1、绝密启用前安徽省示范高中培优联盟2021年春季联赛(高一)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第10页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置
2、绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cu 64第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学在人类生活与生产中扮演着非常重要的角色，以下说法中不正确的是A.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源B.疫情期间，驰援武汉“运20”机身材料采用了大量低密度、高
3、强度的铝锂合金C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D.“复兴号高铁”车体外壳所使用的碳纤维是一种非金属材料2.2020年11月24日，“嫦娥五号”成功着陆月球，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是A.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料B.为检验月壤中是否存在铁元素，取少量月壤样品滴加KSCN溶液，观察是否变红C.月壤中含有的3He，其中子数为1D.运载火箭用的液氧液氢推进剂在工作时提供了巨大的能量3.下列说法中正确的有几项Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应接触法制硫酸过程中，在吸
4、收塔内用水来吸收SO3电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由硅制成碱石灰、漂白粉、冰水混合物、明矾KAl(SO4)212H2O均为混合物Mg3N2与Na2O2一样，物质中既含有离子键又存在共价键A.1项 B.2项 C.3项 D.4项4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.将1 mol Cl2通入水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB.0.1 molL1 NaCl溶液中，含有的Na数为NAC.总物质的量为1 mol的CO2和H2O(g)混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NAD.2.0 g H21
5、8O与D2O的混合物中所含质子数一定为NA5.室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClB.0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液中：Na、Cl、NO3、SCNC.0.1 molL1 KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、SO42D.0.1 molL1 NaI溶液：Na、K、ClO、OH6.高纯度硅是一种非常好的半导体材料，用途非常广泛。工业上制取高纯度硅的一种方法如下所示，下列有关这一工业流程的说法正确的是A.在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅B.使用稀盐酸、KSCN溶液和H2O2溶液，即可检
6、验所得高纯硅中是否含有铁杂质C.SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)，通过蒸发可提纯SiHCl3D.反应的化学方程式为SiO2CSiCO27.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是8.利用下列装置或操作进行实验，能达到目的是9.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是10.有毒气体的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。科学家们发现，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中可以反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法
7、正确的是A.Cu2和H2S反应的离子方程式为S2Cu2CuSB.能循环利用的物质只有FeCl3C.循环转化过程中有置换反应发生D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应小于2：111.随着科学技术的发展，锂电池的研究越来越受到科学家们的青睐，2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家。一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期且与Z同族，W、Z、Y位于同一周期且均为短周期元素。下列叙述正确的是A.原子半径：XZWB.Z的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱C.Y元素单质在化学反应中只表现氧化性D.X的氧化物对应的水化物均为强酸12.一定温度下，把2 mol M和2 m
8、ol N混合充入容积为0.1 L的密闭容器里，发生如下反应：3M(g)N(s)xP(g)2Q(g)，经10s反应达平衡，在此10s内P的平均反应速率为0.5 molL1s1，同时生成0.5 mol Q，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时M的转化率为37.5B.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为2：2.25C.x2D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态13.2021年3月1日，国际顶级期刊Science杂志报道了中科大季恒星教授团队最新研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.正
9、极反应为CH3CH2OH3H2O12e2CO212HB.电池工作时负极区溶液的pH增大C.1 mol CH3CH2OH被完全氧化时有4 mol O2被还原D.加入硝酸加快了正极反应的速率14.新型催化剂的催化功能一直是科学家们研究的热点。据最新文献报道，清华大学张强教授团队利用太阳光在某种新型催化剂表面实现了高效分解水，主要的反应历程如图所示：下列说法不正确的是A.过程III属于分解反应也是吸热反应B.该过程中，每得到1 mol的氧气，转移4 mol的电子C.过程II放出能量并生成了HH键D.整个过程实现了光能向化学能的转化15.某化学兴趣小组的同学利用Na2S2O3与H2SO4的反应探究浓度
10、、温度等条件对反应速率的影响，进行了以下几组实验，下列说法正确的是A.实验最先出现浑浊B.实验中发生反应的离子方程式为：S2O322HSSO2H2OC.实验探究温度对化学反应速率的影响D.实验探究浓度对化学反应速率的影响16.将一包由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了3.2 g；向另一份混合物中加入400 mL HNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和NO(假设不产生其他还原产物)，这些NO和3.36 L O2(标准状况)混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为A.2.0
11、 molL1 B.3.0 molL1 C.4.0 molL1 D.5.0 molL1第II卷(非选择题 共52分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、非选择题(共4小题，共52分)17.(8分)铬广泛应用于电镀、制造等行业，用途广泛。含铬化合物的颜色也是丰富多彩，如下表所示：(1)CrO2中Cr的化合价是 。(2)常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原成Cr3，反应的离子方程式为 。(3)Cr3与Al3的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。(4)根据以上信息，从物质分类和性质的角度分析，
12、试判断Cr2O3在高温条件下 (填“能”或“不能”)与纯碱发生反应，若能，请写出生成的盐的化学式 。18.(15分)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。已知X、Y、Z、W、M、E为短周期元素且原子序数依次增大，其相关信息如下表：(1)元素Y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是 。(2)X、M、E的简单离子半径由大到小的顺序为： (用符号表示)。(3)写出Z元素简单氢化物水溶液中氢键符号 (只写溶质与溶剂分子间的氢键表示式)。(4)元素Y与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。a.常温下，Y的一种单质能导电，而E的单质不能
13、导电b.E的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定c.在反应中，Y原子得电子数比E原子得电子数多d.E元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强(5)用电子式描述化合物M2W的形成过程： 。(6)将EW2通入X2E溶液中，产生的现象是 ；若有32 g EW2参加反应，反应中氧化产物的物质的量为 。(7)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式： 。19.(15分)碘元素被人们称为“智力元素”，是人体不可缺少的微量元素之一。海洋植物如海带、海藻中都存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在，而从海藻(主要以NaI存在)中提取
14、碘，可以有效的利用海洋资源。(1)某兴趣小组以海藻为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻用 浸泡后，置于 (填装置名称)中烧成灰烬，待海藻灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、 (填操作名称)。(2)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为 ；如果用稀硝酸代替H2O2溶液，会有什么不足 。(3)把(2)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈色。从CCl4溶液中得到固态碘还需进行的操作是 。(4)得到固态粗I2后，还需进一步精制。选择必需的仪器搭建装置，并按实验时仪器组装次序排列
15、： (夹持装置略)。(5)将精制得到的I2配成浓度为c molL1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(化学式为C6H8O6)的含量。具体操作如下：准确称量a g样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中。用250 mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 1：1醋酸溶液和适量的 ，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的 (颜色)即为滴定终点，消耗I2标准溶液V mL，则样品中维生素C的质量分数是 (写出表达式，已知滴定反应方程式：C6H8O6I2C6H6O62HI)。20.(14分)“十四五”规划中明确指出，国家要深入治理大气、水、土壤等废弃物引起的污染
16、，不断加强生态文明建设，提高国民幸福指数。某工厂积极响应号召，合理利用工业废渣，减少环境污染，从而变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2、Fe3的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。(1)用硫酸溶解废渣时，为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些： (写出任意一点即可)。(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 (供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是 ；氧化过程中发生反应的离子方程式为 。(3)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是 。 (4)氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄铁矾晶体，结晶的方法通常有 、 ；铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、Mg(OH)2、 、 (填化学式)。(5)若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致品质降低，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物。请完成利用该反应制备铁红的化学方程式： 。
