1、可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5第卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等2下列化学用语正确的是（ ）A次氯酸的结构式：H-Cl-OB羰基硫(COS)的电子式：C的名称：2-乙基-1,3-丁二烯D的单体：和CH3OH3下列有关
2、物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AFe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料BSiO2熔点高，可用作耐高温材料CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥DNa2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀定剂4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L0.2molL-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NAB0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的分子数为0.2NAC1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明溶液：Al3+、N
3、H4+、Cl-、S2-B中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C=110-13molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-D0.1molL-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-6下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（ ） A制取NH3 B验证还原性C收集NH3D尾气处理7下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成BAlCl3、FeCl2、CuCl3均可通过化合反应制得CFe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2D向FeCl3溶液中加入适量CuO,可
4、得到红褐色沉淀8短周期族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXWB简单氢化物的稳定性：WXCZ元素与Y、W均可形成共价化合物D同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强9化合物(b)、(d)、CHC-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是（ ）Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d的二氯代物均只有一种Cb、p均可与溴水发生化学反应Db、d、p的所有原子均处于同一平面上10用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量
5、的原理如下：下列说法错误的是（ ）A标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.021023B30gHCHO被氧化时转移电子数目为46.021023C反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD理论上，吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4111下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中生成H2和NH3B将铜粉加入10molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成淀粉水解后产生葡
6、萄糖D将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色SO2有漂白性12常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)H。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）At1时v逆小于t2时v逆B该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)C升高温度，c(AsO33-)浓度增大，则H0D增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大13四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工
7、作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（ ）AM为正极Bc、e均为阳离子交换膜Cb极电极反应式：2H2O-4e-=O2+4H+D制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体14甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25时，向10mL1.0000molL-1甲胺溶液中滴入0.5000molL-1的稀硫酸，溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2H2O)=4.010-4。下列说法正确的是（ ）ApOH=7时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)B水的电离程度：cbaCa点溶液
8、中存在：c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-)D25时1.000molL-1甲胺溶液中CH3NH2H2O的电离度约为2.0%第卷(非选择题共58分)共5个大题，其中15-17题为必做题;18-19题为选做题，选一题作答。必做题(共43分)15(15分)三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1，PCl3的沸点是65.5;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。(1)仪器a的名称为 。(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式： 。(3)装置B的作用是 。(
9、4)装置C中反应温度应控制在6065,原因是 。(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：取1.5000g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。向锥形瓶中加入3.2000molL-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。加入指示剂，用0.2000molL-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=2.010-12。滴定选用的指示剂是 (填代号)。aFeC
10、l2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，若无此操作所测氯元素的质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。产品中氯元素的质量分数为。16(14分)“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。(1)已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41kJmol-1CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+73kJmol-12CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171kJmol-1写出CO2与H2反应生成CH4和水蒸气的热化学方程式： 。(2)CO2与H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：2CO2(g)
11、+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2，发生上述反应。测得平衡混合物中CH3OCH3(g)的体积分数(CH3OCH3)与起始投料比ZZ=的关系如图1所示;CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。 当Z=3时，CO2的平衡转化率a= %。当Z=4时，反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图1中的 点(填D、E或“F)。由图2可知该反应的H 0(选填“”、“或“=”，下同)，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 。若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有
12、 (任写一种)。(3)我国科研人员研制出的可充电Na-CO2电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示。放电时，正极的电极反应式为 。若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正级增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为 。可选用高氯酸钠-四甘醇甲醚作电解液的理由是 。选择题(本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1-5 BCBDC6-10 BACCD11-14 AABD15(15分)(1)球形冷凝管(1分)(2)2H2O22H2O+O2(或2Na2O2+2H2
13、O=4NaOH+O2)(2分)(3)观察氧气的流速；干燥氧气;平衡气压(2分)(4)温度过低，反应速率小；温度过高,PCl3挥发，影响POCl3的产率(2分)(5)b(2分)防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀(2分)偏小(2分)71.0%(2分)16(14分)(1)CO2(B)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-162kJmol-1(2分)(2)75(2分)F(1分)p2p3(1分)将二甲醚从体系中分离或增大n(CO2)n(H2)(1分)(3)3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C(2分)0.5mol(2分)导电性好、与金属钠不反应、难挥发等(答案合
14、理即给分)(2分)17(14分)(1)增大接触面积从而使反应速率加快(1分)4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O(2分)(2)MgHAgO4(1分)(3)静置分层，向上层清液中继续滴加盐酸,若无明显现象，则沉淀完全;若上层清液变浑浊，则沉淀不完全(2分)(4)14(2分)(5)WO42-+6e-=W+4O2-(2分(6)WO42-+Ca(OH)2CaWO4+2OH-(2分)104(2分)18(15分)(1)2(1分)(2)三角锥形(1分) 31(1分)5d106s2(2分)(3)sp3(1分)H3N-BH3分子间存在氢健(2分)(4)BF4-(2分)(5)共价健(或极性键)、配位健(1分)(，)(2分)(2分)19(15分)(1)羧基(1分)(2)取代反应(1分)(3)(2分)(2分)(4)2HOCH2CH2NH2+2H2O(2分)(5) CH3CH2-N=N-CH2CH3(4分)(6)CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl (3分)