1、2021学年第一学期期末学业水平测试高二年级化学试题卷考生须知：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 p-31 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列物质属于纯净物的是A汽
2、油B小苏打C漂白液D.食醋2下列化学用语表述错误的是A乙烯的结构简式：B的结构示意图：C和互为同位素D的电子式：3下列仪器名称正确的是A三脚架B容量瓶C镊子D坩埚4下列说法正确是A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3、SO2等BNa2O、Na2O2都能与水反应，均可用作供氧剂C可溶性的铝盐溶于水能生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，提纯后可用于制成计算机的芯片5下列有关物质的用途不正确的是A氯气有毒，不可用于合成药物B氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆C利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板D氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
3、6将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是ACO2、SO2BNH3、CO2CSO2、H2O2DSO2、Cl27下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是FeFe2O3Fe(OH)3NaNa2O2Na2CO3黄铁矿SO2H2SO4NO2HNO3NO2ABCD8下列说法正确的是AHF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键B物质中化学键被破坏，一定发生化学变化C晶体MgCl2和Na2O中的化学键类型相同DNaHSO4熔化时破坏离子键和共价键9W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的
4、最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是AX和Y可形成共价化合物YX3BY的气态氢化物的热稳定性比Z的高CX与Z可形成用于自来水消毒的化合物D若Y与Z形成化合物YZ2，则每个原子均满足8电子结构10一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是Ac(N2) : c(H2)=1 : 3B反应放出热量为92.4 kJCv正(N2)=3v逆(H2)D容器内气体分子总数不再发生变化11在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-13molL-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是AMg2
5、+、NO、Cl、Na+BAl3+、SO、Cl、K+CNa+、Fe2+、SO、NODS2、SO、K+、Na+12设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A1L0.5molL-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5NAB含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NAC25,1L pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAD标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA13下列说法中正确的是A如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的NaHCO3溶液冲洗B用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿
6、豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶C铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色D比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应的快慢，可通过测定收集等体积SO2需要的时间来实现14下列说法不正确的是A油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂B天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成C葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体D蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性15下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是用CH3COOH溶液做导电实验，灯炮很暗0.1 molL-1 CH3
7、COOH溶液的pH=2.88等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多20mL 0.2 molL-1醋酸溶液恰好与20mL 0.2 molL-1NaOH溶液完全反应pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH4ABCD16一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是A该电池放电时的正极反应为2Li2eCOLi2CO3B图中Li的移动方向是充电时的移动方向C充电时阳极发生的反应为C2Li2CO34e3CO24LiD该电池每放、充4mol电子一次，理论上
8、能固定1molCO217关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是A氨水中的c(NH4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B温度均升高10（不考虑挥发），氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大C加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同18在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，下列说法不正确的是A当容器中N2和H2物质的量浓度之比保持不变时，可判断反应已达到平衡B当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡C保持其他
9、条件不变，在反应过程中不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率D该反应可通过加入铁触媒做催化剂，降低反应所需活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率19下列反应的离子方程式书写正确的是A明矾（KAl(SO4)212H2O）溶液中加入过量Ba(OH)2溶液Al3+ +SO+Ba2+ + 3OH=A1(OH)3+BaSO4BCuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2+2OH=Cu(OH)2C用惰性电极电解NaCl水溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2D石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO +CO2+H2O20氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10
10、NO+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是ACu2S中只有S被氧化B氧化剂与还原剂物质的量之比为223C每生成1molNO气体，转移3mol电子D反应中HNO3只作氧化剂21已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0B气体的压强：p(a)p(b)=p(c)C平衡常数：K(a)=K(b)K(c)D测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下22已知A转化为C和D分步进行：A(g)B(g)+2D(g)；B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列
11、说法正确的是A1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量BB(g)C(g)+D(g) H=(Ea4-Ea3)kJ/molC断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molB(g)和2molD(g)化学键所放出的热量D反应过程中，由于Ea3Ea1，反应速率大于反应，气体B很难大量积累2325C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/LCH3COONa溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)B0.1 mol/LNH4Cl溶液和0.1 mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(O
12、H)C0.1 mol/LNa2C2O4溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：c(Cl)+2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)D0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)24某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO47H2O的过程如图所示：已知：该含镁工业废料的主要成分MgO 40%50%；SiO2 20%25%；FeO、Fe2O3 10%20%；此外还含有极少量的CaO；金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀沉淀完全)：
13、Mg2+：8.410.9；Fe2+：7.69.6；Fe3+：2.73.7。下列说法不正确的是A“酸解”时应加入的酸为硫酸B流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pHC判断“除杂”基本完成的检验方法：可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色D“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式25某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。阳离子K、NH4、Fe2、Mg2、Cu2阴离子OH、Cl、CO32、SO42某同学进行了如下实验（必要时可加热）：下列说法正确的是A由沉淀A推断原溶
14、液中一定含有SO42B滤液A中可能含有KC原溶液中只含有NH4、Fe2、Cl、SO42D沉淀B中一定含有Mg(OH)2卷二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（6分）（1）Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，解释原因（用离子方程式和必要的文字说明）。（2）根据反应Zn+Ag2O=ZnO+2Ag设计成银锌纽扣电池，电解质溶液为KOH溶液，请写出负极的电极反应式。（3）熔融NaCl可以导电，解释原因。27(8分)固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验:请回答：（1）溶液F的溶质为（写化学式）。（2）组成X的三种元素是。（3）写出气体A与溶液
15、D反应的离子方程式。（4）写出溶液D中加入铁粉，发生的化合反应的化学方程式。28.（12分)室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.010-5。向20.00mL浓度约为0.1molL-1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。回答下列有关问题：（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点现象是（2）在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列a.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上23mL处b.用蒸馏水洗涤滴定管c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2mind.用标准溶液润洗滴定管e.
16、使液面位于“0”刻度，静置1min左右，准确读取读数f.将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是(填字母序号)。A滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗B滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L。(保留4位有效数字)实验序号KOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00325.4020.00（5）a点
17、溶液pH近似为。29(10分)（1）写出COS的电子式，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向原子。（2）已知COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H134kJ/molCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H241kJ/mol 写出H2S与CO反应生成COS的热化学方程式。100时将CO与H2S按物质的量比为11充入反应器中，达平衡后CO的转化率=1/3，此时反应的平衡常数k=。（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)n(H2S)m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。m1m2（填、或）温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因
18、为30(14分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1molL-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1）酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是。（2）操作产生的滤渣主要成分为(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是。（3）操作中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为。再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会
19、含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：。（4）处理含镉(Cd2)废水，常加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中的c(Ca2)=0.08molL-1，溶液中c(Cd2)=molL-1已知25，Ksp(CdCO3)=5.610-12，Ksp(CaCO3)=2.810-9。2021学年第一学期期末学业水平测试高二化学答案一、选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDBDAADCBD题号11121314151617181920答案CBABBDAACC题号2122232425答案DDCCC二、非选择题（共6小题，共50分）26.（6分）（1）碳酸钠发生水解，CO+H2
20、OHCO+OH-水解吸热，升高温度促进碳酸钠的水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果增强（2分）（2）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O （2分）（3）NaCl固体受热熔化克服了离子间的相互作用（破坏了离子键），产生了自由移动的Na+和Cl-,因而能导电。(合理答案均给分)（2分）27.（8分）（1）FeSO4（2分）（2）S、Fe、Cu （2分）（3）2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2+SO+4H+ （2分）（4）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （2分）28.（12分）（1）C（1分）; 酚酞（1分），当最后半滴标准液滴入，溶液恰好由无色变成浅粉红色，且半分钟不变色（2分
21、）（2）cbdafe （2分）（3）AB （2分）（4）0.1050 （2分）（5）3 （2分）29.（10）（1）（1分），氧（1分)（2）H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) H=-7KJ/mol （2分） ; 0.25(1/4)（2分）（3）（2分）（4）温度升高，使催化剂活性降低；T0时已达平衡状态，若继续升高温度，会促使平衡逆向移动，H2S转化率降低（共2分）30.（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率（2）Cu；向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作23次（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 3.37.2取电解液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入H2O2，溶液变红色，则含有铁元素（合理答案均给分）（4）1.610-4 （每空2分）
