1、厦门市翔安第一中学20152016学年第二学期高二年期中考试卷化学科 考试时间：2016年4月21日14：0015：30 满分100分第I卷一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法不正确的是（）AH2O的分解反应是吸热反应B过程是太阳能转换成化学能C过程是化学能转换为电能D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJmol1，则下列
2、热化学方程式中书写正确的是（）ACH4(g)O2(g) CO(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJCCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol13向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1 molL-1min-1 B0.2 molL-1min-
3、1 C0.3 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-14对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A以同样程度改变正逆反应的速率 B提高反应物的平衡转化率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成5一定条件下的可逆反应2NO22NOO2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（） A正反应速率与逆反应速率均为零B混合气体的颜色不变 C反应物和生成物浓度相等D反应停止了高温6对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（）A升高温度 B增大体系的压强 C加入一种反应物 D使用催化剂7对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0，下列有关说
4、法正确的是（）A升高体系温度，平衡常数K减小 B增加C(s)的量，平衡正向移动C增大体系压强，平衡常数K不发生变化 D平衡常数表达式为K=8一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（） A随着反应的进行，容器内压强始终不变 B及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快 C升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率 D使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变9下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极 B铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 10相同
5、材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）11获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I22Al I 3下列说法不正确的是（） A. 该电池负极的电极反应为：Al3eAl3+ B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多（Li=7，Al=27）12下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（） A. NaOH、H2SO4 B. NaOH、CuSO4 C. HCl、CuCl2 D. NaCl、AgNO3
6、13如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（）ACuSO4溶液的n(SO42-)保持不变 BU型管中溶液pH值逐渐变小CCuSO4溶液的c(Cu2+)逐渐减小 DX是正极，Y是负极14对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是A B C D 15在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（） A反应温度：T1T2 Bb、c两点的反应速率：v(b)v(c) Ca、c两点气体的颜色：a浅，c深 Da、b两点的平衡
7、常数：KbKa第卷16(9分)用50 mL 0.50molL-1盐酸与50 mL 055 molL-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要 ；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度；
8、(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J中和后生成的溶液的比热容c=4.2 J(g)-1，稀溶液的密度都为1 gcm-3；(5)若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H会 （填“偏大”、 “偏大”或“不变”），其原因是 。17（10分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。 已知：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.2kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H42. 3kJmol-1 （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的
9、热化学方程式为_。 （2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H42.3kJmol-1 的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示编号温度压强c始(CO)c始(H2O)5303MPa1.0molL-13.0molL-1XY1.0molL-13.0molL-16305MPa1.0molL-13.0molL-1 请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X_，Y_MPa。 实验从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)_molL-1min-1。 实验达平衡时CO的转化率_ 实验达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在530时，平衡常
10、数K=1，若往10L容器中投入2. 0mol CO(g)、2. 0 mol H2O(g)、1. 0mol CO2(g) 、1. 0mol H2(g)，此时化学反应将 （填“正向”、 “逆向”或“不”） 移动。18（12分） 工业上合成甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H 0。500，5MPa条件下，将0.20molCO与0.58molH2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如右图所示(1)利用HTS判断，该反应在_条件下自发进行（填“高温” “低温”、或“任何温度”）。(2) 计算500时该反应的平衡常数K=_CO 的平衡
11、转化率为_(3) 下列措施可增大甲醇产率的是_ A压缩容器体积 B将CO（g）从体系中分离 C充入He，使体系总压强增大 D再充入0.20molCO和0.58molH2(4) 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是_ Av正(CO)= 2v逆(H2) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 D容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1E混合气体压强不再随时间变化而变化(5)若其它条件不变，使反应在300下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图19（12分）利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可
12、变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式为 。（2）上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。20(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景下图是用甲醇
13、燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请回答下列问题（1）甲池是_装置，通入CH3OH的电极名称是_（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为： _（2）乙池中是_极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用_来检验。（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为_；（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_ mL（标准状况下）。（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_；（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应
14、：_； 20152016学年第二学期高二年期中考化学参考答案与评分标准一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。序号123456789101112131415答案DCB ABAC DBCCAACB16. （9分） (1) 50ml量筒 （1分） (2)减少实验过程中的热量损失。（2分）(3)混合溶液的最高温度；（1分） (4) 1344（2分）(5)偏大（1分） 一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，H偏大（2分）17（10分） （1）CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g) H163.9kJmol-1（2分）“+
15、”没标扣1分，状态，单位或数值错全错 （2）530 5（每空1分，共2分） 0.12 （2分） 大于 （2分） 正向 （2分）18. （12分）（1） 低温（2分）（2）4 (mol/L)-2 （2分）20%；（2分）（3）AD （2分） （4）CE；（2分）（5）温度升高，反应速率加快，达到平衡时间短正反应放热，升温时平衡逆向移动，平衡时甲醇浓度比300低，可得右图（2分）：19.（10分）（1） K（2分）（2）放热 （1分） KA=KBKC；（2分） 小于（1分） （3）CH3OH+H2O 6e- =CO2+6H+；（2分） 30（2分）20. （14分）（1）原电池；负极、O2+2H2O+4e-=4OH- （每空1分，电极反应式2分，共4分）（2）阴； 湿润的淀粉碘化钾试纸（检查Cl2） （每空1分共2分）（3）2NaCl +2H2O2NaOH +H2+Cl2 (2分没配平全扣，条件没写、气标没标扣1分)（4）4OH-4e-=O2+2H2O （每空2分）（5）Cu- 2e-=Cu2+ （每空2分）（6）560（每空2分） 版权所有：高考资源网()