1、金华一中2012学年第一学期期中考试试题高二 化学 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（每题只有一个正确选项，共20分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧2、下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才可能发生有效碰撞3、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度B改变反
2、应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关D在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB5、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。使反应进行程度增大的方法是A升高温度 B降低压强 C使用催化剂 D及时分离出NH36、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A苯中的甲苯（溴水） B乙烷中的乙烯（酸性
3、KMnO4溶液）C苯中的苯酚（浓溴水） D溴苯中的溴（NaOH溶液）7、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2 mol(Ls)-1 Bv(B)=0.2 mol(Ls)-1 Cv(B)=0.3 mol(Ls)-1 Dv(C)=0.2 mol(Ls)-1 8、煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是A加热的温度不同 B得到的产品不同C前者要隔绝空气，后者不必 D干馏是化学变化，分馏是物理变化9、25、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A是吸
4、热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于能量效应10、下列有关说法正确的是A李比希法、钠熔法、铜丝灼烧法等都是定量研究有机物中元素组成的方法B红外光谱可用于分析有机化合物中具有哪些官能团C淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类D根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构二、选择题（每题只有一个正确选项，共30分）11、用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ANaCl 盐酸溶液 BNaOH NaOH CAgNO3 Ag2O DCuSO4 Cu(OH)212、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的
5、混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A1molL1 B 2 molL1 C25 molL1 D3 molL113、某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是A1mol A最多可以与2mol Br2发生反应BA在一定条件下可以发生消去反应和取代反应ks5uC一个A分子中最多可能有8个碳原子在同一平面上D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH14、分子式为C5H12O2二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体的数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体的数目为n，下列各组数据中，
6、m和n均正确的是（不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物）Am=1，n=6Bm=1，n=7Cm=2，n=6Dm=2，n=7 15、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 16、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属腐蚀就是
7、金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D钢铁锈蚀时，铁失去电子成为Fe3，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物17、下列关于有机物的说法中，正确的是ACH2CH2的名称为2,2,4-三甲基戊烯BOH、CH3OH和CH2OH互为同系物CCHCCH2CH3的所有碳原子在一条直线上DHCHO和 在一定条件下能发生缩聚反应生成18、新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能。该电池中用质子交换膜将正负极分开。工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子
8、，质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应。下列说法正确的是A注入污水的一极是电池的负极，发生氧化反应B富氧一极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水D用葡萄糖表示污水中的有机物，通入污水一极的电极反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O19、下列不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 D打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡20、下列叙述正确的是AN2+3H2 2NH3 H”或“”或“=”）（2）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为
9、_热反应。22（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往2L密闭容器中充入0.4mol CO和0.6mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103（3）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4
10、NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1 ks5u则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_ 。（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_。23（13分）如右图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；(2)乙中
11、Ag电极的电极反应是_ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为_ g；(3)闭合电键K一段时间后,丙池中发生的总的化学方程式是 ；（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是_ mol；（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。四、推断题 （10分）24已知（1）一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱去一分子水，转化如下:（2）醛类物质在酸性高锰酸钾溶液中容易被氧化为羧酸类物质有机物AG有如下转化关系，请回答：（1）E中官
12、能团名称 ；的反应类型 （2）的化学方程式为 （3）通过质谱分析仪分析B的摩尔质量为190gmol-1，通过燃烧法测得CO2与H2O的物质的量之比为12:7，则B的分子式为 （4）F是一种重要的化工原料，其特点如下：能发生加聚反应 含有苯环且苯环上一取代物只有两种 遇FeCl3显紫色 结构中无甲基 F与溴水反应的方程式 （5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的F的同分异构体有 种。含有苯环且能发生银镜反应 ；1molG可以与3molNaOH溶液恰好反应。五、实验题 （11分）25某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试
13、管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式： （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 （填字母序号）A、乙烯与溴水易发生取代反应 B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为 ，其作用是 ，B中的试剂为 。（5）处理上述实验后烧瓶中
14、废液的正确方法是 （填字母序号）。A、废液冷却后倒入下水道中 B、废液冷却后倒入空废液缸中C、将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸金华一中2012学年第一学期期中考试试题化学试题答题卷一、选择题12345678910高二（ ） 姓名 考号 座位号 二、选择题11121314151617181920三、填空题 21（1）_ （2）_ 22（1）K=_ （2）T1_300（3）_ （4）_ _ _23(1) (2) _ (3) （4）_ mol；（5）_ 24（1） （2） （3） （4） （5） 25（1） （2） （3） （4）A 其作用是 ，B （5） 参考答案12345678910CDABDDA
15、DDB11121314151617181920CBBCACDACD21. (1) n3 （3分） (1)放（3分） 22. （1）1 （2分）（2） （1分） （3）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol（2分）（4）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；（2分）负极；（1分） 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O （2分）23. （1）电解池 负极 阳极 （各1分）（2）Ag+e=Ag （2分） 0.65 （2分）ks5u(3) (4)0.165 说明：H2：0.1 Cl2 ：0.05 O2：0.015 （2分）(5)“C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”。 （合理的答案也给分） （2分）24. （1）羧基 （1分） 取代(水解) （1分）（2）CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH2COONa + Cu2O+3H2O （2分）（3）C12H14O2 （2分）（4）（2分）（5）6 （2分） 25. （1）：CH3CH2OH CH2=CH2H2O（条件写错不给分） （2分） （2）：BC （2分） （3）：液体分两层，下层有油状液体 （2分） （4）：NaOH溶液 （1分） 吸收SO2 （1分） 品红溶液Ks*5u（1分） （5）：B （2分）ks5u
