1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ga-70第卷一、选择题(共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)1化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是（ ）A推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B绿色化学要求对污染的河流进行治理C直接在田间将秸秆粉还田作有机肥料D垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用2下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅BNO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深D硫酸工业上SO2
2、氧化成SO3，通入过量的空气3下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ）A0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NAB1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NAD6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA4某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A41B14C31D
3、2155在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol,/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉。待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量是（ ）A0.45molB0.225molC0.3molD0.0225mol6下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OBAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H2C用酸性的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成N
4、a2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+7在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,则下列说法正确的是（ ）AR的氢化物的水溶液可能显碱性BR位于元素周期表中的第A族CRO3-中的R元素只能被还原DR2在常温常压下一定是气体8下列各组数据关系中，前者比后者小的是（ ）A100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目B常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度C常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-
5、浓度D25，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mLmol/L甲酸溶液中的Ka(HCOOH)9取92g乙醇和60g乙酸反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙脂的质量近似为是（ ）A59gB88gC149.6gD176g10下列说法正确的是（ ）A相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应D升温时，若某可逆反应化学
6、平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：H011下列离子方程式中属于盐类水解反应的是（ ）NH3+H2ONH4+OH-HCO3-+H2OH2CO3-+OH-HCO3-+H2OH3O+CO32-Fe3+3HCO3-Fe(OH)3+3CO2NH4+2H2ONH3H2O+H3O+ABCD12常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)Cc(C
7、l-)c(HCO3-)c(NH4+)c(CO32-)DKsp(AgI)B向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=210-12mol/LC向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点DAgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.510615下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液褪色证明SO2的漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S气体，能生成H2SO4证明H2S酸性比H2SO4强C含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量B
8、aCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向大理石中加入盐酸有气泡产生证明氯的非金属性大于碳16元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，是一种常见的有机溶剂。s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）Aq的水溶液呈黄色BW的氧化物常温常压下为液态Cp能使酸性高锰酸钾溶液褪色DZ的氧化物的水化物可能为强酸第卷二、非选择题(答案写在答题卡上，其中17，18,19,20
9、题为必做题，21，22题只选一题作答，在答题卡上将所选题号涂黑)17(10分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0 kJmol-1H2O(g)=H2O(l)H3=-44.0kJmol-1写出甲醇燃烧热的热化学方程式： (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
10、a。则,p1 p2(填“”、“=”)A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的由大到小顺序为 。100时，将1molCu和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是： 。A容器内气体密度恒定B单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2C容器的压强恒定D3v正(CH4)=v逆(H2)(3)某实验小组利用CH3OH(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成燃料电池，负极的电极反应式为： ，该电池工作时，溶液的pH将 (填“增大”“减小”“不变”)18(10分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+H2(g)=2NH3(g
11、)H0进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2) /mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3) /mol01.001.601.801.982.002.00(1)反应速率最快的时间段是 A0min-5minB5min-10minC10min-15minD15min-20min(2)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则
12、此时V正 V逆(填“”“”或“”)。(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H=-160kJ/mol,对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3的转化率为 若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时。c(NH3)为 。(4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是4molL-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3
13、转移的电子数目为 ；氨燃料电池电解CuSO4溶液，如下图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。19(11分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LRSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN-溶液反应
14、产生了白色沉淀步骤2：取4mL mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知SCN-的化学性质与I-相似2Cu2+4I-=2CuI+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因 。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应；反应：Fe2
15、+与NO反应 反应是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明 。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。20(8分)(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式 放电时负极反应的物质是 。(2)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是 A第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B第一次平
16、衡时，左室内压强一定小于石室C第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质量的2倍小(3)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.010-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 010-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)= (4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“”、“(2分)(3)80%(1分)0.2mol/L(2分)(4)0.6NA(2分)8.96(2分)19(11分)(1)2Fe3+Cu=2Fe2
17、+Cu2+(1分)(2)0.1(1分) 0.2(1分) Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2(2分)(3)3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O(2分)(4)取少量反应的溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是一个不可逆反应(2分)Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由综色变为黄色(2分)20(8分)(1)Na2S+Fe=2Na+FeS+2e-(1分)Na(1分)(2)BD(2分 (3)1.010-8mol/L(1分)(4)(1分)变小(2分)21选修三物质结构(13分)(1)7(1分)2p3(1分)(2)sp、sp2(1分);SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种(1分)(3NH4F,(1分)F的电负性更大，F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(H-F更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H(2分)(4)3(2分)(5)(3/4，3/4，3/4)(2分) NA=336/(a3d)1021(2分)22【有机】(13分)(1)甲苯(1分)(2) +2Cl2 +2HCl(1分) 取代反应(1分)(3) (2分)(4) C7H4O3Na2(2分)(5) (2分)(6)13(2分) (2分)
