1、江西省广丰中学2018-2019高一下学期期中考试试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Fe-56 第I卷 选择题（50分） 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数C. 电子层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数2、下列说法中不正确的是()A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的
2、化合物一定是离子化合物3、下列变化过程中，属于放热反应的是()煅烧石灰石制生石灰 木炭取暖 固体 NaOH溶于水酸与碱的中和反应 铝热反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A. B. C. D. 4、原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸 B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液5、l3CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是()A.
3、13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C性质相同C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同6、下列物质中只含有离子键的是()A HCl BNH4Cl CCCl4 DCaCl2 7、原电池是将化学能转变为电能的装置关于如图所示原电池的说法正确的是()ACu为负极，Zn为正极B电子由铜片通过导线流向锌片C正极反应式为Zn2e= Zn2+D该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱8、已知反应2H2O2 = 2H2OO2，下列条件中，反应速率最快的是()A. 10 ，5 mL 3% H2O2溶液 B. 10 ，5 mL 5% H2O2溶液C. 30 ，10 mL 5%
4、 H2O2溶液 D. 30 ，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO29、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2ZYXCX和W形成的化合物的水化物一定是强电解质DY、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应20、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
5、v（H2O）表示，正确的关系是()A. 4v（NH3）= 5v（O2） B. 6v（O2）= 5v（H2O）C. 4v（NH3）= 6v（H2O） D. 5v（O2）= 4v（NO）21、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A. ABCD B. A C DB C. CABD D. BACD22、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的
6、变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为：3Z2X+3Y B. t0时，反应停止，反应速率为0C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D. t0时，X、Y、Z的质量不再改变23、某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e+2H2O = 4OH。下列有关该电池的叙述正确的是()A. 工作时，电解质溶液中的OH向正极移动B. 负极上发生的反应为H22e= 2H+C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 ，24、根据所学知识判断以下观点不正确的是()放热反应不需要任何条件就能进
7、行 原电池装置中化学能转化为电能加热时化学反应速率增大化学反应达到平衡时反应不再进行A. B. C. D. 25、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%第II卷 非选择题（50分）二、填空题（本题包括5大题，共50分）26、（14分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期AAAAAAA0二三四（1）写出元素符号：_，_。（2）的原子结构示意图为_，的离子结构示意图为_。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。（4）元素、的氢
8、化物的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。（5）写出元素和形成的化合物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。27、（12分）反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。A改铁片为铁粉 B滴加少量CuSO4 溶液 C升高温度 D将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。2 min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为_mol。28
9、、（10分）在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）= aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。请计算：（1）a值_。 （2）X的表示式（用A、B表示）_。（3）2min末A2的浓度_。（4） B2的化学反应速率为_。 （5） 2min末B2的转化率为_。29、 （14分） 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。 （1） 填写所示仪器名称：A_，B_。（2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
10、（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 【参考答案】一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）题 号12345678910111213答 案CBBCCDDDABBDB题 号141516171819202122232425/答 案CADDCDBBDCAC/二、填空题（本题包括5大题，每空2分。共50分）26、（14分） （1）N ； Si ； （2） （3） （4）HF HBr HCl（5）Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O27、 （12分）（1）放热（2） ABC （3） 正 有气泡产生 2H+2e-=H2 0.0528、 （10分）（1）2 （2）AB3 （3）0.15 molL-1 （4）0.9 molL-1min-1（5）90%29、 （14分）（1）分液漏斗 ; 圆底烧瓶（2）检验装置气密性（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 除去二氧化硫气体E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀否
