1、2016/2017学年致远中学高三第一次月考试卷化 学 命题人郝国华 审题人陈碧君 总分100分第卷 选择题 （1-15每题2分，16-25每题3分共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1设NA 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子2.下列除去杂质的方法正确的是（）A 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性K
2、MnO4溶液进行分离B 除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D 除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离3.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D4.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A 蒸发 B 过滤 C 萃取 D 分液5.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A Na2CO3溶液(NaHCO3):加入适量的NaOH溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体C Na2O2粉末(Na2O):将混
3、合物在O2中加热D Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤6.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD 1 mol任何物质都含有约6.021023个分子7.下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是()A 150 mL 1 molL-1NaCl溶液 B 100 mL 3 molL-1KClO3溶液C 75 mL 2 molL-1MgCl2溶液 D 50
4、mL 1 molL-1FeCl3溶液8.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL-1的是()A 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D 将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液9.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A 11.2 g B 16.8 g C 19.6 g D 22.4 g10.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的
5、说法正确的是 ()A CO2，SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C 白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D 盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物11.下列化学用语正确的是（）A NaCl的电子式：B 乙烯的结构简式：CH2CH2C Mg原子结构示意图：D 乙酸乙酯的分子式：C4H8O212.化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（）A 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒B 用食醋可除去水壶内壁上的水垢C 因花中有芳香醇因此才闻到花香D pH小于7的雨水即为酸雨13.下列物质属于电解质的是（）A 氯化钠 B 铜 C 蔗糖 D 乙醇14.
6、下列离子方程式正确的是()A 在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24HCl(浓) Mn22ClCl22H2OC 过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO15.将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A 硫酸铜的溶解度 B 溶液的质量C 溶液中溶质的质量分数 D 溶液中Cu2+的数目16.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H
7、2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()A Mg和Ag B Zn和Cu C Al和Zn D Al和Cu17.在常温常压下，将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为()A 111 B 554 C 123 D 11218.下列能大量共存的离子组是()A K+、AlO2-、NO、Ba2+ B Na+、NH、Cl-、OH-C K+、Mg2+、SO42、CO D H+、Na+、HCO、SO4219.某溶液中可能含有Na、Fe2，Br，CO、I、SO六种离子中的几种。在该溶液中滴加
8、足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()A Na，Br，COB Na、I、SO C Fe2、I、SO D Fe2，Br，CO20.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的()A NaOH溶液 B KSCN溶液 C 氨水 D 石蕊试液21.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()A Na2O2既
9、是氧化剂，又是还原剂 B O2是还原产物，Mn2是氧化产物C 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D 标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e22.关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是()A P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B Cu3P既是氧化产物又是还原产物C 1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol23.已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A 反应中
10、HCl是氧化剂 B 反应中Cl2发生氧化反应C 还原性：CoCl2HClI2 D 氧化性：Co2O3Cl2HIO324.向含有Fe2，I，Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A 线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B 原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21325.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是()A 在含Fe3+，Cu2+、H+的溶
11、液中加入锌粉B 在含I-、SO32，Br-的溶液中不断通入氯气 C 在含AlO2-、SO32、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液D 在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐滴加入烧碱溶液第卷 非选择题（共40分）26.(12分)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。27.(10分) 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应
12、急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl2固体30%的H2O2 NH3 副产品 产品已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_。(2)检验“水洗”是否合格的方法是_。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是 . (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmolL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2
13、S2O3溶液VmL。已知：I22S2O=2IS4O第一步发生反应的化学方程式为_； CaO2的质量分数为_(用字母表示)。28.(8分)某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L,其密度为1.25 gL-1,则:(1)反应前O2的体积(标准状况下)为 。(2)X2的摩尔质量为 ;Y元素的名称是 。(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为 mol。29.(10)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳
14、米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_C_H2SO4_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_
15、。参考答案1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】D【解析】NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠,反应后不生成新杂质,故A正确;Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠,反应后不生成新杂质,故B正确;Na2O与氧气反应生成过氧化钠,不会引入新杂质,故C正确;Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH,引入新杂质NaOH,故D错误。6.【答案】C【解析】摩尔质量有单位为gmol-1，而相对分子(原子)质量单位为1，A错误；“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中
16、所含的碳原子数相同为NA，C正确；有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，D错误。7.【答案】C【解析】100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3 molL-1，Cl-物质的量为3 molL-10. 1 L0.3 mol。A项，150 mL 1 molL-1NaCl溶液中c(Cl-)1 molL-111 molL-1，Cl-物质的量为1 molL-10.15 L0.15 mol；B项，100 mL 3 molL-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 molL-1MgCl2溶液中c(Cl-)2 molL-124 molL-1，Cl-物质的
17、量为4 molL-10.075 L0.3 mol；D项，50 mL 1 molL-1FeCl3溶液中c(Cl-)1 molL-133 molL-1，Cl-物质的量为3 molL-10.05 L0.15 mol。8.【答案】C【解析】A项,溶液的体积不是1 L,故A错误;B项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,故B错误;C项,8 g三氧化硫溶于水得到0.1 mol H2SO4,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.1 molL-1,故C正确;D项,0.1 mol氧化钠溶于水得0.2 mol NaOH,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.2 molL-1,故D错误。9.【答案】A【解析】溶液
18、中n（SO42）=0.1L6molL1=0.6mol，FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol2，解得n=0.2mol，H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol0.2mol0.2mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol56g/moL=11.2g，选A10
19、.【答案】C【解析】A项，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；B项，乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，错误；C项，白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1100 nm之间，属于液溶胶，正确；D项，硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，错误。11.【答案】D【解析】NaCl是离子化合物，由Na+、Cl-组成，电子式中Na+带正电荷，Cl-带负电荷且要用方括号，A错误；结构简式需标出官能团，乙烯的官能团是C=C双键，B错误；原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，而Mg原子结构示意图中核外电子数10，核电荷数为12，C错误；分子式要求
20、标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目，乙酸乙酯分子中4个C原子、8个H原子、2个O原子，D正确。12.【答案】B【解析】A明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，因为没有强氧化性而不能杀菌消毒，错误；B水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成可溶物，所以可用食醋除去水壶中的水垢，正确；C因花中有芳香酯以及分子的运动因此才闻到花香，错误；DpH5.6的雨水即为酸雨错误。13.【答案】A【解析】NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，A正确；铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散
21、在水中形成，不能导电，属非电解质，C错误；乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，D错误。14.【答案】【解析】在FeSO4溶液中加入稀硝酸，Fe2与H、NO发生氧化还原反应，A项正确；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，B项错误；过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，OH完全反应，正确的离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C项错误；NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，正确的离子方程式应为2OHCO2=COH2O，D项错误。15.【答案】C【解析】因温度升高了10度，硫酸铜的溶解度增大，溶液
22、变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化。维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化，选C。16.【答案】B【解析】本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中H被还原生成H2，由题意可知15 g 金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 gmol1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，其中不能与盐酸反应的A
23、g和Cu的摩尔电子质量可看做。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 gmol1，另一金属的摩尔电子质量小于15 gmol1。17.【答案】A【解析】氨气、氯化氢极易溶于水，水充满整个烧瓶，二氧化氮和水发生反应，即3NO2H2O=2HNO3NO。设烧瓶的容积为1 L，c(NH3)c(HCl)1，c(HNO3)，故所得溶液的物质的量浓度之比为111。18.【答案】A【解析】B组，因反应NH+OH-NH3H2O不能大量共存；C组，因反应Mg2+ COMgCO3不能大量共存；D组，因反应H+ HCOCO2+H2O不能大量共存。19.【答案】A【解析】选A。加足量氯水后，
24、有气泡产生、溶液呈橙黄色。氯水中含有Cl2、HCl和HClO，Cl2和Br反应生成Br2，溶液呈橙黄色，推断一定含有Br、可能含有I；SO遇到氯水只能被氧化而不会产生气体，故溶液中一定含有CO。向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明一定没有SO。向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色，说明无碘单质生成，则一定没有I。由于Fe2和CO不共存，故不含Fe2，依据溶液呈电中性，一定含有Na。20.【答案】B【解析】足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成,现象各不相同,故A
25、正确;KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3,故B不正确;氨水与MgSO4、Al2(SO4)3反应均有白色沉淀生成,故C错误;三种溶液都呈酸性,滴入石蕊试液现象相同,故D不正确。21.【答案】D【解析】该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2 mol e，D项正确。22.【答案】C【解析】在反应中，P既是氧化剂，又是还原剂，CuSO4
26、是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，若有11 mol P 参加反应转移30 mol电子，A、B、D错误；根据电子守恒，C正确。23.【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O中Co2O3中的Co为3价，CoCl2中的Co为2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。24.【答案】B【解析】还原性强弱顺序为IFe2Br，所以Cl2
27、最先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况，氧化I需氯气1 mol，则I为2 mol；BC线段表示Fe3的变化情况，氧化Fe2需氯气2 mol，则Fe2为4 mol；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3 mol，则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时，氧化的I和Fe2均为2 mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算FeBr2的浓度，则B错误。25.【答案】D【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性,A错误;稀有气体既难得电子,又难失电子,B错误;氧化性强弱是依据得电子能力的强弱,而不是得电子数的多少,C错误;由Fe2+Fe3+
28、的转化,铁元素化合价升高被氧化,故必须加入氧化剂,D正确。26.【答案】(1)容量瓶冷凝管(2)(3)试管(4)(5)【解析】是酒精灯；是烧杯；是试管；是胶头滴管；是普通漏斗；是分液漏斗；是圆底烧瓶；是容量瓶；是量筒；是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。27答案(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用
29、率(4)CaO22KI2H2SO4=I2CaSO4K2SO42H2O 28.【答案】(1)11.2 L(2)28 gmol-1氢(3)0.4【解析】(1)根据化学方程式,参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律,则参加反应的O2也为11.2 L。(2)生成的X2的质量为11.2 L1.25 gL-1=14 g,故X2的摩尔质量为14 g0.5 mol=28 gmol-1,参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等,均为0.5 mol,则X2Y4的摩尔质量为=32 gmol-1,故Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e-,则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。29.【答案】(1)(2)32K2Cr2O7823CO228(3)C(4)4.48 L