1、共价键分子间作用力1下列各项表达正确的是()ANH3的电子式为BN2的结构式为CCO2的球棍模型为DCH4的空间填充模型为解析：选BNH3的电子式中氮原子缺少一对电子，A项错误；CO2是直线形结构，C项错误；D项中给出的是CH4的球棍模型，错误。2下列物质中属于共价化合物的是()ACl2 BP2O5CCaF2 DKOH解析：选BCl2属于单质，不属于化合物，A项不符合题意；P2O5属于由非金属元素形成的共价化合物，B项符合题意；CaF2、KOH属于离子化合物，C、D项不符合题意。3下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()AC、H、OBK、Mg、ClCN、Cl、H DO、S、H
2、解析：选C根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中元素只能形成共价化合物；B项中元素为A族、A 族的金属元素和A族的卤素，它们只能形成离子化合物；C项中元素既可形成共价化合物HCl、NH3，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中元素可形成共价化合物H2S、SO2、H2O。故C项符合题意。4下列各组物质中，化学键类型相同的是()AHI和NaI BH2S和CO2CCl2和Ar DF2和NaBr解析：选BHI是由两种非金属元素形成的化合物，故两原子间形成的是共价键，NaI是由活泼金属元素Na与活泼非金属元素I形成的化合物，二者之间形成的是离子键，A项不符合题意；H2S、CO2分子内都只存在共价键，B
3、项符合题意；Cl2分子内存在共价键，Ar分子内不存在化学键，C项不符合题意；FF是共价键，Na与Br之间形成的是离子键，D项不符合题意。5某主族元素原子的最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确解析：选C原子最外层只有一个电子的主族元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素原子与卤素原子结合时，可能形成共价键，也可能形成离子键，C项正确。6意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子，N4分子结构如图所示。下列说法正确的是()AN4分子属于一种新型的化合物B
4、N4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高解析：选BN4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4分子中含有6 mol NN键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体的低，故沸点P4N4，D项错误。7下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()CO2NO2PCl3PCl5XeCl2N2A BC D8下列变化过程中，只破坏共价键的是()A氯化氢溶于水B冰变成水C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体解析：选AHCl分子中只含有共价键，HCl溶于水电
5、离生成H和Cl，只破坏了共价键，A选项符合题意。冰变成水属于物理变化，没有破坏化学键，B选项不符合题意。NaCl中只含有离子键，NaCl受热熔化生成Na和Cl，只破坏了离子键，C选项不符合题意。NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，既破坏了离子键，也破坏了共价键，D选项不符合题意。9下列物质性质的递变性与分子间作用力的强弱有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点越来越高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小CLi、Na、K、Rb单质的熔点越来越低DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：选AA族元素单质熔点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键的强弱无
6、关，A项正确；气态氢化物的热稳定性属于化学性质，而分子间作用力不会影响物质的化学性质，B项错误；碱金属单质间没有分子间作用力，C项错误；卤素单质与钠形成的化合物为离子化合物，只存在离子键，不存在分子间作用力，D项错误。10下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C单质中一定含有共价键D含有离子键的物质可能是单质解析：选A除含离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合形成的离子化合物，而OH中含OH共价键，共价化合物中仅存在共价键，不存在离子键，A项正确，B项错误；稀有气体中不存在
7、化学键，C项错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，含有离子键的物质一定是化合物，D项错误。11下列物质中都既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2解析：选B只含有离子键的物质有MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；只含有共价键的物质有H2O、HCl，排除A、D项；既含有离子键又含有共价键的物质有NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故B项正确。12新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内
8、储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团“压缩”水的说法正确的是()A水分子的化学性质改变B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变解析：选D小分子团“压缩”水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，化学性质由水分子决定，性质没有改变，A选项错误。小分子团“压缩”水只是改变水分子间的作用力，化学键没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，B选项错误。小分子团“压缩”水分子间的距离减小，水分子间结构改变，分子间作用力增强，沸点升高，密度增大，C选项错误，D选项正确。13A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30
9、；D的核外电子排布跟Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是：A_，B._，C._，D._。(2)写出化合物AD2的电子式：_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_。解析：AD2型离子化合物中核外电子总数为30，D与Al3核外电子排布相同，则D和A2均为10电子微粒，A为镁元素，D为氟元素，BC分子是18电子微粒，其水溶液呈强酸性，即BC分子为HCl，B为氢元素，C为氯元素。答案：(1)镁氢氯氟(3)Mg2H2OMg(OH)2H214(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO
10、3。其中：只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是_。(填字母)A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘溶于CCl4 D氯化钠溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、
11、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B15下列反应中，既有离子键的断裂和形成，又有共价键的断裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：选C化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，一个反应中如果同时存在离子键和共价键的断裂和形成，则反应物和生成物应该同时分别含有离子键和共价键，A、B可以排除。D中只有离子键的断裂和形成，共价键未发生变化。16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料
12、，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析：选BX是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知原子半径：MgSiSO，A项错误；由O和Mg组成的化合物MgO为离子化合物，B项正确；由于Si的非金属性弱于S，则S
13、i和S的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3弱于H2SO4，C项错误；由于S的非金属性弱于O，则S和O的简单气态氢化物的热稳定性：H2S弱于H2O，D项错误。17短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。(1)W在周期表中的位置是_。(2)X与Y能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为_。(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为_。(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为_。解析：X是周期表中原子半径
14、最小的元素，即为氢元素，X、Y、Z、W是短周期元素，核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z应为Na元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O元素，W核电荷数为37181117，W为氯元素。答案：(1)第三周期第A族(3)离子键和共价键(4)HOH=H2O18已知一些单质、化合物的沸点(1.01105 Pa，单位： )如下表所示：He：268.8Ne：249.5Ar：185.8Kr：151.7 F2：188.1Cl2：34.6Br2：58.8I2：184.0 NH3：33PH3：83AsH3：55SbH3：18.8 H2O：100.0H2S：61H2Se：41H2Te：2 HF：20HC
15、l：85HBr：67.0HI：36结合上表有关信息回答下列问题：(1)S位于元素周期表中_族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_；H2O比H2Te沸点高的原因是_。(2)NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因： _；NH3是一种极易溶于水的气体，请简述其极易溶于水的原因： _。(3)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如上图所示，呈现这种变化的原因是_。解析：H2O、H2S、H2Te三种物质的组成与结构相似，物质的沸点应该随相对分子质量的增大而增大，但是根据表格中的数据发现三种物质的沸点出现了“反常”现象(沸点由大到小的顺序为H2OH2TeH2S)，是因为H2O分子之间存在氢键。答案：(1)AH2Te、H2S组成与结构相似，H2Te的相对分子质量比H2S的大，分子间作用力更强H2O、H2Te组成与结构相似，但H2O分子之间存在氢键(2)氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化H2O与NH3分子间能形成氢键，因此NH3极易溶于水(3)硅烷结构相似，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高