1、课后达标检测基础巩固1下列物质不属于合金的是()A不锈钢 B高碳钢C金刚石 D白铜解析：选C。金刚石是碳的一种单质。2下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选B。普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。3(2016肇庆高一检测)现有一块铝铁合金，欲测定其中铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红
2、棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A20% B30%C70% D80%解析：选B。铝铁合金的转化，最终以Fe2O3形式存在，即m(Al、Fe)m(Fe2O3)，m(Al)m(O)。4“马踏飞燕”是我国的旅游标志，出土的“马踏飞燕”是由青铜制成。下列有关该标志的叙述不正确的是()A青铜硬度比纯铜的硬度小B青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等C青铜的熔点比纯铜的熔点低D青铜是我国使用最早的合金解析：选A。合金有别于各成分金属的特性是硬度大、熔点低，A不正确，C正确。青铜的主要成分是Cu、Sn、Pb等；因为青铜的性质比较不活泼，且熔点较低，历史上发现应用较早，B、D正确。5下列有关金属或合金的说
3、法正确的是()合金中至少含两种金属合金中的元素以化合物形式存在合金中一定含有金属黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属A BC D解析：选D。对合金概念的理解，应注意以下几点：合金是金属与金属(或非金属)熔合形成的，所以一定是混合物；合金中至少含有一种金属，同时也可能含有非金属；合金具有金属通性，且有许多优良的性能，在某些方面优于纯金属。由于黄金非常稀缺，故不可能大量应用于产品包装；常温下汞虽然为液体，但由于汞的化学性质非常活泼，具有金属的通性，故汞属于金属。6钢笔的笔
4、头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是()A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金属制成的D铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔解析：选C。钢笔的笔头是合金钢，不易被氧化，抗腐蚀性能好，A正确；为了改变笔头的耐磨性，在笔头尖端点上铱金粒的铱金笔更耐磨，B、D正确；铱金笔笔尖上的铱金粒和笔头上的黄金合金都不是纯金属，C错误。7(2016云南高一检测)某金属与盐酸反应时，
5、生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金解析：选D。首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol H2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5 g，B项需28 g，C项需912 g，D项大于28 g。故选D。8碲锌镉(TeZnCd)晶体可用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大解析：选A
6、。碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，晶体有固定的熔沸点；合金具有比各成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。9物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性导电性还原性延展性具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝锭制成包装用的铝箔。_(2)用铝制成的高压铝锅。_(3)用铁粉回收照相业废液中的银。_(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。_答案：(1)(2)(3)(4)10(2016黄冈高一检测)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是
7、_；(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净？_；(4)合金A中两种金属为_。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明沉淀F是氢氧化物沉淀，再由溶液E加适量盐酸生成沉淀F，沉淀F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，沉淀F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案：(1)过滤(2)Al3、H(3)取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，
8、若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净(4)Fe、Al能力提升11(2016唐山高一检测)下列有关合金的说法中，正确的是()不锈钢抗腐蚀性较好钛合金可用于飞机、火箭的制造司母戊鼎是铁合金青铜、不锈钢都是合金形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A BC D解析：选A。司母戊鼎是青铜合金；形成合金时为物理熔合，不发生化学反应。12现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为()样品AAl，Cu，Mg，Si BAl，Mg，Si，ZnCAl，Fe，C，Cu DAl，Si，Zn，Na解析
9、：选A。根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(Al，Mg)，反应不溶物能与NaOH溶液反应生成H2(Si)，还有不溶物(Cu)。13(2016杭州高一检测)将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是()AMgAl合金 BFeAl合金CFeZn合金 DCuZn合金解析：选B。由题意知，n(H2)0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g，产生1 mol H2消耗金属合金为50 g，满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，另一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生
10、1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 g，m(Zn)65 g。Cu与稀盐酸不反应。故选B。14化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还
11、有_、_。(填化学式)(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。答案：(1)ABC(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O15(2016淄博高一检测)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。外观暗灰色，表皮光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。(
12、1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的下列元素是_(填选项编号)。aAg bMgcNa dFe(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是_。解析：火焰呈绿色，说明含有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属，如Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH溶液反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。2Al3H22 mol 3 mol 0.4 molm(Al) mol27 gmol17.2 g，m(Cu)10 g7.2 g2.8 g，m(Al)m(Cu)7.22.8187。答案：(1)Cu、Ala(2)m(Al)m(Cu)187
