1、襄阳四中2017届高三理综化学模拟试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cu 64 Sn 1197.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物B黄白第十六 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”涉及的反应为置换反应C西晋刘琨重赠卢谌中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化D中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO28.某有机物的球棍模型如下图所示，下列有关说法中不正确的是A.该有机物
2、的同分异构体中能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体的不同结构有两种B.实验室制备该有机物的反应类型与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的反应类型相同C.1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠的物质的量为1molD.当该有机物与丙烷的总物质的量不变时，无论二者以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量为定值9.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是AA是一种无色、无毒的气体B沉淀F为Fe(OH)2C实验室可用排水法收集气体DD往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生10.某学生探究0.25moI/L
3、 Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B实验2中，白色沉淀b含有CO32-C实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液11.X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2- 具有相同的电子层结构， R 与 Y 可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y、W2Y2 中阴、阳离子个数比均为 1:2CZ
4、的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强D将XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种12.下列说法正确的是A25时，pH=2的硫酸与pH =12的Na0H溶液等体积混合溶液显酸性B.20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液与等体积，等浓度的Na0H溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L C.向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则D.常温下，向含0.lmolCH3COOH的溶液中加入amolNaOH 固体，反应后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，则溶液显碱性。(已知醋酸的电离常数Ka=1.7510
5、-5)13.在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC- CHO)反应制备乙二酸(HOOC-COOH)。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH +4HCl。下列说法正确的是A每消耗0.lmol乙二醛，在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）B.Pt1的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C.每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室D.盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用26. 某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl36H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。【查阅资料】FeCl36H2O是棕黄色晶体，熔点37，沸
6、点280285。【实验设计】若结论成立，B中发生反应的化学方程式是，C中的试剂是。【实验过程】操作现象（1）经检查，装置气密性良好。（2）添加药品，连接装置。（3）点燃酒精灯。iA中部分固体熔化，上方出现白雾；ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iiiB中溶液变蓝。【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是。（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl36H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是 。 小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：a只在A中加入Fe
7、Cl36H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。b ，溶液变红。（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是 。（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是 。从混合物中分离出Fe2O3的方法是： 。【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是 (填写编号)。a移去酒精灯 b取下B中盛有溶液的试管c将A、B间的导管从乳胶管中
8、取出 27.某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：卤水（原料）的成分如下表：成分MgCl2MgSO4KClNaClFeCl2MnCl2含量/gL-1165.271.852.2162.1微量微量回答下列问题：（1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+转化为MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。（2）滤渣1中的成分有MnO(OH)2、 （填化学式）。（3）“沉镁”反应中需要控制反应的温度为605，该过程的加热方式为 ，“沉镁”反应的离子方程式为 ，母液2中可提取的一种氮肥是 （填化学式），提取的方法是 。（4）准确称取7.640 g所得碱式碳酸镁溶于足量
9、盐酸中，收集到1344 mL(标准状况下)气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3.200g。该碱式碳酸镁的化学式为 ，MgCO33H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为 。28.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料,工业上常利用CO来制备甲醇。（1）已知： CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) H1=a kJmol1 H2(g)+CO2(g) H2O(l)+ CO(g) H2=b kJmol1 CO燃烧热H3=c kJ/mol求CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H=_（2） 在不同的密闭容器中按如下投料方式进行反
10、应：容器编号容器体积/L温度/KCO物质的量/molH2物质的量/molCH3OH物质的量/mol平衡时CO浓度/molL-1平衡常数K11.05000.20.200.12K121.08000.100.10.16K232.08000.20.20XK3反应进行2min后，容器2中反应达到平衡状态。计算800时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_，此温度下的平衡常数K=_（列出表达式并计算结果，结果保留两位小数）下列说法正确的是_A. X大于0.16 B.当v（CO）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡状态C.平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2
11、，再次达到平衡时CO转化率增大D.K1K2=K3（3） 甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，而越来越受到关注，下图是一种甲醇燃料电池的工作原理写出该燃料电池负极电极反应方程式：_当电路中有0.6mol电子通过时，需要在正极通入的标况下氧气的体积为_，将生成的气体全部通入2L 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，此时溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。35（15分）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。铜原子失去两个电子会变为铜离子，铜离子核外电子排布简式为 ；锡元素在元素周期表中的位置是_（3）磷化铜与水作用产生有毒的磷化
12、氢（PH3）。PH3分子中的中心原子的杂化方式是 ，该分子VSEPR构型为_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“”或“c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)35.（1）3d9 （1分）（2）第五周期第IVA族（1分）（3）sp3 （1分） 四面体形（1分）（1分） 因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个（2分）（4）SnCu3P(2分) 4（2分）平面正方形（2分） （2分）36.（1）甲苯（2分）；醚键、羧基（2分）；（2）取代反应（1分）；将产生的气体先通过盛有四氯化碳或苯的洗气瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸银溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明该反应为取代反应（2分）；（3）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl（2分）；（4）15（2分）； （1分）（5）（3分）