1、考号_ 班级_ 座号_ 姓名_厦门市翔安第一中学20162017学年第一学期高一年期中考试卷化学科 命题人:张文灿 审核人:张清疆 （考试时间：90分钟 满分：100）相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Ca:40 Mg:24卷（选择题）（共48分）一、选择题: （本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶 叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为： A元素 B单质 C分子 D氧化物2湿润的蓝色石
2、蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A变红B先变红后褪色C变白D不变色3下列说法中正确的是A1molC质量是12 gmol-1B22.4L H2的物质的量是1molC将60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1.5molL-1DNaCl的摩尔质量是58.5 gmol-14下列物质属于电解质的是ASO2BCuC蔗糖D固体NaCl5同温同压下，2体积某气体分解成1体积X2气体与3体积Y2气体，则该化合物的化学式为 A.XY B. X3Y C. XY3 D.X2Y36. 下列物质中属于电解质的是ANaOH溶液 BO2 CNa2CO3 D乙醇7. 在物质分类
3、中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、 分散系8. 用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是 100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒ABCD9. 下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是ABCD强电解质NaOHCuSO4NaHCO3HCl 弱电解质NH3H2OCaCO3CH3COOHHClO非电解质Na2OCl2CO2BaSO410下列有关胶体叙述不正确的是A实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B豆
4、浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D分散质微粒度介于1100nm之间的分散系称为胶体11将12g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与50mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质量之和为A0.5molB0.25molC0.1molD0.125mol12. 钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A黄色火焰，生成白色固体Na2O B黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 D红色火焰，生成黄色固体Na2O13用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A2.4g金属镁与足量盐酸反应，产生H
5、2的体积为2.24 L；B1L1molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ；D标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。14. 下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是ACuCl2BFeCl2CFeCl3DNaCl15用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 CA. 322 B. 123 C. 133 D. 31116将Na
6、、Fe、Al各0.03mol分别放入100mL 0.1molL-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为 A123 B632 C311 D111第II卷 （共52分）二、填空题（共4小题，38分）17.（4分） 0.1molFe2(SO4)3中含Fe3+ 个；同温同压下，等体积的CH4和C2H6两种气体所含分子数之比为 ；所含H原子数之比为 ；所含碳原子数之比为 。18.（11分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体 （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊
7、试液变红。 （4）2摩尔X的单质可与1摩尔Y的单质化合生成2摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。 （5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 （6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水的棕黄色溶液。 （7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。 （8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2 。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 。C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。Z单质能否与N
8、aOH溶液反应？ （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。19. （1）（4分）书写Fe2(SO4)3 和NaHCO3的电离方程式： ， （2）（6分）写出下列反应的化学方程式： Ba(OH)2与H2SO4反应： ； Na2CO3与HCl反应： ； CuSO4与NaOH溶液反应： 。20. (13分)钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）实验室中金属钠通常保存在 中。 一小块金属钠投入水中的化学方程式 。（2）工业上，制取漂白粉时用 （填化学式）吸收氯气，反应的化学方程式为： （3）上述物质属于碱性氧化物是 。属于含氧酸盐是 （写
9、化学式）（4）Na2O2 是 色的固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程 （5）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是_g，将红热的铁丝与其完全反应， 最多可消耗铁的物质的量为 mol。三、计算题：（共2小题，14分）21.(10分）状准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ?22. （4分）实验室用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体。若制备标况下11.2LCO2气体，（1）需要消
10、耗0.5mol/L的盐酸的体积为多少mL？（2）消耗含杂质5%的石灰石的质量是多少g（假设杂质不与盐酸反应）？考号_ 班级_ 座号_ 姓名_厦门市翔安第一中学20162017学年第一学期高一年期中考试答案卷总分 化学科（考试时间：90分钟 满分100分）一、选择题:（共48分，每小题3分，只有一个正确选项）题号12345678答案题号9101112131415答案二填空题（共4小题，38分）17、（4分） ； ； ， 18、（11分） ， ， 。 ； ； ； ； 。19、 (1)（4分）_ ；_。(2)（6分） _；_； 。20、(13分)（1）_； _；（2） ； ；（3） ； ；（4） ；
11、 ；（5） ； ；三、计算题： （共2小题，14分）21（6分）（1）（2）（3）22、(4分)（1）（2） 厦门市翔安一中20162017学年第一学期高一期中考试化学科评分标准一、选择题:（共48分，每小题3分，只有一个正确选项）题号12345678答案ABDDCCBC题号9101112131415答案CCBBCDCC二填空题（共4小题，38分）17、（4分）0.2NA或1.2041023； 1:1 ； 2:3 ， 1:2 18、（11分） HCl ， H2O ， CuCl2 。点燃 HClO ；点燃/加热 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 ； 2Na+O2 = Na2O2 ； 能 ； Cl
12、2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 。19、 (1)（4分） Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42- ；NaHCO3 =Na+HCO3-。(2)（6分） Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ；Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2；CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4 。20、(13分)（1）煤油 ； 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；（2）Ca(OH)2 ； 2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；（3） Na2O2 ； Ca(ClO)2 ；（4） 淡黄 ； 2Na2O2+2CO2 =
13、2Na2CO3+O2 ；（5） 106.5 ； 1 ；三、计算题： （共2小题，14分）21（6分）（1）解：n(HCl)=V/Vm(STP)= 所以，c(HCl)= （2）c1V1=c2V2 ，c2=（3）设生成H2的体积为V L（STP），由Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2mol ： 22.4L 10.250mol ： V V=22、(4分)（1）设需要盐酸体积为VmL由 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 2mol ： 22.4L 0.5V10-3mol ： 11.2L V=（2） 设需要含杂5%的石灰石的质量为x，由CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2100g ： 22.4LX（1-5%） ： 11.2LX=
