1、高一年化学科选拔赛试卷 时间：100分钟 总分：100分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127 Na：24 Mg：24 K：39 Fe：56 Zn：65 Hg：200.6说明：将答案全部填在答题卡里。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物2、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B. 实
2、验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 C. 实验室中用氯酸钾与二氧化猛混合物加热分解制取O2 D. 实验室中用浓盐酸与二氧化猛加热制取Cl23、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 其中，反应 和 属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应4、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在
3、铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图），过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为蓝色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊淀粉KI溶液酚酞石蕊小烧杯中的溶液氢氧化钠溶液浓溴水氢氧化钠溶液浓溴水5、下图中实验装置一般不用于分离物质的是（ ）6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe (OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3+ 3H +B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H+ CO2+ H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 + 2H + + 2Cl Cl2Mn
4、2+ + H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu Fe 2+ + Cu2+7、阿伏加德罗常数约为6.0210 23 mol1 ，下列说法中一定正确的是（ ）A. 1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH 溶液中，CH3COOH分子数为6.02 10 23B. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为26.0210 22C. 32 g S8单质中含有的SS键个数为6.0210 23D. 22.4 L N2中所含的分子个数为6.0210 238、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离
5、子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43），则其化学式正确的是（ ）A. Ca2(OH) (PO4)3 B. Ca3(OH) (PO4)3 C. Ca4(OH) (PO4)3 D. Ca5(OH) (PO4)39、物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是（ ）A. 质量 B. 体积 C. 质子数 D. 原子数10、若需配制下列不同阴、阳离子的四种溶液，能配成的是（ ）A. Na+ OH K + Cu2+ B. Ca2+ K + NO3 ClC. Fe3+ Cl OH Cl D. Na+ Ba2+ NO3 SO4211、已知I、Fe2+、SO2、Cl 和H2O2均有还
6、原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl Fe2+ H2O2 I SO2 。下列反应中，不能发生的是（ ）A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42 + 4H + + 2Fe2+B. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC. H2O2 + 2H+ + SO42 = SO2+ O2+ 2H2OD. 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I212、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合液。经测定ClO与ClO3 的浓度之比为13，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A.
7、113 B. 41 C. 215 D. 3113、如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是（ ）A. 11 B. 21 C. 23216.6 D. 216.62314、1831年英国化学家Graham通过实验发现：在同温同压下，不同的气体的扩散速率（V）与气体的式量（M）的平方根成反比：V2 / V1=（M1 / M2） ，如图玻璃管中A处棉球沾有氨水，C处的棉球沾有浓盐酸，则最先有白烟生成的地方是（B为中点）（ ）A. B处 B. b处左边 C. B
8、处右边 D. 无法判断15、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 16、为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。 气球内可能的气体是（ ）A. 氧气 B. 氢气 C. 甲烷 D. 氯气17、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为 1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ，密度为 2 ，将它们等何种混合后，所得溶液的密度为 3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）18、在
9、水溶液中，YO3n和S2发生如下反应：YO3n + 3S2 + 6H + = Y+3S+3H2O，则YO3 n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ）A. +4、6 B. +7、7 C. +5、7 D. +5、519、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2OA. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ20、某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分
10、数为a%，向其中加入m mol Na2CO35H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是（ ）A. a%可能为40%，m一定大于nB. a%可能为40%，m可能大于、小于、等于nC. a%可能为30%，m一定大于nD. a%可能为30%，m可能大于、等于、小于n二、填空题21、 (CN)2 和 (SCN)2 两种气体的化学性质和氯气相似，化学上称为拟卤素。它们单质的活泼性为：Cl2 Br2 (CN)2 (SCN)2 I2 试写出NaI溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式： 实验室制取氯气的原理（用离子方程式表示） 工业制取氯气的原理（用化学方
11、程式表示） 在电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜膜（反应生成氯化亚铁和氯化铜）制造印刷线路板，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 22、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H + 。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。 该反应应选择的酸是： （填序号）A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 醋酸 该反应中发生还原反应的过程是： 。 写出该反应已配平的离子方程式： 如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为 mol。 H2O2有时可作为矿
12、业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称：如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。三、实验探究23、工业纯碱的主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图所示的装置：主要实验步骤如下： 按如图组装仪器，并检查装置的气密性； 取a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g； 从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管A处缓缓鼓入一定
13、量的空气，将反应产生的CO2完全吹入U型管吸收； 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ； 重复步骤 和 的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 。请填空和回答问题： 装置中干燥管B的作用是 氢氧化钠溶液的作用是 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”） 步骤的目的是 步骤的目的是 该工业纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为 还可以用其他实验方法测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数。请简述一种的实验方法： 四、计算题24、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学称
14、取该食盐样品428 g ，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 molL1硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去18.00 mL 时蓝色刚好褪去，有关反应如下：IO3 + 5I + 6H + 3I2 + 3H2O I2 + 2S2O32 2I + S4O62试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。高一年化学选拔赛参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案ABCBDBCDCB题号11121314151617181920答案CBCCDAABBC二、填空题（每空3分，共30分）21、 2NaI + (CN)2
15、2NaCN + I2 MnO2 + 4H + + 2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2+Cl2 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl222、 C MnO4 Mn2+ 2MnO4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2O 0.6 KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是水，水没有毒性及污染性。三、实验探究（每空3分，共21分）23、 防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 吸收空气中的CO2气体 偏高 把反应生成的CO2全部导入U型管中 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收高一年化学选拔赛答题卡 班 号姓名 一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（每空3分，共30分）21、化学方程式 离子方程式 化学方程式 22、 三、实验挖究（每空3分，共21分）23、 四、计算题（9分）