1、2015高考化学一轮检测(二十六)第26讲难溶电解质的溶解平衡1下列说法正确的是()A难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温度一定，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液2在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO) Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(Ba
2、SO4)3下列说法正确的是()A常温下，向0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变B常温下，pH8.4的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小D常温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H)c(OH)4已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过
3、程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是()图261 5.2014太原三模 已知25 时，FeS、CuS的溶度积常数(即Ksp)分别为6.31018、6.31036。下列说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为6.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂62014合肥质检 下列实验操作及现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2
4、溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SOB光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2Fe3I2D向浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3Ksp(AgCl)Ksp(AgI)7.2014广东六校高三第一次联考 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数
5、Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)AgClAgI4.0104(2)2CrO2H=Cr2OH2OCr2O3NO8H=3NO2Cr34H2O(3)Fe2e=Fe2Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O(4)Na2Cr2O7(或K2Cr2O7或其他含Cr2O的溶液)加入最后一滴AgNO3溶液时出现砖红色沉淀并且半分钟内沉淀不溶解解析 (1)根据Ksp进行计算，AgCl饱和溶液中，Kspc(Ag)c(Cl)c2(Ag)，c2(Ag)1.81010，解得c(Ag)1.34105，同理可求得AgI、Ag2CrO4溶液中Ag的浓度。Kspc2(Ag)c(CrO)，混合后溶液中的Ag浓度为1104 molL1，21012(1104)2c(CrO)，解得：c(CrO)2104 molL1。(2)NaNO2具有强还原性，可以将Cr2O还原为Cr3：Cr2O3NO8H=3NO2Cr34H2O。(3)铁作阳极，发生氧化反应：Fe2e=Fe2。Fe2具有强还原性，能够将Cr2O还原为Cr3：Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O。然后形成Cr(OH)3沉淀。(4)根据Ksp可以看出，可以用Ag沉淀Cl，利用Cr2O作为指示剂，当产生砖红色沉淀时说明Cl沉淀完全。