1、2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷一、单项选择题1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用B硅胶可用作食品干燥剂C“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料D工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2有机物的结构可用“键线式”简化表示,如CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为,下列说法中不正确的是()AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
2、3用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC在0.1molL1的碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0lNAD标准状况下,0.1mol己烷中共价键数目为19NA4下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A往溴乙烷中滴入硝酸银溶液,振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42C向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体现现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂,在
3、酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低AA BB CC DD5下表是3种物质在水中的溶解度(20),下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp=2.14105mol2L2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32),且c(Mg2+)c(CO32)=2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3,发生的离子反应方程式
4、为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O6最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示下列说法不正确的是()A电解过程中,阳极附近的乙醛被氧化B阳极反应CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C若以CH4空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入CH4D现处理含1mol乙醛的废水,至少需转移2mol电子725时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质
5、的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是()AHCl溶液滴加一半时,溶液pH7B当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点:c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)二、非选择题:8化学反应原理在科研和生产中有广泛应用氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用图1表示(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)(2)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过
6、程的转化,将过程的离子方程式补充完整:NH4+5O22NO2+H+工业合成氨原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200、400、600下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2(1)曲线a对应的温度是(2)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)CM点比N点的反应速率快D如果N点时c(NH3)=0.2molL1,N点的化学平衡常数K0.93L2/mol2尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥
7、,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+138kJmol1(1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示:已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,总反应进行到min时到达平衡(3)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制纯净
8、氢气的过程中同时产生氮气电解时,阳极的电极反应式为9重铬酸钾(K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂,工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等已知:NaFeO2遇水强烈水解2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O请回答下列问题:(1)将矿石粉碎的目的是;高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为(2)滤渣1中有红褐色物质,写出生成该物质反应的离子方程式滤渣2的主要成分是Al(OH)3和(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,降温析出K2Cr2O7的原因(4)25时,对反应2CrO42(黄色)+2H+Cr2
9、O72(橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液进行实验,测得部分实验数据如下:时间/(s)00.010.020.030.04(CrO42)/(molL1)0.201.61021.21021.0102(Cr2O72)/(molL1)09.21029.41029.5102反应达到平衡时,溶液的pH=1,该反应平衡常数K为下列有关说法正确的a加少量NaHCO3固体,可使溶液的橙色加深b0.03s时v(CrO42)(正)=2v(Cr2O72)(逆)c溶液中c(CrO42):c(Cr2O72)=2:1时该反应已达平衡状态d反应达到平衡时CrO42的转化率为95%10某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实
10、验实验方案一(1)将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3设计如图1的实验:实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出(1)装置B中试剂X是,装置D中盛放NaOH溶液的作用是(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na
11、2O2反应是否有氧气生成的方法是(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I还原性弱于SO2的现象为;发生反应的离子方程式是实验方案三用电化学法模拟工业处理S02将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:(1)M极发生的电极反应式为(2 )若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L(已知:1个e所带电量为1.61019C)【化学-选修2化学与技术】11硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法
12、是(填序号)研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌(2)步骤所得滤渣中的物质是(写化学式)(3)步骤中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为(4)步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是,Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为;已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是(5)若步骤加入的ZnCO3为b mol,步骤所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为【化学-
13、选修3物质结构与性质】12磷元素在生产和生活中有广泛的应用(1)P原子价电子排布图为(2)四(三苯基膦)钯分子结构如图1:P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为;判断该物质在水中溶解度并加以解释该物质可用于图2所示物质A的合成:物质A中碳原子杂化轨道类型为;一个A分子中手性碳原子数目为(3)在图3示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键:(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中PCl的键长只有198nm和206nm两种,这两种离子的化学式为;正四面体形阳离子中键
14、角小于PCl3的键角原因为;该晶体的晶胞如图4所示,立方体的晶胞边长为a pm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为g/cm3(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种PBr键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因【化学-选修5有机化学基础】13常用药羟苯水杨胺,其合成路线如下回答下列问题:已知:(1)羟苯水杨胺的化学式为1mol羟苯水杨胺最多可以和mol NaOH反应(2)D中官能团的名称(3)AB反应所加的试剂是(4)F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为(5)F存在多种同分异构体F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或
15、数据)完全相同,该仪器是A质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应,且核磁共振氢谱显示4组峰,峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用B硅胶可用作食品干燥剂C“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料D工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放【考点】绿色化学【分析】A食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡
16、剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等;B硅胶具有吸水性,无毒;C碳纤维是无机非金属材料;D加入少量的石灰石,二氧化硫可转化为硫酸钙【解答】解:A我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴,包括对人体有益的某些氨基酸类,盐类,矿物质类,膳食纤维等,故A错误;B硅胶具有吸水性,无毒,可以用作食品干燥剂,故B正确;C碳纤维是无机非金属材料,不是有机物,不是有机高分子材料,故C错误;D加入少量的石灰石,二氧化硫可转化为硫酸钙,可减少二氧化硫的污染,不能减少二氧化碳的排放,故D错误;故选:B2有机物的结构可用“键线式”简化表示,如CH3CH
17、=CHCH3可简写为有机物X的键线式为,下列说法中不正确的是()AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物X的键线式为,分子中含8个C、8个H,含3个碳碳双键,结合烯烃的性质来解答【解答】解:A分子中含8个C、8个H,X的化学式为C8H8,故A正确;BY的结构简式为,X、Y的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,且Y中含苯环只有C、H元素,Y属于芳香烃,故B正确;CX中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确
18、;DX含双键,与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z,Z中H原子种类是2,则其一氯代物是2种,故D错误;故选D3用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC在0.1molL1的碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0lNAD标准状况下,0.1mol己烷中共价键数目为19NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A气体摩尔体积使用对象为气体;B石墨和C60中都是有C原子组成,12g混合物中含有12gC,含有1mol碳原子,含有6mol质子;C溶液体积未知;D.1个己烷分子中含有5个CC键,含
19、有14个CH键【解答】解:A标况下HF不是气体,不能使用气体摩尔体积,故A错误;B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC,含有1mol碳原子,1molC中含有6mol质子,含有的质子总数为6NA,故B正确;C溶液体积未知,无法计算阴离子个数,故C错误;D.1个己烷分子中含有5个CC键,含有14个CH键,所以0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA,故D错误故选:B4下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A往溴乙烷中滴入硝酸银溶液,振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42C向硫酸铜溶液中通
20、入适量H2S气体现现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂,在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀;B能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子;C硫酸是强酸、硫化氢是弱酸;D三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,所以铝箔在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝并不滴落【解答】解:A自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀,往溴乙烷中滴入硝酸银溶液,振荡,没有沉淀,说明溴乙烷中不含溴离子,故A正确;B能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可
21、能是硫酸根离子或银离子,向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能含有硫酸根离子,也可能含有银离子,故B错误;C硫酸是强酸、硫化氢是弱酸,硫酸铜和硫化氢反应生成不溶于稀硫酸的CuS,故C错误;D将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故D错误;故选A5下表是3种物质在水中的溶解度(20),下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp=2.14105mol2L2,则所有
22、含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32),且c(Mg2+)c(CO32)=2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3,发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32,如氯化镁,则Mg2+和CO32的浓度不相等;B碳酸镁的溶解度较大,除杂不彻底,氢氧化钠更难溶,所以最佳试剂为NaOH
23、;CMgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,最终的固体产物是氧化镁;Mg(OH)2最终的固体产物是氧化镁,MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸,碳酸不稳定,易分解,最终的固体产物也是氧化镁;D由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶,则反应生成的是氢氧化镁沉淀【解答】解:A含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液,只要温度不变,c(Mg2+)c(CO32)就不变,等于2.14105mol2L2,但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32,如氯化镁,则Mg2+和CO32的浓度不相等,故A错误;B碳酸镁的溶解度较大,氢氧化镁的溶解度较小,则除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液,故B错误;C将
24、适量的表中的三种物质分别与足量水混合,充分加热、灼烧,MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,所以最终的固体产物是MgO,Mg(OH)2最终的固体产物是MgO,MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸,碳酸不稳定,易分解,所以最终的固体产物也是MgO,故C正确;D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3,氢氧化镁更难溶,则反应生成氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为:Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O,故D错误;故选C6最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液
25、,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示下列说法不正确的是()A电解过程中,阳极附近的乙醛被氧化B阳极反应CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C若以CH4空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入CH4D现处理含1mol乙醛的废水,至少需转移2mol电子【考点】电解原理【分析】A电解池阴极上发生的还原反应;B电解池阳极发生氧化反应,乙醛在阳极上失去电子生成乙酸;Ca为正极,b为负极,负极发生氧化反应,通入甲烷;D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸,转移2mol电子【解答】解:A电解过程中,阴极附近的乙醛被还原,故A错误;B电解池阳极发生氧化反应,乙醛在阳极上失去电子生成乙酸,电
26、极反应式为:CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+,故B正确;C连接电解池阴极的是原电池负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,a为正极,b为负极,燃料电池的a极应通入空气,故C正确;D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸,转移2mol电子,故D正确;故选A725时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是()AHCl溶液滴加一半时,溶液pH7B当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H
27、+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点:c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)【考点】离子浓度大小的比较【分析】AB、HCl溶液滴加一半时,也就是10mL,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性;Bn(HCO3)=0.001mol时,溶液的pH=8,所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠;C根据溶液中的电荷守恒判断;D在M点:n(CO32)=n(HCO3)=0.0005时,得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱;【解答】解:AHCl溶液滴加一半时,也就是10mL,恰好与盐
28、酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的pH7,故A正确;Bn(HCO3)=0.0001mol时,溶液的pH=8,所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L,故B错误;CNa2CO3溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH),故C正确;D在M点:n(CO32)=n(HCO3)=0.0005时,得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱,所以离子浓度大小为:c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+
29、),故D正确;故选B二、非选择题:8化学反应原理在科研和生产中有广泛应用氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用图1表示(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)(2)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程的转化,将过程的离子方程式补充完整:4NH4+5O22NO2+6H+1N2O+5H2O工业合成氨原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200、400、600下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2(1)曲线a对应的温度是2
30、00(2)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是ABDA及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N)CM点比N点的反应速率快D如果N点时c(NH3)=0.2molL1,N点的化学平衡常数K0.93L2/mol2尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+138kJmol1(1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素
31、的热化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)H=134kJ/mol(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示:已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定,总反应进行到55min时到达平衡(3)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气电解时,阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH6e=CO32+N2+6H2O【考点】含氮物质的综合应用【分析】(1)氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态
32、氮元素的过程为固氮作用,即单质变化为化合物;(2)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程的转化,生成N2O、NO2、H+和水,结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式得到;(1)正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,氨气的含量减小;(2)A减小生成物浓度平衡正向移动;BK只受温度影响,温度不变平衡常数不变,正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小;C温度越高反应速率越快;D计算平衡时各组分浓度,代入K=计算平衡常数;(1)已知:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H=272kJmol1;H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+138
33、kJmol1;根据盖斯定律,+可得:2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s);(2)已知总反应的快慢由慢的一步决定,反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小;(3)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气,电解时,阳极上发生氧化反应得到氧化产物,即为氮气,据此书写电极反应式【解答】解:(1)氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用,即单质变化为化合物,分析转化关系图可知只有反应是氮气保护为铵根离子是固氮作用,故答案为:;(2)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程的转化,生成N2O、NO2、H+和水,
34、氮元素化合价3价变化为+1价和+3价,氧元素化合价0价变化为2价,电子转移总数20e,所以铵根离子前为4,氧气前为5,NO2前为2,N2O前为1,结合电荷守恒得到氢离子前为6,水分子式前为5,配平得到离子方程式为:4NH4+5O22NO2+6H+N2O+5H2O,故答案为:4,6,1N2O,5H2O;(1)合成氨的反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应正向进行,曲线a的氨气的物质的量分数最高,其反应温度对应相对最低,所以a曲线对应温度为200C;故答案为:200;(2)A及时分离出NH3,可以使平衡正向进行,可以提高H2的平衡转化率,故A正确;B平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同
35、时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)K(N),故B正确;CN点温度高于M点,温度越低反应速率越快,故N点比M点的反应速率快,故C错误;DN点时c(NH3)=0.2molL1,氨气体积分数为20%,则:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度(mol/L):x 3x 0变化浓度(mol/L):0.1 0.3 0.2平衡浓度(mol/L):x0.1 3x0.3 0.2所以=20%,解得x=0.3,平衡常数K=0.93L2/mol2,故D正确;故答案为:ABD;(1)已知:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s
36、)H=272kJmol1;H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+138kJmol1;根据盖斯定律,+可得:2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)H=134kJ/mol,故答案为:2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)H=134kJ/mol;(2)由图象可知在15分钟左右,氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应,氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡,发生的是第二步反应,从曲线斜率不难看出第2步反应速率慢,所以合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定,根据图可知,尿素在55分钟时,物质的量不再变化,即反
37、应达到平衡,所以总反应进行到55min时到达平衡,故答案为:2;55;(3)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气,电解时,阳极上发生氧化反应得到氧化产物,即为氮气,电极反应式为CO(NH2)2+8OH6e=CO32+N2+6H2O,故答案为:CO(NH2)2+8OH6e=CO32+N2+6H2O9重铬酸钾(K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂,工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等已知:NaFeO2遇水强烈水解2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O请回答下列问题:(1)将矿石粉碎的目的是增大
38、反应物的表面积,加快反应速率;高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O(2)滤渣1中有红褐色物质,写出生成该物质反应的离子方程式FeO2+2H2O=Fe(OH)3+OH滤渣2的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小(4)25时,对反应2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液进行实验,测得部分实验数据如下:时间/(s)00.010.020.030.
39、04(CrO42)/(molL1)0.201.61021.21021.0102(Cr2O72)/(molL1)09.21029.41029.5102反应达到平衡时,溶液的pH=1,该反应平衡常数K为9.5104下列有关说法正确的bda加少量NaHCO3固体,可使溶液的橙色加深b0.03s时v(CrO42)(正)=2v(Cr2O72)(逆)c溶液中c(CrO42):c(Cr2O72)=2:1时该反应已达平衡状态d反应达到平衡时CrO42的转化率为95%【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等,将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到N
40、a2CrO4、NaFeO2,而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3,Al2O3与NaOH发生反应,生成NaAlO2,故还含有Na2SiO3、NaAlO2,由于NaFeO2会发生强烈水解,滤渣1中有红褐色物质,可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁,过滤分离,滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH,滤渣1为Fe(OH)3;调节溶液pH,使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀,过滤除去,滤液2主要是Na2CrO4,加入硫酸酸化,溶质变为Na2Cr2O7,然后加入KCl固体,利用溶解度不同或者受温度影响不同,结晶得到K2C
41、r2O7晶体,采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体,(1)增大反应物的表面积,加快反应速率;发生氧化还原反应,Cr2O3与O2、NaOH反应生成Na2CrO4与水;(2)NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁;滤渣2的主要成分是氢氧化铝与硅酸;(3)K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小;(4)0.03s时c(Cr2O72)=(0.21.0102)mol/L=9.5102mol/L,与0.04s时的浓度相等,故0.03s时处于平衡状态,再根据K=计算;a加少量NaHCO3固体,消耗氢离子,平衡逆向移动;b0.03s时处于平衡状态,不同物质表示的正逆速率之比等
42、于其化学计量数之比;c平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比,与转化率等有关;d转化率=100%【解答】解:铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等,将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2,而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3,Al2O3与NaOH发生反应,生成NaAlO2,故还含有Na2SiO3、NaAlO2,由于NaFeO2会发生强烈水解,滤渣1中有红褐色物质,可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁,过滤分离,滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH,滤渣1为Fe(OH)3;调节溶液pH,使NaAlO2、
43、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀,过滤除去,滤液2主要是Na2CrO4,加入硫酸酸化,溶质变为Na2Cr2O7,然后加入KCl固体,利用溶解度不同或者受温度影响不同,结晶得到K2Cr2O7晶体,采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体,(1)将矿石粉碎的目的是:增大反应物的表面积,加快反应速率;发生氧化还原反应,Cr2O3与O2、NaOH反应生成Na2CrO4与水,反应方程式为:2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O,故答案为:增大反应物的表面积,加快反应速率;2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O;(2)NaFeO2会发生强烈水解生成
44、氢氧化钠与氢氧化铁,反应离子方程式为:FeO2+2H2O=Fe(OH)3+OH;滤渣2的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3,故答案为:FeO2+2H2O=Fe(OH)3+OH;H2SiO3;(3)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,降温析出K2Cr2O7的原因:K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,故答案为:K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小;(4)0.03s时c(Cr2O72)=(0.21.0102)mol/L=9.5102mol/L,与0.04s时的浓度相等,故0.03s时处于平衡状态,反应达到平衡时,溶液的pH=1,该反
45、应平衡常数K=9.5104,故答案为:9.5104;a加少量NaHCO3固体,消耗氢离子,平衡逆向移动,溶液的橙色变浅,黄色加深,故a错误;b0.03s时处于平衡状态,v(CrO42)(正)=2v(Cr2O72)(逆)说明同种离子的生成熟练与消耗熟练相等,故b正确;c平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比,与转化率等有关,故c错误;d反应达到平衡时CrO42的转化率为:100%=95%,故d正确;故答案为:bd10某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验实验方案一(1)将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为SO2(g)
46、SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32(2)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3设计如图1的实验:实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出(1)装置B中试剂X是浓硫酸,装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈
47、烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去;发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+实验方案三用电化学法模拟工业处理S02将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:(1)M极发生的电极反应式为SO2+2H2O2eSO42+4H+(2 )若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L(已知:1个e所带电量
48、为1.61019C)【考点】性质实验方案的设计【分析】实验方案一:(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫是二元弱酸,能分步电离;(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色,而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色,说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果;实验方案二:实验方案二装置A中制备二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气,D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气E装置验证二氧化硫的还原性,F装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸收二氧化硫,防止污染空气;实验方案三:(1)本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸,M电极为负极,N电极为正极,M电极上二
49、氧化硫失去电子氧化生成SO42,根据原子守恒会电荷守恒可知,有水参加反应,有氢离子生成;(2)根据电流计算电量,再计算转移电子物质的量,根据电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量,进而计算体积【解答】解:实验方案一:(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫是二元弱酸,能分步电离,涉及的平衡方程式为SO2(g)SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32,故答案为:SO2(g)SO2(aq)、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32;(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色,而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色
50、,说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果,干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少,故答案为:干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少;实验方案二:装置A中制备二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气,D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气E装置验证二氧化硫的还原性,F装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸收二氧化硫,防止污染空气(1)装置B中试剂X干燥氯气,盛放试剂是浓硫酸,装置D中盛放NaOH溶液的作用是:吸收未反应的SO2,防止污染空气,故答案为:浓硫酸;吸收未反应的SO2,防止污染空气;(2)检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方
51、法是:将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃,故答案为:将带火星的木条放在D试管口处,看木条是否复燃;(3)能说明I还原性弱于SO2的现象为:E中溶液蓝色褪去,发生反应的离子方程式是:SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+,故答案为:E中溶液蓝色褪去; SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+;实验方案三:(1)本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸,M电极为负极,N电极为正极,M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42,根据原子守恒会电荷守恒可知,有水参加反应,有氢离子生成,电极反应式为:SO2+2H2O2eSO42+4H+,故答案为:SO2+2H2O2eSO42+4H+;(
52、2)转移电子物质的量为(2A60s1.61019C)6.021023mol1,则需要二氧化硫体积为:(2A60s1.61019C)6.021023mol1222.4L/mol0.014L,故答案为:0.014【化学-选修2化学与技术】11硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是(填序号)研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌(2)步骤所得滤渣中的物质是Fe(OH)3(写化学式)(3)步骤中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为(4)步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S检验ZnS固体是否洗涤干净的
53、方法是取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净,Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2;已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩,降温结晶,过滤(5)若步骤加入的ZnCO3为b mol,步骤所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65(Vcbd)g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实
54、验方案的设计【分析】锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液,加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子,用碳酸锌调节平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀,过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液,和滤渣为Fe(OH)3,步骤中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为锌,过滤后得溶液为硫酸锌溶液,硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌,据此答题【解答】解:锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液,加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子,用碳酸锌调节平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀,过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液,和滤渣为Fe(OH)3,步骤中可得Cd单质,为
55、避免引入新的杂质,试剂b应为锌,过滤后得溶液为硫酸锌溶液,硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌,(1)搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率,故选;(2)根据上面的分析可知,步骤所得滤渣中的物质是Fe(OH)3,故答案为:Fe(OH)3;(3)根据上面的分析可知,试剂b应为锌,故答案为:Zn(或锌);(4)ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的,所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净,故答案为:取最后一次洗涤液少许于试管,滴加几滴BaCl2溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净;等
56、物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S,根据元素守恒可知,该化学反应方程式为Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2,故答案为:Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2;根据溶解度随温度变化曲线可知,从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩,降温结晶,过滤,故答案为:蒸发浓缩,降温结晶,过滤;(5)步骤所得Cd为d mol,则用于置换镉的锌的物质的量为d mol,硫酸钠的物质的量为VLc mol/L=cVmol,所以硫酸锌的物质的量为cVmol,根据锌元素守恒可知,样品中锌元素的物质的量为cVmold molb mol,所以锌灰中含有锌元素的
57、质量为65g/mol(cVmold molb mol)=65(Vcbd)g,故答案为:65(Vcbd)g【化学-选修3物质结构与性质】12磷元素在生产和生活中有广泛的应用(1)P原子价电子排布图为(2)四(三苯基膦)钯分子结构如图1:P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为sp3;判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水; 水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶该物质可用于图2所示物质A的合成:物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3;一个A分子中手性碳原子数目为3(3)在图3示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键:(4)PC
58、l5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中PCl的键长只有198nm和206nm两种,这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6;正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化,PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对,孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力;该晶体的晶胞如图4所示,立方体的晶胞边长为a pm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为g/cm3(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知
59、其中只存在一种PBr键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4+Br【考点】原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】(1)磷是15号元素,P的最外层3S2电子的自旋方向相反,3p3电子的自旋方向相同;(2)钯原子成4个单键,杂化轨道数为4,据此判断;水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,根据结构相似相溶原理分析溶解性;根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式,物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型,CN为SP杂化,碳碳双键为sp2杂化;连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子;(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键,Pd含有空
60、轨道、P原子含有孤电子对;(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148液化,形成一种能导电的熔体,说明生成自由移动的阴阳离子,一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6,即发生反应为:2PCl5=PCl4+PCl6;PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对,正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角;根据均摊法计算该晶胞中含有2个PCl5分子,根据=计算晶胞密度;(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子,结合产物中只存在一种PBr键长书写【解答】解:(1)磷是15号元素,其原子核外有15个电子,
61、P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3,P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同,故答案为:;(2)P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子与P原子成4个单键,杂化轨道数为4,为sp3杂化,水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶,所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶,物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型,CN为SP杂化,碳碳双键为sp2杂化,连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,如图:,所以一个A分子中手性碳原子数目为3个,故答案为:sp3;不易溶于水,水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶;sp、
62、sp2、sp3;3;(3)配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子,Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对,所以配位键由P原子指向Pd原子,如图:,故答案为:;(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148液化,形成一种能导电的熔体,说明生成自由移动的阴阳离子,一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6,即发生反应为:2PCl5=PCl4+PCl6,PCl3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4,所以原子杂化方式是sp3,PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对,孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力,所以PCl
63、5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角,晶胞中PCl5位于顶点8=1,1个PCl5分子位于晶胞内部,立方体的晶胞边长为apm,所以密度为:=g/cm3=g/cm3,故答案为:PCl4+和PCl6;两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化,PCl3分子中P原子有一对孤电子对,PCl4+中P没有孤电子对,孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力;(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子,而产物中只存在一种PBr键长,所以发生这样电离PBr5PBr4+Br,故答案为:PBr5PBr4+Br【化学-选修5有机化学基础】13常用药羟苯水杨胺,其合成路
64、线如下回答下列问题:已知:(1)羟苯水杨胺的化学式为C13H11NO31mol羟苯水杨胺最多可以和3mol NaOH反应(2)D中官能团的名称羟基、硝基(3)AB反应所加的试剂是浓硝酸和浓硫酸(4)F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为(5)F存在多种同分异构体F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是CA质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应,且核磁共振氢谱显示4组峰,峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式、【考点】有机物的合成【分析】由羟苯水杨胺结构简式、F的分子式可知,F
65、为,E为,由反应信息逆推可知D为,由转化关系可知,苯与氯气发生取代反应生成A为,A与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成B为,B发生水解反应生成C为,C酸化得到D,据此解答【解答】解:由羟苯水杨胺结构简式、F的分子式可知,F为,E为,由反应信息逆推可知D为,由转化关系可知,苯与氯气发生取代反应生成A为,A与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成B为,B发生水解反应生成C为,C酸化得到D(1)由羟苯水杨胺的结构简式,可知其化学式为C13H11NO3,1mol羟苯水杨胺含有2mol酚羟基,水解得到1molCOOH,最多可以和3mol NaOH反应,故答案为:C13H11NO3;3;(2)
66、D为,含有官能团由羟基、硝基,故答案为:羟基、硝基;(3)AB所需试剂为:浓硝酸和浓硫酸,故答案为:浓硝酸和浓硫酸;(4)F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为:,故答案为:;(5)F及同分异构体中组成元素相同,结构不同,由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,故选:C;F()的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应,说明含有酚羟基、醛基,侧链为OH、OOCH时,有邻、间、对3种,侧链可为CHO、2个OH,2个OH处于邻位,CHO有2种位置,2个OH处于间位,CHO有3种位置,2个OH处于对位,CHO有1种位置,其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式为:、,故答案为:、2016年7月9日