1、2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二（下）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列能层中，有f能级的是（）AKBLCMDN2下列元素的电负性最大的是（）ANaBSCODC3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低4X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ35下列有关原子结构和化学用语中，对
2、电子运动状态描述最详尽的是（）A OBC1s22s22p4D6已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10，该元素在周期表中所属的族是（）AABBCDB7下列化合物分子中一定既含键又含键的是（）ACH4BNH3CC2H4DH2O28下列物质不属于配合物的是（）AK3Fe（CN）6BMgCl2CCu（H2O）4SO4H2ODAg（NH3）2OH9下列说法正确的是（）ACHCl2分子的立体构型为正四面体形BH2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形CCO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形DNH4+的立体构型为三角锥形10下列分子或
3、离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）ACO2BH2OCCO32DCCl411下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（）AH2OBCH3OHCCS2DCH3COOH12下列各组微粒属于等电子体的是（）ACO和CO2BNO和NO2CCH4和NH3DCO2和N2O13氯化硼的熔点为10.7，在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）下列有磁氯化硼的叙述正确的是（）A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种非极性分子D氯化硼水解得到两种弱酸14下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释AH2S
4、的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B白磷为正四面体分子白磷分子中PPP的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响D键的极性：HONH非金属性差异越大，键的极性越小AABBCCDD二、非选择题（共6小题，满分58分）15现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子的结构T2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个XL层p能级电子数比s能级电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有3个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图：写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化
5、学方程式：（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的是（填字母）a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c氯与T形成化合物中，氯元素呈正价16W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：XWZYW原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）（2）请用“”或“”填空：第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性
6、 WX ZY YZ WX（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：17二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示（1）S2Cl2的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）（2）电负性：S（填“”或“”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为（3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对181，2一二氯乙烯有如图两种结构试回答下列问题：（1）A、B分子中所含化学键类型（填“相同”或“不同”，下同），分子极性；（2）A、B两种分子在CCl4中
7、溶解度较大的是；（3）将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为，C物质（填“有”或“无”）手性异构体19已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；（1）它们的元素符号分别为：X，Y，Z（2）用价层电子对互斥理论判断：物质分子的价层电子对数中心原子的杂化轨道类型分子的立体构型名称X2ZV形YZ2（3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：20A、B、C、D、
8、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素请回答下列问题：（1）E元素原子的外围电子排布式为，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是；（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为，该分子中含有的键和键的数目之比为（4）+3价的E形成的八面体配合物EClabNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生
9、成2molAgCl沉淀，则b=2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列能层中，有f能级的是（）AKBLCMDN【考点】原子核外电子排布【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大【解答】解：A、K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故A不符合；B、L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，故B不符合；C、M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C不符合；D、N能
10、层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，故D符合；故选D2下列元素的电负性最大的是（）ANaBSCODC【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答【解答】解：Na、S处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性NaS，C、O处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性CO，O、S处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性SO，故O元素的电负性最大，故选C3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
11、D在离核最近区域内运动的电子能量最低【考点】原子核外电子的运动状态【分析】A根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B根据构造原理判断；C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断【解答】解：A能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N）层，L层电子比K层电子能量高，故B正确；C同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D能量越低的电子在离核越近的区域内运动，故D正确故选C4X、Y、Z三种元素的原子，其最外
12、层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ3【考点】原子结构与元素的性质【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断【解答】解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，AXYZ2中Y的化合价为+3价，符合
13、，如NaAlO2，故A正确；BX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；CX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A5下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A OBC1s22s22p4D【考点】原子核外电子的运动状态【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽，据此进行解答【解答】解：A只能表示出核外电子总数，不能描述电子的运动状态，故A错误；B只表示核外的电子分层排布情况，故B错误；C具体到能级数的电子数，但不能描述电子的运动状
14、态，故C错误；D包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，对电子运动状态描述最详尽，故D正确；故选D6已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10，该元素在周期表中所属的族是（）AABBCDB【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断【解答】解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，处于第四周期B族，故选B7下列化合物分子中一定
15、既含键又含键的是（）ACH4BNH3CC2H4DH2O2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，单键只含有键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，结合对应物质的结构解答该题【解答】解：ACH4只含有CH键，不含有键，故A错误；BNH3只含有NH键，不含有键，故B错误；C含有C=C键，既含键又含键，故C正确；D结构式为HOOH，只含有键，故D错误故选C8下列物质不属于配合物的是（）AK3Fe（CN）6BMgCl2CCu（H2O）4SO4H2ODAg（NH3）2OH【考点】配合物的成键情况【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中
16、心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对【解答】解：AK3Fe（CN）6中，铁离子提供空轨道、CN提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；BMgCl2属于一般化合物，为氯离子和镁离子构成的离子化合物，不含配体，所以MgCl2不属于配合物，故B选；CCu（H2O）4SO4H2O中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；DAg（NH3）2OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D不选；故选B9下
17、列说法正确的是（）ACHCl2分子的立体构型为正四面体形BH2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形CCO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形DNH4+的立体构型为三角锥形【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】A、根据甲烷的空间构型来判断CH2Cl2分子的空间构型；B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；D、判断NH4+中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型【解答】解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH2Cl2分子的4个共价
18、键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（612）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（422）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+（51+41）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误故选C10下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）ACO2BH2OCCO32DCCl4【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=
19、键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断【解答】解：ACO2分子中每个O原子和C原子形成两个
20、共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；B水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；CCO32的中心原子C原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（4+223）=0，所以CO32的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不选；DCCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+（414）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原
21、子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B11下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（）AH2OBCH3OHCCS2DCH3COOH【考点】相似相溶原理及其应用【分析】根据S8是非极性分子，利用相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子来判断【解答】解：S8是非极性分子，水是极性分子，CH3OH是极性分子，CS2是非极性分子，CH3COOH是极性分子，根据相似相溶原理知，硫粉（S8）易溶于CS2，所以A、B、D错误，故选：C12下列各组微粒属于等电子体的是（）ACO和CO2BNO和NO2CCH4和NH3DCO2和N2O【考
22、点】“等电子原理”的应用【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体【解答】解：ACO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；BNO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；CCH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；DCO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确故选D13氯化硼的熔点为10.7，在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）下列有磁氯化
23、硼的叙述正确的是（）A氯化硼是原子晶体B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种非极性分子D氯化硼水解得到两种弱酸【考点】分子晶体【分析】A氯化硼是分子构成的晶体；B分子晶体熔化时不导电；C氯化硼的分子结构对称，正负电荷中心重叠；D氯化硼水解生成的HCl和硼酸【解答】解：A氯化硼熔点较低，是分子构成的晶体，属于分子晶体，故A错误；B氯化硼熔点较低，说明是分子晶体，所以熔化时不导电，故B错误；C氯化硼的结构对称，正负电荷的中心重叠，分子没有极性，属于非极性分子，故C正确；D氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl，盐酸是强酸，故D错误；故选C；14下列实
24、验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B白磷为正四面体分子白磷分子中PPP的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响D键的极性：HONH非金属性差异越大，键的极性越小AABBCCDD【考点】氢键的存在对物质性质的影响【分析】A、水分子间存在氢键；B、白磷分子为正四面体结构，两个PP间的键角为60；C、氨气和水分子都是极性分子，且二者都存在氢键；D、非金属性差异越大，键的极性越大【解答】解：A、水分子间存在氢键，而是水的沸点高于硫化氢，故A错误；B、白磷分子为正四面体结构，两个
25、PP间的键角为60，而不是109.5，故B错误；C、氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；D、非金属性差异越大，键的极性越大，而不是越小，故D错误；故选C二、非选择题（共6小题，满分58分）15现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子的结构T2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个XL层p能级电子数比s能级电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有3个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图：写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：K
26、OH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是Al（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是F，下列表述中能证明这一事实的是c（填字母）a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c氯与T形成化合物中，氯元素呈正价【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】T元素的2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个，1s、2s能级电子数为22=4，则2p轨道的电子数为4+1=5，故T为N元素；X的L层p能级电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，为O元素；Y是第三周期元素的简单离子中半径
27、最小元素，则Y为Al元素；Z的L层有3个未成对电子，即2p轨道上有3个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，则Z为N元素，据此进行解答1s22s22p5【解答】解：T元素的2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个，1s、2s能级电子数为22=4，则2p轨道的电子数为4+1=5，故T为N元素；X的L层p能级电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，为O元素；Y是第三周期元素的简单离子中半径最小元素，则Y为Al元素；Z的L层有3个未成对电子，即2p轨道上有3个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，则Z为N元素，（1）元素X为O，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子
28、结构示意图为：；元素Z为N，其简单气态氢化物为氨气，氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，故答案为：；（2）元素Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与KOH反应的化学方程式为：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O，故答案为：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；（3）T、Y、Z三种元素分别为F、Al、N元素，其中Al为金属，其它两种为非金属，所以T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是Al；元素F与氯化素相比，非金属性较强的是F，a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深，根据单质颜色无法判断F、Cl的非金属性，
29、故a错误；bT的单质为氟气，氟气通入氯化钠水溶液中，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，无法证明二者非金属性强弱，故b错误；c氯与F形成化合物中，氯元素呈正价，说明F元素的得电子能力更强，则F的非金属性大于Cl，故c正确；故答案为：Al；F；c16W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：XWZYW原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为NaMgCO（用元素符号表示）（2）请用“”或“”填空：第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性 WX ZY YZ WX（3
30、）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，最外层电子排布式为ns2np2，处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s22s22p4或者1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四种期元素的原子序数XWZY，X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2，即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na【解答】解：短周期元素中，Y原子最外层s电子与p电子数
31、之比为1：1，最外层电子排布式为ns2np2，处于IVA族；X原子核s电子与p电子数之比1：1，原子核外电子排布式为1s22s22p4或者1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四种期元素的原子序数XWZY，X、Y应分别为1s22s22p63s2、1s22s22p2，即X为Mg、Y为碳；Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个，Z为O元素；W原子的最外层没有p电子，则W为Na（1）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径NaMgCO，故答案为：NaMgCO；（2）Mg原子3s轨道为全满稳定状态，第一电离能高于Na的，同周期自左而右电负性增大，故电负性
32、OC，水分子之间形成氢键，而甲烷不能，故甲烷的沸点低于水的，同一周期自左而右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性NaOHMg（OH）2，故答案为：；（3）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，该反应化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，标出电子转移的方向和数目：，故答案为：17二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示（1）S2Cl2的结构式为ClSSCl，其化学键类型有极性键和非极性键（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）（2）电负性：S（填“”或“”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为+1（3
33、）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为sp3，每个S原子有2对弧电子对【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键【分析】（1）根据S2Cl2的结构式可知，其结构式为ClSSCl，含有极性键ClS和非极性键SS键；（2）元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越强；由于电负性氯大于硫，故氯显1价，S为+1价；（3）价层电子对数=键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型和孤对电子对数【解答】解：（1）根据S2Cl2的结构式可知，其结构式为ClSSCl，含有极性键ClS和非极性键SS键，故答案为：ClSSCl；极性键和非极性键；（2）元素吸电子能力越
34、强，非金属性越强，其电负性越强，非金属性SCl，电负性SCl；由于电负性氯大于硫，氯显1价，S为+1价，故答案为：；+1；（3）价层电子对数=键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，含有2对孤对电子对，故答案为：sp3；2181，2一二氯乙烯有如图两种结构试回答下列问题：（1）A、B分子中所含化学键类型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子极性不同；（2）A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是B；（3）将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为CHClBrCHClBr，C物质有（填“有”或“无”）手性异构体【考点】卤
35、代烃简介；化学键；“手性分子”在生命科学等方面的应用；极性分子和非极性分子；取代反应与加成反应【分析】（1）A、B分子中所含化学键为碳氢共价键、碳氯共价键和碳碳双键；正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的是极性分子；（2）根据相似相溶原理；（3）碳碳双键能与单质溴发生加成反应；先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子存在手性异构体【解答】解：（1）A、B分子中所含化学键为碳氢共价键、碳氯共价键和碳碳双键，化学键类型相同；B分子中正负电荷重心重合，是非极性分子，A分子中正负
36、电荷重心不重合，是极性分子；故答案为：相同；不同；（2）极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性分子，所以B分子在CCl4中溶解度较大；故答案为：B；（3）CHCl=CHCl能与单质溴发生加成反应，方程式为：CHCl=CHCl+Br2CHClBrCHClBr；CHClBrCHClBr中的碳原子所连接的四个基团不一样，属于手性分子，存在手性异构体；故答案为：CHClBrCHClBr；有19已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的
37、最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；（1）它们的元素符号分别为：XH，YC，ZS（2）用价层电子对互斥理论判断：物质分子的价层电子对数中心原子的杂化轨道类型分子的立体构型名称X2ZV形YZ2（3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因：二者互为等电子体【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，则X为H元素；Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，则Y为C元素；Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，原子只能有3个电子层数，最外层电子数为6，故
38、Z为S元素，故化合物X2Z和YZ2分别为：H2S和CS2【解答】解：X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，则X为H元素；Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，则Y为C元素；Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，原子只能有3个电子层数，最外层电子数为6，故Z为S元素，故化合物X2Z和YZ2分别为：H2S和CS2（1）X、Y、Z的元素符号分别为：H、C、S，故答案为：H；C；S；（2）X2Z为H2S，分子中S原子形成2个键，含有2对孤对电子，价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，分子结构为V形，YZ2为CS2，结构简式为S=C=S，分子中C原子形
39、成2个键，没有孤对电子，价层电子对数为2，C原子采取sp杂化，分子结构为直线形，故答案为：物质分子的价层电子对数中心原子的杂化轨道类型分子的立体构型名称X2Z4sp3V形YZ22sp直线形；（3）N2O双称笑气，N2O与CS2具有相似的分子结构，是因为二者互为等电子体，故答案为：二者互为等电子体20A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素请回答下列问题：（1）E元素原子
40、的外围电子排布式为3d54s1，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低；（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为sp，该分子中含有的键和键的数目之比为1：1（4）+3价的E形成的八面体配合物EClabNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=5【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，A是原子半径最小的元素，则A为H元
41、素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；B、C、D处于同周期，即处于第二周期，C的第一电离能大于前后相邻元素，则C为N元素，D的电负性较大，仅次于氟元素，则D为O元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素，外围电子排布为3d54s1，则E为Cr【解答】解：A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；B、C、D处于同周期，即处于第二周期，C的第一电离能大于前后相邻元素，则C为N元素，D的电负性较大，仅次于氟元素，则D为O元素；E是前四
42、周期中未成对电子数最多的元素，外围电子排布为3d54s1，则E为Cr（1）E是前四周期中未成对电子数最多的元素，外围电子排布为3d54s1，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于其后面相邻元素的，故答案为：3d54s1；N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低；（2）H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”，实验测得密度比相同条件下理论值明显偏大，故答案为：H2O蒸气中存在H2O分子间因氢键而形成的“缔合分子”；（3）A、B、C形成的三原子分子为HCN，结构式为HCN，碳原子没有孤电子对数，杂化轨道数目为2，故碳原子采取sp杂化，该分子中含有的键和键的数目之比为1：1，故答案为：sp；1：1；（4）+3价的Cr形成的八面体配合物CrClabNH3，Cr3+的配位数为6，根据化合价代数和为0，可知a=3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，说明2个氯离子为外界，1个氯离子为配体，故b=61=5，故答案为：52016年7月30日