1、常考点一常考点二常考点三第3讲 离子反应 常考点一常考点二常考点三1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。最新考纲 常考点一常考点二常考点三常考点一 离子方程式的书写与正误判断 1.写出下列教材中常考的10个反应的离子方程式(1)钠与水反应：_。(2)氯气通入水中：_。(3)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：_。知识特训 2Na2H2O=2Na2OHH2Cl2H2O HClHClO(或Cl2H2O=HClHClO)2Cl4HMnO2=Cl2Mn22H2O常考点一常考点二常考点三(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_
2、。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_。(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_。(8)NO2溶于水：_。(9)将铜加入稀硝酸溶液中：_。(10)FeCl3溶液与Cu反应：_。CO22OH=CO23 H2O2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2Al33HCO3=Al(OH)33CO2CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O3NO2H2O=2H2NO3 NO3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2常考点一常考点二常考点三2.写出下列高考10个高频离子方程式(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：_。(2)
3、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_。(3)用氨水吸收足量的SO2：_。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，_。SO24SO24 2H2OHBa2=BaSO42H2O2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO23 2H2ONH3H2OSO2=NH4HSO3Al34OH2SO24 2Ba2=AlO2 2H2O2BaSO4常考点一常考点二常考点三(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_。(6)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_ _。(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：_。(8)向NaAlO2溶液中通入过量
4、CO2：_。HCO3 Ca2OH=CaCO3H2ONH4 Al32SO24 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O3Fe2NO3 8H=3Fe22NO4H2OAlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3常考点一常考点二常考点三(9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：_。(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。_。_。_。NH4 HCO3 2OH=NH3CO23 2H2O2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl常考点一常考点二
5、常考点三精华聚焦 有限定条件的离子方程式的书写1.过量型书写程序：按照化学式组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式及比例。如 Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子反应中不足量物质 Ca(HCO3)2 中参加反应的 Ca2 与HCO3 的比例一定是 12。使过量物质的离子满足不足量离子反应的需要，如上述反应中 OH的化学计量数为 2，满足HCO3 的反应。综合起来可得离子方程式：Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O。常考点一常考点二常考点三2.定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾的反应，Al
6、3、SO24、Ba2和 OH的物质的量之比为 1212，显然 OH不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al33SO24 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。常考点一常考点二常考点三3.目标型先写出符合目标要求的主要离子方程式，然后再推算其他参加反应的离子及其比例进而写出完整的离子反应方程式。如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，写出溶液呈中性时 的 离 子 方 程 式：先 写 出H OH=H2O，因NaHSO4=NaHSO24，Ba(OH)2=2OHBa2，所以当溶液中的 1 mol H被完全中和时，加入的 Ba(OH)2 只有0.5 mol，故离子反
7、应方程式为 SO24 2H2OHBa2=BaSO42H2O。常考点一常考点二常考点三4.条件限定型在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的书写形式也不同，如 NH4 与 OH反应，不加热时生成 NH3H2O，而加热时有 NH3 产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。常考点一常考点二常考点三重温真题 1.(2014四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2OB.NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO23 2H=CO2H2OC.AlCl3 溶液中加入过
8、量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2OD.Cu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O常考点一常考点二常考点三解析 A 项，没有配平，错误；B 项，HCO3 为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为 HCO3 H=H2OCO2，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于弱碱，应生成 Al(OH)3 沉淀，错误；D 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO 气体，且离子方程式符合书写规则，正确。答案 D 常考点一常考点二常考点三2.(2013四川理综，3)下列离子方程式正确的是()A.Cl2 通入水中：Cl2H2O=2HClClOB.双氧水中加入稀硫酸
9、和 KI 溶液：H2O22H2I=I22H2OC.用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu22H2O=电解 2CuO24HD.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O23 4H=SO24 3S2H2O 常考点一常考点二常考点三解析 A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。答案 B 常考点一常考点二常考点三3.(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO23 2H=
10、SO2H2OB.向Na2SiO3 溶 液 中 通 入 过 量SO2：SiO 23 SO2 H2O=H2SiO3SO23C.向Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 的NH3H2O：Al3 4NH3H2O=Al(OH)44NH4D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2 常考点一常考点二常考点三解析 A 项，HNO3 可将 SO23 氧化为 SO24，不会生成 SO2 气体，错误；B 项，通入过量 SO2 产物应为 HSO3，错误；C 项，Al(OH)3不溶于 NH3H2O，故 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3H2O
11、产物应 为 Al(OH)3，错 误；D 项，依 次 发 生 反 应 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4，2 即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。答案 D 常考点一常考点二常考点三感悟高考 1.题型：选择题 填空题 2.考向：离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，而卷则是以课本反应及信息反应为主的离子方程式的书写，复习时应加以重视。3.注意点：注意小题干隐蔽条件的挖掘；平时应充分调动学生的动手能力，落实好课本常规反应及高考重现性强的离子反应。常考点
12、一常考点二常考点三最新模拟 题组 1 离子方程式的正误判断1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2OB.NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23 2H=CO2H2OC.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2OD.Cu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 常考点一常考点二常考点三解析 A 项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 Cl22OH=ClClOH2O；B 项，NaHCO3 在溶液中电离出的HCO3 不能完全电离，故在离子方程式中只能写为 HCO3 形式
13、，故正确的离子方程式为 HCO3 H=CO2H2O；C 项，Al(OH)3 只能溶于酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是 Al(OH)3 沉淀而不是 AlO2，正确的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；D 项，铜溶于稀硝酸后生成 NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，故该选项正确。答案 D 常考点一常考点二常考点三2.(2015四川绵阳三诊)解释下列事实的化学方程式不正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2CO23=CaCO3B.硫 酸 型 酸 雨 放 置 一 段 时 间 溶 液 的 pH 减 小：2H2
14、SO3 O2=2H2SO4C.向 硅 酸 钠 溶 液 中 滴 入 稀 盐 酸 得 到 胶 体：Na2SiO3 2HCl=H2SiO3(胶体)2NaClD.用石墨电极电解 AlCl3 溶液，阴极附近生成沉淀：2Al36H2O6e=2Al(OH)33H2 常考点一常考点二常考点三解析 A 项，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式为CaSO4CO23CaCO3SO24，错误；B 项，硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 pH 减小，发生反应 2H2SO3O2=2H2SO4，正确；C 项，向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体，发生强酸制取弱酸的反应，正确；D 项，用石墨电极电解 AlCl3 溶液，阴极附近生
15、成沉淀，阴极水中的氢离子放电生成氢气，铝离子结合氢氧根离子生成沉淀，正确。答案 A 常考点一常考点二常考点三3.(2015江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3 溶液中 CO23 的水解：CO23 H2O=HCO3 OHC.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2OD.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O 常考点一常考点二常考点三解析 A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为 Cl2H2OHClHClO；B 项，C
16、O23 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为 CO23 H2OHCO3 OH；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为 IO3 5I6H=3I23H2O，错误；D 项，NaHCO3 少量，HCO3 完全参加反应，所给离子方程式正确。答案 D 常考点一常考点二常考点三解题微模板 离子方程式正误判断的一般思路 常考点一常考点二常考点三题组 2 信息型离子方程式的书写4.(1)2015重庆理综，9(4)节选已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反 应 生 成 NaCl 并 释 放 出 ClO2，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)(2015上海化学，
17、27)写出电解饱和食盐水的离子方程式_。(3)2015山东理综，33(2)CaF2 难溶于水，但可溶于含 Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知 AlF36 在溶液中可稳定存在。(4)2015江苏化学，19(1)节选KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2和 Cl2，其离子方程式为_。常考点一常考点二常考点三答案(1)(1)4H5ClO2=Cl4ClO22H2O(2)2Cl2H2O=电解 Cl2H22OH(3)3CaF2Al3=3Ca2AlF36(4)2MnO4 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(5)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(5)2015福建理综，24(1)氯
18、化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。常考点一常考点二常考点三5.金 属 Mg 与 CH3Cl 在 一 定 条 件 下 反 应 可 生 成 CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程_。答案 2CH3MgCl2H2O=2CH4Mg(OH)2Mg22Cl 常考点一常考点二常考点三6.(2015四川雅安三诊)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4
19、HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。常考点一常考点二常考点三解析 向 NH4HCO3 溶液中加入 NaOH 时，发生的离子反应有：HCO3 OH=CO23 H2O 与 NH4 OH=NH3H2O，若NaOH 量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有 CO23，证明先发生 HCO3 OH=CO23 H2O，否则先发生 NH4 OH=NH3H2O。答案 HCO3 OH=CO23 H2ONH4 OH=NH3H2O 常考点一常考点二常考点三常考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存 1.常
20、见离子共存情况剖析 知识特训 常见离子组合能否共存原因(1)Ba2、Ca2与 SO24、CO23、SO23不能生成_物质(2)Mg2与 SO24、NO3_不反应(3)OH与 NH4、HCO3不能OH与 NH4 生成_；OH与HCO3 中和生成水和CO23能难溶弱电解质常考点一常考点二常考点三(4)OH与 Mg2、Al3、Fe2不能生成_氢氧化物(5)H与 CH3COO、ClO、HCO3、SO23、SiO23不能生成_(6)Fe3、Al3与 CO23、HCO3、S2、AlO2不能发生水解相互促进反应，Fe3与 S2发生_反应(7)NO3(H)与 Fe2、I、SO23不能发生_反应(8)Fe3与
21、S2、I不能发生_反应(9)MnO4 与 Fe2、I、SO23不能发生_反应(10)NH4 与 NO3、Cl、HCO3、CH3COO、CO23_不反应难溶性弱酸或气体氧化还原氧化还原氧化还原氧化还原能常考点一常考点二常考点三2.有限定条件的离子共存问题判断(1)0.1 mol/L NH4HCO3 溶液中：K、Na、NO3、Cl()(2)加 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl、NH4、SO24、HCO3()(3)使甲基橙显红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl()(4)pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(5)0.1 molL1 NaOH 溶液中：K、Na、SO24、CO23(
22、)(6)c(H)/c(OH)11014 的溶液中：Ca2、Na、ClO、NO3()(7)1.0 molL1 的 KNO3 溶液中：H、Fe2、Cl、SO24()(8)0.1 molL1 FeCl3 溶液中：K、NH4、I、SCN()(9)强酸性溶液中：Fe2、NH4、Al3、SO24()(10)强酸性溶液中：Al3、Mg2、SO24、CO23()常考点一常考点二常考点三3.在含下列离子组的溶液中加入足量的 Na2O2 后，离子浓度减小的离子种数NH4、Ba2、Cl、NO3：_种K、AlO2、Cl、SO23：_种Ca2、Mg2、NO3、HCO3：_种Na、Cl、SO24、Fe2：_种 1131常
23、考点一常考点二常考点三精华聚焦 突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则 Cu2、Fe3、Fe2、MnO4 等有色离子不能大量存在。(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法。表示酸性的溶液：a.pHc(OH)的溶液；b.能使紫色石蕊溶液或甲基橙显红色的溶液；c.能使 pH 试纸显红色的溶液。表示碱性的溶液：a.pH7 或 c(H)7 表示加酸或碱抑制水的电离，n7 表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。(3)警惕溶液中可能发生的氧化还原反应。含有大量 Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性；含有大量 NO3 的溶液，在酸性条件下具有强氧化性；含有大量 AlO2 的溶
24、液，隐含是碱性溶液。常考点一常考点二常考点三(4)警惕相互促进水解的两种情况。NH4 与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3 等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存。Al3(或 Fe3)与 CO23、HCO3、AlO2、S2、HS相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存。常考点一常考点二常考点三重温真题 1.(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4、Ba2、Br、CO23B.Cl、SO23、Fe2、HC.K、Na、SO24、MnO4D.Na、H、NO3、HCO3 解析 A 项，Ba2和 CO23 因生成 BaCO3 沉淀而
25、不能大量共存；B项，SO23 与 H能结合生成弱电解质 H2SO3 而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H与 HCO3 能反应生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存。答案 C常考点一常考点二常考点三2.(2015江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.Kwc（H）11013 molL1 的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24D.水电离的 c(H)11013 molL1 的溶液中：K、Na、AlO2、CO23
26、 B常考点一常考点二常考点三解析 A 项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与 Al3不能大量共存；B 项，c(OH)Kwc（H）11013 mol/L，c(H)0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C 项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO3 不能大量存在，一是因为 HNO3 与 Al 反应不能生成 H2，二是酸性条件下 NO3 与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2 沉淀而不能大量存在；D 项，由水电离的 c(H)11013molL1 的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存
27、，若为酸溶液，AlO2、CO23 不能大量存在。常考点一常考点二常考点三3.(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO24、IC.弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3D.中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24解析 A项，Al3和S2因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误；B 项，酸性溶液中，ClO具有强氧化性，能将 I氧化，错误；C 项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO3 四种离子互不反应，能大量共存；D 项，Fe3在 pH 为 3.7 的溶液
28、中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成 Fe(OH)3 沉淀，错误。C常考点一常考点二常考点三4.(2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na、Ca2、Cl、SO24B.Fe2、H、SO23、ClOC.Mg2、NH4、Cl、SO24D.K、Fe3、NO3、SCN 解析 A 项，Ca2与 SO24 能反应生成微溶物 CaSO4，不能大量共存；B 项，Fe2、SO23 在酸性条件下能被 ClO氧化为 Fe3和 SO24，H和 SO23 能生成 H2SO3，H与 ClO能生成弱电解质 HClO，不能大量共存；C 项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D 项，Fe3与 SCN能发生
29、反应形成络合物，不能大量共存。答案 C常考点一常考点二常考点三感悟高考 1.题型：选择题 2.考向：离子共存类选择题主要为限制条件下离子能否大量共存的判断，命题角度灵活，考查知识面较广，能够较好地考查学生的分析判断能力。3.注意点：认真审题、规避“陷阱”；掌握常见离子的性质。常考点一常考点二常考点三最新模拟 题组 1 题干限定条件型1.已知 pH1 的某无色溶液中存在较多的 Ba2、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.K、Na、ClB.Mg2、SO24、BrC.Mg2、Cl、Fe2D.Na、NH4、Cu2 常考点一常考点二常考点三解析 pH1 的溶液为酸性溶液，其中还含有较多的
30、Ba2、NO3，A 选项中的三种离子可以与之大量共存；B 选项中，会发生反应SO24 Ba2=BaSO4，故 Ba2、SO24 不能大量共存，酸性条件下，NO3可将 Br氧化，也不能大量共存；C 选项中会发生反应 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，且 Fe2为有色离子，故不能大量共存；D 选项中的 Cu2为有色离子，不符合题意。答案 A 常考点一常考点二常考点三2.在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()常考点一常考点二常考点三A.Na、Mg2、Al3、NO3、ClB.Cu2、H、Fe3、Mg2、SO24C
31、.NH4、H、Al3、HCO3、NO3D.NH4、H、Al3、SO24、Br 解析 从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有 H；图像中有一段平台，说明溶液中含有 NH4；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有 Al3，不含 Fe3、Mg2、Cu2等离子，A、B 项不符合题意。Al3、HCO3 不能大量共存，且 H与 HCO3也不能大量共存，C 项不符合题意。答案 D 常考点一常考点二常考点三题组2 选项限定条件型 3.(2015四川成都七中三诊)25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.含大量 SO2 的溶液中：NH4、F、HCO3、ClOB.KHSO4 溶液中：N
32、a、MnO4、SO24、Fe2C.KWc（H）1013 molL1 的溶液中：Al3、Fe3、NO3、ClO4D.无色透明溶液中：Cu2、NH4、Cl、SO24 解析 A 项，SO2 具有还原性，ClO不能大量存在；B 项，KHSO4在溶液中完全电离 KHSO4=KHSO24，MnO4(H)能氧化Fe2；C 项，KWc（H）1013 molL1 的溶液中 c(H)0.1 molL1，溶液呈强酸性，四种离子能大量共存；D 项，Cu2在溶液中呈蓝色。C常考点一常考点二常考点三4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB.在强碱溶液中：Na、K、A
33、lO2、CO23C.在 c(H)1013 molL1 的溶液中：NH4、Al3、SO24、NO3D.在 pH1 的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3 解析 Fe3和 SCN因发生络合反应不能大量共存，A 项错误；在强碱溶液中；Na、K、AlO2、CO23 一定能大量共存，B 项正确；c(H)1013 molL1 的溶液是碱性溶液，NH4、Al3因与 OH发生复分解反应而不能大量存在，C 项错误；在 pH1的酸性溶液中：Fe2和 NO3 因发生氧化还原反应不能大量共存，D 项错误。B常考点一常考点二常考点三5.(新型综合题)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()离子组
34、加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3C Ba2、HCO3、ClNaOH溶液HCO3 OH=CO23 H2ODAg、F、NO3过量浓氨水AgOH=AgOH常考点一常考点二常考点三解析 Fe2、NO3、K三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的 H，则 Fe2、NO3、H发生氧化还原反应，A 选项正确；Fe3具有氧化性，I具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO也具有氧化性，ClO与 I也不能大量共存，B 选项错误；C 项，加入 Na
35、OH 溶液后，发生反应的离子方程式应为：Ba2HCO3 OH=BaCO3H2O，C选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D 选项错误。答案 A 常考点一常考点二常考点三反思归纳 判断离子共存中的“三抓、二注意”1.抓住三个方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能大量共存的原因 2.注意两个问题(1)应注意判断离子大量共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。常考点一常考点二常考点三常考点三 离子反应的应用离子推断与检验 离子推断过程应注意前后推断的关
36、联性，下面是一些常见离子，可能处于同一澄清溶液中，请判断离子的存在情况：知识特训 NH4、K、Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe3、I、NO3、CO23、SO24。(1)用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性。结论：一定含有_，一定不含有_。HCO23常考点一常考点二常考点三(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色。结论：一定含有_，一定不含有_。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生。结论：一定不含有_。(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
37、。结论：一定含有_。(5)另取(3)中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。结论：一定含有_，一定不含有_。通过以上实验过程还不能确定是否存在的离子_需补充实验_(写实验名称)。Mg2、Al3Ba2K、Na焰色反应IFe3、NO3NH4SO24常考点一常考点二常考点三离子检验的三种常见方法 精华聚焦 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl、Br、I AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化，后加BaCl2溶液 Fe2 NaOH溶液 白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 Fe3 NaOH溶液 红褐
38、色沉淀 Al3 NaOH溶液 白色沉淀溶解 24SO 常考点一常考点二常考点三气体法 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使红色石蕊试纸变蓝 加热才能使NH3逸出 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 排除HC 、S 、HS 的干扰 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HS 有干扰 4NH23CO 23SO 3O23O 3O3O常考点一常考点二常考点三显色法 I 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Fe2 KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3 KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色
39、Na、K Pt丝和稀盐酸 火焰分别为黄色、紫色 K要透过蓝色钴玻璃片观察 常考点一常考点二常考点三1.(2013 江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2 重温真题 常考点一常考点二常考点三解析 A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误
40、；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3，加氯水后显红色，说明有Fe3生成，原溶液中一定含有Fe2，正确。答案 D 常考点一常考点二常考点三2.(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：常考点一常考点二常考点三已知
41、：3NO3 8Al5OH2H2O3NH38AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在 NH4、Mg2、SO24 和 NO3B.试样中一定不含 Al3C.试样中可能存在 Na、ClD.该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 常考点一常考点二常考点三解析 由于试样溶液加过量 Ba(OH)2 溶液得气体 1，根据气体 1 的性质可知原溶液中含 NH4；沉淀 1 加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含 Mg2和 SO24，Mg(OH)2 沉淀溶解于酸中，BaSO4 不能溶于酸中；又由在滤液 1 中通入 CO2 后得溶液 2，加 Al 和 OH，产生气
42、体 2，结合已知信息和气体 2 的性质，推得原溶液中含有 NO3；沉淀 2 加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2 中一定含有BaCO3(CO2 与上步过量的 Ba(OH)2 反应生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有 Al3则在 Ba(OH)2 溶液中生成 AlO2，通入 CO2 后生成 Al(OH)3 进入沉淀 2 中，加酸又被溶解，同时还可能含有 Na和 Cl，由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4，因此 A、C、D 三项正确；B项错误。答案 B 常考点一常考点二常考点三感悟高考 1.题型：选择题(主)填空题(次)2.考向：
43、利用特征离子反应对离子(或物质)进行定性或定量推断类试题是多年来高考的重要题型，能够综合考查元素化合物的性质和学生的分析推理能力，综合性较强，难度较大。3.注意点：推断时排除干扰，前后照应综合判断；注意对常见离子检验的掌握。常考点一常考点二常考点三最新模拟 题组 1 定性型综合推断1.(2015四川达州一诊)某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO23、SO24 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。步骤 操作 现象或结论(1)用pH试纸检验 溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静
44、置 CCl4层呈橙色 常考点一常考点二常考点三下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是 C.不能确定的离子是 D.只能确定存在，不存在(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 常考点一常考点二常考点三解析 解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO23，进
45、而可以判断无Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，CCl4 层呈橙色，说明原溶液中含有Br；(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO24；(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有 Cl存在，但(2)步中已经引入了 Cl，故不能判断原溶液中是否有Cl，根据溶液呈电中性原理，得出有Na，综上所述，可以得出：溶液中一定含有的离子是Na、Br、SO23；一定不含有的离子是Ba2；可能含有的离子是Cl、SO24。答案 A 常考点一常考点二常考点三2.强酸性溶液 X 中
46、可能含有 Na、K、NH4、Fe2、Al3、CO23、SO23、SO24、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：常考点一常考点二常考点三下列结论正确的是()A.X 中肯定存在 Na、Fe2、Al3、NH4、SO24B.气体 F 经催化氧化可直接生成气体 DC.沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一定是Al(OH)3D.X 中不能确定的离子是 Al3、Na、K和 Cl 常考点一常考点二常考点三解析 强酸性溶液中不可能含有 CO23、SO23，由加入过量硝酸钡后产生气体及沉淀知 X 溶液中含有 SO24、Fe2，A
47、 是 NO，D 是NO2。由溶液 B 与过量 NaOH 溶液作用产生的现象知 X 溶液中含有 NH4，F 是氨气。由溶液 H 中通入 CO2 后产生沉淀不能确定 X溶液中是否含有 Al3。由观察到黄色火焰不能确定 X 溶液中是否含有 Na，因为实验过程中加入了 NaOH。NH3 只能直接被催化氧化为 NO，B 项错误；沉淀 I 可能是 BaCO3，C 项错误；X 中肯定存在 Fe2、NH4、SO24，不能确定 Na、Al3、K、Cl是否存在，A 项错误，D 项正确。答案 D 常考点一常考点二常考点三题组 2 定量型综合推断3.某溶液中含有 SO24、CO23、NH4、离子 M，且 SO24、C
48、O23、NH4 的物质的量之比为 124，则离子 M 可能是()A.HB.KC.ClD.Ba2 解析 这道题首先需要利用电荷守恒进行计算来判断，通过计算可知，M 应为阳离子，由于 M 的物质的量没有要求，因此只要能与 SO24、CO23、NH4 共存的阳离子均有可能，由于 H不能与CO23 共存，Ba2不能与 SO24 共存，故只有 K符合题意。答案 B 常考点一常考点二常考点三4.某溶液中可能含有 H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO24、CO23 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的曲线如图所示，下列说
49、法正确的是()常考点一常考点二常考点三A.原溶液中含有的阳离子是 H、NH4、Mg2、Al3B.原溶液中含有的 Fe3和 Al3的物质的量之比为 11C.原溶液中一定含有 SO24 和 NaD.反应最后形成的溶液中溶质只有 Na2SO4 常考点一常考点二常考点三解析 根据图像可知，最初没有沉淀产生，说明溶液中含有 H，则一定没有 CO23。根据沉淀的变化趋势可知，一定含有铝离子，而三价铁离子和镁离子至少含有一种。由于氢氧化铝的物质的量和另外的沉淀的物质的量是相同的，而弱碱氢氧化铝溶解时消耗氢氧化钠溶液的体积为 1，则生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积为 3，所以生成另外的沉淀消耗的氢氧化钠
50、溶液的体积为 3，因此该沉淀只能是氢氧化铁，而不是氢氧化镁。所以原溶液中含有的离子为 H、NH4、Al3、Fe3和 SO24，而钠离子是否含有则无法确定，所以答案为 B。答案 B 常考点一常考点二常考点三5.(2015四川资阳二诊)实验室有一种实验后的混合溶液，只可能含有下列离子中的几种：K、Ba2、Cl、CO23、SO24。某实验探究小组取两份该混合溶液各 100 mL，进行如下实验探究：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生 向第二份混合溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为4.3 g，向所得固体中加入过量盐酸，充分反应，剩余固体经干燥后称得其质量为2.33
51、 g 根据上述实验探究，判断下列推断错误的是()A.一定含 KB.一定含 ClC.一定不含 Ba2D.100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23 常考点一常考点二常考点三解析 本题考查离子检验，意在考查考生的实验操作能力及对现象的推理和判断能力。通过实验探究可知溶液中一定存在 CO23、SO24，故溶液中无 Ba2，根据溶液电荷守恒知，一定存在 K，A、C 项正确；由于 Ag2CO3 和 Ag2SO4 均为沉淀，故无法判断原溶液中是否含有 Cl，B 项错误；实验中，100 mL 溶液中 CO23 完全转化为 BaCO3，n(CO23)n(BaCO3)4.3 g2.33 g197 g/mol 0.01 mol，D项正确。答案 B 常考点一常考点二常考点三解题微模板 离子推断常见解题思路 离子性质的综合应用，难点在于将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，最后拓展成一个探究问题，或者一个计算问题。其一般解题思路如下所示：