1、一.每题只有1个正确选项，每题3分，共54分。1下列说法正确的是 ( ) A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应2某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( ) 原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A.
2、 B. C. D. 3常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClA B C D4关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ( ) A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气5下列离子方程式或化学方程式中正确的是 ( )A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH
3、)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式为：HSH2O S2H3O 6向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 () A0.21 mol B0.14 mol C
4、0.16 mol D0.24 mol 7 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2 mol C B、1 mol A、1.5 mol B和1.5 mol C(不参加反应)C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C8.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( ) A.氧化剂与还原
5、剂的物质的量之比为1:8 B.该过程说明溶液不宜加酸酸化 C.若有1molNO3发生氧化反应，则转移8电子 D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为9 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L， 固体物质完全反应， 生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( )A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol1
6、0.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g11.从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实结论的水溶液可以导电是电解质将燃烧的镁条放入中能继续燃烧还原性：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有A. B. C. D.全部12中学化学中很多“规律”都有其适用
7、范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A工业上常用电解法制
8、备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应14为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BSO2(CO2)饱和Na2CO3溶液洗气CFeSO4Fe2(SO4)3足量铁屑过滤D溴苯（Br2）CCl4洗气15下列叙述正确的是( ) A氯化钠熔融电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化.B含有离子的晶体不一定是离子晶体. C只含一种元素的物质是单质.D正四面体结构的物质其化学键的
9、夹角均为10928.16、下列有关实验描述中，正确的是( )A、检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B、测氯水的pH：可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D、证明CH2CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去17X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图所示的转化关系。下列有关说法错误的是()A该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B当X单质为金属时
10、，可能是Na或FeC当X单质为非金属时，可能是F2或CD反应可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生18.将1.28克铜完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（）A.0.16g B,0.224L C.0.32g D0.02g 第卷（非选择题 共54分）19. (9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极
11、的电极反应分别为_、_。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_； (3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65l04C mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。20. (14分)过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O
12、 + O2滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O 50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是_。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有_、_和_。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是_。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有_。AFe2O3BCuO CNa2SiO3DMgSO4（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250
13、mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为_。21A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应、是工业生产 的基本原理，M的化学式为 ；其中反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 (2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻主族，G可作常见
14、净水剂，则反应、均是工业生产 的基本原理，M形成的晶体类型为 晶体；其中反应的化学方程式为 ,反应的化学方程式为 .22I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g)C(g)（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。（2） 若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2
15、 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。 高三化学周测试题选择题答题卡题号123456789101112131415161718答案19（1
16、2分） (1) _、_。 (2) _， _ ； (3) _（法拉第常数F=9.65l04C mol-1列式计算)， L(标准状况)。20（8分） （1）_。（2）_、_和_。（3）_ 。（4）_ 。（5）_ 。（6）_ 。21（9分） (1) ， ； ； (2) ， ； , . 22（10分） （1） mol。（2） mol。 （3）x mol，y mol。 （4） 。（5） 。参考答案1-18 BABCCAACDBBDACBCBC19【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O(2)H2 2NaCl+2H2O2N
17、aOH+H2+Cl2(3) 3.45104C 4L【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正极是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-，负极是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。(2) b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L Cl2；电解池通过
18、的电量为89.65l04C mol-1=3.45104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。20.【解析】：（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。（2）由于50C时，2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解，所以步骤（控温反应）的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热
19、。（3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl（电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。（4）步骤是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。（5）Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO33H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。（6）根据关系式： 6KMnO4 5(2Na2CO33H2O2) 6mol 5mol（2.00010-2 molL-130.00 mL10-3 L/Ml） n n (2Na2CO33H2O2) = 0.00
20、05mol m (2Na2CO33H2O2) = 0.0005mol314g/mol = 0.517g 答案：(14分) （1）平衡压强（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 % (或0.2550 )21.硝酸 K或K2O2或KO24NH35O24NO6H2O 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O硫酸 金属 4FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O32AlAl2O32Fe22.（1）1a （2）3a 3）2 3（1a） 丁 若3a1，B的物质的量小于2mol；若 ，B的物质的量等于2mol； 若3a1，B的物质的量大于2mol （4）a/（2a） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。