1、高考资源网第10讲 化学反应方向 限度和速率模拟题（全卷分数78分，时间50分钟）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共28分）铂金首饰越来越昂贵，代之兴起的是钯金首饰。钯的化学性质不活泼，常温下在空气和潮湿环境中稳定，但易溶于浓硝酸：Pd+4HNO3=Pd(NO3)2+2NO2+2H2O。据此完成911题。9、下列关于化学反应速率的理解不正确的是（ ）A、化学反应速率可用Pd浓度的减少值表示 B、化学反应速率可用HNO3浓度的减少值表示C、化学反应速率可用Pd(NO3)2浓度的增加值表示D、化学反应速率可用NO2浓度的增加值表示10、下列反应速率关系式正确的是（ ）A、（HNO3
2、）=（Pd(NO3)2） B、4（HNO3）=（Pd(NO3)2） C、（HNO3）=4（Pd(NO3)2） D、（HNO3）=2（Pd(NO3)2）11、为加快钯与浓硝酸的反应速率，可采取的措施是（ ）A、降温 B、加水 C、将块状改用粉末 D、加压12、现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A、Fe（s）+S（s）FeS（s）；H0B、2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0C、4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0D、H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H013、在2L的密闭容器中把4molA和2molB 混合，在一定条件下发生
3、反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)0.2molL1min1，下列说法正确的是（ ）Az4 BB的转化率是20CA的平衡浓度是1.6molL1 D平衡时气体压强是原来的0.94倍14、在698K，往10L真空容器中注入0.1molH2（g）和0.1molI2（g），反应平衡后I2（g）的浓度为0.002molL-1。则在698K时对于反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的说法正确的是（ ）A、该反应平衡常数为4 B、该反应平衡常数为16C、H2的平衡转化率是40% D、H2与I2的平衡转化率不相同15、在恒容条件下化学反
4、应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJmol1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）A在上述条件下反应生成1molSO3固体放热0.5QkJB2Q32Q2=Q1QCQ1=2Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3Q1Q二、填空题（包括4个大题，共50分）28、（2010海南，14）高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应
5、的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为lOL的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(C02)= _、CO的平衡转化率= _：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂29、（2010宁夏，28）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2
6、）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有、等4中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1010 0请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，
7、实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。30、我们在日常生活中常见的金属材料有铝合金、铜、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用试剂有：规格为2.5425.810.16的金属片（铝合金、铜、钢）、CO2、SO2、水。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号金属材料溶液实验目的铝合金CO2H2O（）实验探究不同溶液浓度对金属材料的腐蚀速率；（）实验和 探究不同金属材
8、料的腐蚀速率；（2）在10%的盐酸中温度对铝合金腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40时的腐蚀速率是20的 倍。（3）请在上题图象中，画出铝合金在CO2和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）32、氯碱工业生产的部分产品流程如下：据此完成下列各题：（1）写出反应的化学方程式 ，该反应在常温下不能自发进行，但是通过改变外界条件能自发进行，请指出只改变下列条件中的 （填序号）能使不能自发进行的反应变为能自发进行A、浓度 B、压强 C、接触面积 D、催化剂 E、温度（2）反应在常温下能自发进行，K=2.81033，从以上数据分析，常温下H2、Cl2反应非常充分，但是常温下H
9、2、Cl2即使放置多年也检测不到HCl的生成，其原因可能是 对于这类反应（能自发进行，K较大），生产中可采取的措施有 （写2条）（3）工业生产得到的HCl通常用铁管输送，在铁管中存在如下反应：Fe（s）+2HCl（g）FeCl2（s）+H2（g），该反应平衡常数表达式为K= ，下列那些措施可以减少铁管的腐蚀 A、反应中H2过量B、降低输送过程中气体温度C、输送管道采取防腐措施第10讲 化学反应速率 化学平衡915 ACCBABD28 (1)K=c(CO2)/c(CO), (2)0.006mol/(Lmin)、60% (3)C29 (1) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=Z
10、nSO4+H2 (2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) (5)V1=30 V2=60 V3=17.5 灰黑色，暗红色 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面30（1）实验编号金属材料溶液实验目的铝合金CO2H2O（）实验探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；（）实验和探究不同金属材料的腐蚀速率；铜CO2H2O钢CO2H2O铝合金SO2H2O铜SO2H2O钢SO2H2O（2）10（3）32（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；E （2）反应速率很慢；升高温度、使用催化剂、点燃等（3）H2/HCl2；ABCw。w-w*k&s%5￥u
