1、第三节物质的组成、性质及分类题号12345678答案 一、单项选择题1下列有关说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油分馏和煤干馏都是化学变化C水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D干冰和氨都属于非电解质解析：裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化，煤干馏属于化学变化，B错；水的液化属于物理变化，而煤的液化属于化学变化，C错。答案：D2下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析：1
2、2C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。答案：B3Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是()AFe(OH)3胶体粒子的大小在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析：胶体和溶液、浊液的最本质的区别是胶体粒子大小在1100 nm之间。答案：A4分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO
3、4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸解析：A项氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A项中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，错误；C项CH3CH2OH是非电解质，错误；D项HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，错误。答案：B5下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐
4、)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析：A项硫酸是共价化合物，错误；B项正确；C项Na2O2不属于碱性氧化物，错误；D项中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。答案：B6(2014广东十校联考)化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是()A液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘131(53I)、铯137(55Cs)互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样
5、品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物，都对健康有害解析：液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是烃，故A项正确；碘、铯是不同元素，碘131、铯137不可能是同位素，故B项错误；CO2的饱和溶液的pH约为5.6，不可能使雨水pH由4.68变为4.28，故C项错误；地沟油的主要成分是油脂，油脂不是高分子化合物，故D项错误。答案：A二、双项选择题7煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是()A煤是含碳化合物B煤是一种化石能源C在水吸收SO2的过程中只发生物理变化DSO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化
6、成酸雨解析：煤属于混合物，故A错；煤是不可再生的化石能源，故B正确；水吸收SO2并与其反应：SO2H2O=H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4，主要是化学变化，故C错；SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸，进一步被氧气氧化为硫酸，从而形成酸雨，故D正确。答案：BD8下列说法正确的是()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合时发生物理变化和化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物解析：胶体有丁达尔效应，溶液则无，故A正确；CaO与H2O混合不仅发生物理变化，而且有新物质生成，故B正确；臭氧是单质，故C错误；胆矾是纯净物、化合物，故D错误
7、。答案：AB三、非选择题9实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)；无水氯化钙；变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O，呈粉红色；五氧化二磷；碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。_。(2)上述干燥剂中，属于纯净物的是()A BC D全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_。(4)上述干燥剂，其主要化学成分依次属于_(填各物质所属的类别)。解析：解答本题的关键是把握好物质分类的方法。当然
8、分类标准不同，所分出的种类就不同，关键是要通过题干所给的信息对物质进行合理的划分。浓硫酸是H2SO4与水的混合物，在物质的分类中属于酸。无水氯化钙是纯净物属于盐；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH和CaO的混合物。答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaOH2O(2)B(3)(4)酸、盐、氧化物、氧化物10(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_(
9、填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。_；_；_。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：如_你设计的方案的优点为_。解析：(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质。(3)所发生的反应依次为：CaCO3CaOCO
10、2，属于分解反应；CaOH2O=Ca(OH)2，属于化合反应；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，属于复分解反应。(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。答案：(1)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶(3)CaCO3CaOCO2，分解反应CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应(4)反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高11(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为_。反应后得到棕黄色的FeCl3溶液，用
11、此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别_。(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以
12、看到的现象是_，此变化的离子方程式为_。(6)已知明矾能净水，理由是_。解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl。(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色。(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮通路。(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3逐渐溶解
13、，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)33H+=Fe33H2O。(6)明矾净水，是因Al3水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)33H=Fe33H2O(6)明矾溶于水后，Al3水解生成Al(OH)3胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉12无机化合物可根据其组成和性质进行分类，(1)如上图所示的物质分类方法名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH
14、)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中后面的横线上。(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2OO2，制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊即可证明气体是CO2。答案：(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3均可)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或KNO3或K2SO3)(3)CO22NaOH=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明气体是CO2
