2 SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca22OH= （SO2少量）SO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH= （SO2足量）SO3Ca(OH)2
4、 = CaSO4H2O 补充：（1）SO2和CO2的鉴别方法：闻气体法 ；品红溶液法 ；KMnO4(或Br2)法 （2）SO42-的检验： 7、氮及其化合物的转化关系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 2NOO2 = 2NO2 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 （与金属反应）光照 （与非金属反应）4HNO3 浓硝酸见光易变黄的原因 （和金属反应） 合成氨反应是人工固氮的主要途径 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有
5、白烟NH4Cl NH3HCl补充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。8、碳及其化合物的转化关系（1） （2） （3） （4） （5） （6） 补充：镁在CO2中燃烧： 9、其它方程式甲烷和氯气发生一氯取代： 乙烯和溴水加成： 苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应： 甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应： 乙醇与金属钠反应： 乙醇的催化氧化： 乙醇和乙酸发
6、生酯化反应： 乙酸乙酯在碱性条件下水解： 必修实验小结一、气体的制备： 1、氯气的工业制法： 氯气的实验室制法： 反应原理： 制备装置类型： 有哪些杂质气体？如何除去？ 尾气吸收的离子反应式： 2、氨气的工业制法：氨气的工业制法： 氨气的实验室制法： 反应原理： 制备装置类型： 有哪些杂质气体？如何除去？ 尾气用什么吸收？应注意什么？： 1、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为_；(2)若要使B 中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满)，则上述装置的连接顺序
7、为：A接_接_接_接_(用字母表示)；(3)C 中盛放的试剂是_，证明B 中已收集满SO2的现象是_ (4)待烧瓶中物质充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是_；(5)在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入_(填序号)。 盐酸 FeSO4 Fe2O3 KNO32、某学生利用如图装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。所提供的试剂有：浓盐酸、熟石灰、二氧化锰、碱石灰、氯化铵回答下列问题：(1)实验室制取氨气应选用的装置是(填对应字母) ，反应的化学方程式是 。(2)根据实验目的，所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母)：( )接( )，(
8、 )接(f)，(g)接( )，( )接( )，( )接( )；其中，G装置的作用是_。(3)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _。(4)请你评价此套装置有何缺点 。1、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)： 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。(3)根
9、据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填序号)。A.Cl2 B.HCl C.Na+ D.F- E.SO2 F.NO22、实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。(1)提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。(2)设计实验方案，进行实验。限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满。)(4)如何用实验
10、证明漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2而不是CaCl2？ (5)怎样提高次氯酸盐的漂白效果？ 3、某同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他设计了如下方案：上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由：_；_。 (1)有人为检验产物中有Na2SO3生成，他取少量反应后的固体于试管中，滴入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红退色。这种方案可行吗？ (2)问题(1)中若滴入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红不退色。能说明反应后的固体无Na2SO3吗？ 用。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
