1、2014-2015学年福建省宁德市柘荣一中高一（上）第二次月考化学试卷一、（单项选择题共50分，每题2分）1下列物质中属于氧化物的是( )A高锰酸钾B过氧化氢溶液C氧气D水2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用与催化及军事科学中“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料下列分散系中，分散质的微粒直径与“纳米材料”具有相同数量级的是( )A胶体B悬浊液C乳浊液D溶液3下列物质不可能由一种元素组成的是( )A单质B氧化物C混合物D纯净物4NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
2、ANaHSO4是硫酸盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸5下列事实与胶体性质无关的是( )A向豆浆中加入盐卤做豆腐B冶金厂大量烟尘用高压电除去C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊6关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小B钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物7下列叙述正确的是( )A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个
3、SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8下列各溶液中，Na+物质的量浓度最小的是( )A40mL 0.5molL1 NaCl溶液B10 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液C50mL 0.4 molL1 NaOH溶液D20mL 0.15 molL1 Na3PO4溶液9取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物ABCD10表中关于物质分类的正确组合是( )AABBCCDD11想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些
4、物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )A75%的酒精溶液B硝酸钠（固态）CFe（OH）3胶体D豆浆12下列关于氯气的叙述正确的是( )A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子13胶体遇到强电解质会发生聚沉将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是( )A1molL1 NaOH溶液B2 molL1HCl溶液C3 molL1 NaCl溶液D酒精14某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把
5、镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A24.2gB23.8gC23.2gD24.8g15下列说法中正确的是( )A1mol任何气体的体积约是22.4LB标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4LC常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4LD标准状况下，体积为22.4LN2 和N2O 的混合气体，其中约含有2mol N 原子16质量相等的下列物质中含有分子数最多的是 ( )ACH4BO2CNH3DCO217448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( )A32gB48C64gmol1D32gmol118下列说法正确的是( )A
6、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质19下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有20设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2L氧气所含的
7、原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA21实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液22在反应A+3B2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( )A14：3：17B28：2：17C1：3：2D无法确定23向盛有C
8、l2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD24下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )AHNO3BSO2CNaHCO3DCl225下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )AABBCCDD二、（非选择题共50分）26写出下列方程式：（1）钠与水反应_（2）漂白粉作用原理_（3）新制氯水光照分解_（4）呼吸面具供氧剂原理_（5）醋酸的电离_27根据新制氯水的成分填空（填化学式）：（1）使氯水呈黄绿色的是_；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_；（3）能使无
9、水硫酸铜显蓝色的是_；（4）能使红色布条褪色的是_；（5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_28现有十种物质：蔗糖 熔融NaCl 盐酸 铜丝NaOH固体 液氯CuSO4固体酒精氯水 H2SO4（1）上述物质中可导电的是_（填序号，以下同）；（2）上述物质中不能导电的电解质是_；（3）上述物质中属于非电解质的是_29某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe（OH）3胶体，有关反应方程式为_（1）甲同学想证明Fe（OH）3胶体已制成，他可以利用_（最简单的方法）（2）乙同学在做实验时，不断用玻
10、璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe（OH）3胶体，他制得的是_（3）丙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是_（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）3胶体鉴别开的方法是_、_（至少写两种）30某同学按下列步骤配制500mL 0.20molL1KCl溶液，请回答有关问题四、计算题（本题包括1小题，共9分）31某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0molL1，另一瓶所贴标签为14%（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.
11、14gmL1）求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？（2）4.0molL1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？2014-2015学年福建省宁德市柘荣一中高一（上）第二次月考化学试卷一、（单项选择题共50分，每题2分）1下列物质中属于氧化物的是( )A高锰酸钾B过氧化氢溶液C氧气D水考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：氧化物是只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素的化合价是2价，据此回答解答：解：氧化物是只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素的化合价是2价；A、高锰酸钾的组成元素有三种，不属于氧化物，故A错误；B、
12、过氧化氢属于过氧化物，其中氧元素的化合价是1价，不是氧化物，故B错误；C、氧气的组成元素只有一种，属于单质，不是氧化物，故C错误；D、水是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确故选D点评：本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念知识，注意氧化物的概念理解，其氧化物中氧元素的化合价是2价要注意2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用与催化及军事科学中“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料下列分散系中，分散质的微粒直径与“纳米材料”具有相同数量级的是( )A胶体B悬浊液C乳浊液D溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及
13、关系 专题：溶液和胶体专题分析：由“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，根据分散系的分类，分散质的直径在1nm100nm之间的为胶体，以此来解答解答：解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，所以胶体的分散质的微粒直径与“纳米材料”具有相同数量级；故选A点评：本题考查分散系的分类依据，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大3下列物质不可能由一种元素组成的是( )A单质B氧化物C混合物D纯净物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 分析：单质是只有一种元素组成的纯
14、净物；氧化物是两种元素组成的化合物；混合物是不同物质组成的物质，纯净物是只含有一种分子构成的物质，据此回答解答：解：A、根据单质的定义可知，单质只有一种元素组成，故A错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，不可能由一种元素组成的，故B正确；C、混合物中至少两种物质，但可能可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；D、纯净物是只含有一种分子构成的物质，组成元素可以是一种，如单质；可以不是一种，如化合物，故D错误故选B点评：本题考查学生物质的类别、组成之间的关系，学生应善于根据习题信息抓住物质的组成来判断物质的类别，本题的考查能对学生起到知识迁移的训练4NaHSO4
15、在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )ANaHSO4是硫酸盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电
16、离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度5下列事实与胶体性质无关的是( )A向豆浆中加入盐卤做豆腐B冶金厂大量烟尘用高压电除去C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：A豆浆属于胶体分散系；B利用了胶体电泳的性质可以除尘；C蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应；D氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀解答：解：A豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉
17、的性质，与胶体有关，故A正确； B烟尘中含有胶体，利用了胶体电泳的性质可以除尘，故B正确；C蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故C正确；D氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与胶体无关，故D错误故选D点评：本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等6关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小B钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分
18、析：A钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质；B钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油；C钠长期放置在空气中，发生一系列变化最终变为碳酸钠；D过氧化钠是淡黄色固体且不是碱性氧化物解答：解：A钠为银白色，可以用小刀切割，在水中能熔化成小球，能浮在水面上，所以钠为银白色、质软、熔点低、密度较小的物质，故A正确；B钠易和氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，所以钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中，故B正确；C钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生
19、一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；D过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；故选D点评：本题考查了钠及其氧化物的性质，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，知道氧化钠、过氧化钠的区别，题目难度不大7下列叙述正确的是( )A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据
20、m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：A水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象8下列各溶液中，Na+物质的量浓度最小的是( )A40mL 0.5molL1 NaC
21、l溶液B10 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液C50mL 0.4 molL1 NaOH溶液D20mL 0.15 molL1 Na3PO4溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答解答：解：A、40mL 0.5molL1 NaCl溶液中Na+的物质的量浓度=0.5molL11=0.5molL1；B、10 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度=0.3molL12=0.6molL1；C、50mL 0.4 molL1 NaOH溶液中Na+的物质的
22、量浓度=0.4molL11=0.4molL1；D、20mL 0.15 molL1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度=0.15molL13=0.45molL1；Na+物质的量浓度最小的是0.4molL1；故选：C点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确离子浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，注意离子浓度与溶质的浓度有关，而与溶液的体积无关9取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物ABCD考点：钠的化学性质 分析：钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条
23、件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答解答：钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；燃烧时火焰为黄色，故正确；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选：C点评：本题考查了钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，题目难度不大10表中关于物质分类的正确组合是( )AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专
24、题分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）解答：解：A二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠和酸之间反应生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属
25、于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确故选D点评：本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大11想一想：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )A75%的酒精溶液B硝酸钠（固态）CFe（OH）3胶体D豆浆考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH这些物质都属于含有氧元素的化合物，即为纯净物，根
26、据物质的元素组成特点来选择合适的物质即可解答：解：Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）均为化合物，即纯净物，A、75%的酒精溶液为混合物，故A错误；B、硝酸钠为纯净物，故B正确；C、氢氧化铁胶体属于混合物，故C错误；D、豆浆为混合物，故D错误，故选B点评：本题考查学生物质的分类知识，注意分类的标注以及各类物质的概念的理解，难度中等12下列关于氯气的叙述正确的是( )A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子考点：氯气的化学性质 专题：卤族
27、元素分析：A氢气在氯气中燃烧生成HCl；B氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性；C红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；DNaOH具有强腐蚀性解答：解：A氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A正确；B氯气的水溶液用于漂白，是利用次氯酸的强氧化性，故B错误；C红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，故C错误；DNaOH具有强腐蚀性，不能捂住鼻子，故D错误；故选A点评：本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大13胶体遇到强电解质会发生聚沉将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴
28、加沉淀逐渐溶解，则该溶液是( )A1molL1 NaOH溶液B2 molL1HCl溶液C3 molL1 NaCl溶液D酒精考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有盐酸溶液能溶解Fe（OH）3解答：解：A胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不能溶解在氢氧化钠溶液中，故A错误； B胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3会溶解在盐酸溶液中，故B正确；C胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3
29、不会溶解在氯化钠溶液中，故C错误；D胶体中加酒精不产生沉淀，故D错误故选B点评：本题考查了胶体的性质及Fe（OH）3的性质，难度不大，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键14某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A24.2gB23.8gC23.2gD24.8g考点：计量仪器及使用方法 分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码
30、的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g0.2g=23.8g故选B点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，难度不大15下列说法中正确的是( )A1mol任何气体的体积约是22.4LB标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4LC常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4LD标准状况下，体积为22.4LN2 和N2O 的混合气体，其中约含有2mol N 原子考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积 分析：A气体的体积受温度、压强的影响；B标准状况下水为液体；C常温常压下气体的
31、摩尔体积不是22.4L/mol；D根据n=计算解答：解：A气体的体积受温度、压强的影响，一般在标准状况下为22.4L，故A错误；B标准状况下水为液体，1mol H2O 所占的体积约为约为18mL，故B错误；C常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D标准状况下，体积为22.4LN2 和N2O 的混合气体为1mol，含有2molN原子，故D正确故选D点评：本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体摩尔体积的使用范围，难度不大16质量相等的下列物质中含有分子数最多的是 ( )ACH4BO2CNH3DCO2考点：物质的量的相关计算 专题：
32、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算该题解答：解：由n=可知，物质的相对分子质量越大，等质量时物质的量的越小，则分子数越少，因M（CO2）M（O2）M（NH3）M（CH4），则等质量时，CH4的物质的量最多，分子数最多，故选A点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及答题思路，难度不大17448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( )A32gB48C64gmol1D32gmol1考点：摩尔质量 专题：化学用语专题分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=M来计算解答：解：根据质量和体积之间的关
33、系公式m=nM=M可得出，M=64g/mol故选C点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单18下列说法正确的是( )A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质B、溶于水能导电的物质不一定是电解质C、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质D、单质既不是电解质也不是非电解
34、质解答：解：A、液态HCl、固态NaCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子，HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不
35、是电解质也不是非电解质，故D错误故选C点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质19下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能
36、发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用20设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2L氧气所
37、含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧
38、气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）=0.1NA，电子的数目为100.1NA=NA，故B错误；C、n（O）=3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）NA=3molNAmol1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）=0.1NA，失去电子数为20.1NA=0.2NA，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大21实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(
39、)A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1molL1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L0.1molL1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500
40、mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积22在反应A+3B2C中，若7g A和一定量
41、B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( )A14：3：17B28：2：17C1：3：2D无法确定考点：摩尔质量；质量守恒定律 专题：计算题分析：根据化学方程式的意义进行分析，化学反应中各物质的质量比是定值，据此解答即可解答：解：7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：8.5g7g=1.5g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、zA+3B2Cx 3y 2z7g 1.5g 8.5g，x：y=14：1，y：z=2：17，故x：y：z=28：2：17，故选B点评：本题考查根据化学方程式的计算，难度不大要注意质量守恒定律的运用23向盛有Cl2的三个集
42、气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )AgNO3溶液NaOH溶液水ABCD考点：氯气的化学性质 分析：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答解答：解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液
43、体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是；故选：B点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分是解题关键，题目难度不大24下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )AHNO3BSO2CNaHCO3DCl2考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物解答：解：AHNO3在水中能电离，则其水溶液导电，即HNO3属于电解质，故A错误； BSO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成
44、亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故B正确；C因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C错误；D因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选B点评：本题考查电解质和非电解质，难度不大，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可25下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )AABBCCDD考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 分析：强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶
45、液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答解答：解：AFe属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故A错误；BNH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B错误；CCaCO3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H3PO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；乙醇在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C正确；DH2O能够导电，属于电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，明确物质性质和类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大二、（非
46、选择题共50分）26写出下列方程式：（1）钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）漂白粉作用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（3）新制氯水光照分解2HClO2HCl+O2（4）呼吸面具供氧剂原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）醋酸的电离CH3COOHH+CH3COO考点：化学方程式的书写 专题：元素及其化合物分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，以此解答；（2）漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸根和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；（3）次氯酸不稳定，光照易分解生成氯化氢和氧气；（4）过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供
47、氧剂，装置简单，反应能在常温下进行，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（5）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子解答：解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸根和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；（3）次氯酸不稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，故答案为：2HClO
48、2HCl+O2；（4）呼吸面具供氧剂为Na2O2，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOHH+CH3COO，故答案为：CH3COOHH+CH3COO点评：本题考查钠、氯及其化合物、乙酸的性质，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合考查与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累27根据新制氯水的成分填空（填化学式）：（1）使氯水呈黄绿色的是Cl2；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是HCl；（3）能使无水硫酸铜显
49、蓝色的是H2O；（4）能使红色布条褪色的是HClO；（5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是HCl考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl等粒子，其中H+可与碳酸钙等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题解答：解：（1）使氯水呈黄绿色的是氯气；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是盐酸电离产生的氯离子；（3）能使无水硫酸铜显蓝色的是水，生成硫酸铜晶体；（4）能使红色布条褪色的是次氯酸的氧化性漂白；（5）能与
50、NaHCO3溶液反应放出气体的是盐酸电离产生的氢离子；故答案为：（1）Cl2；（2）HCl；（3）H2O；（4）HClO；（5）HCl点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大28现有十种物质：蔗糖 熔融NaCl 盐酸 铜丝NaOH固体 液氯CuSO4固体酒精氯水 H2SO4（1）上述物质中可导电的是（填序号，以下同）；（2）上述物质中不能导电的电解质是；（3）上述物质中属于非电解质的是考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 分析：（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
51、（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）解答：解：（1）熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；铜丝中有自由电子，所以能导电；氯水中存在酸，所以能导电；故答案为：；（2）NaOH固体、CuSO4固体、H2SO4没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电；故答案为：；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以蔗糖、酒精是
52、非电解质；故答案为：点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如铜，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子题目难度不大29某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe（OH）3胶体，有关反应方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（1）甲同学想证明Fe（OH）3胶体已制成，他可以利用用激光笔照射，有一条明亮的光路（最简单的方法）（2）乙同学在做实验时，不断用玻
53、璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe（OH）3胶体，他制得的是Fe（OH）3沉淀（3）丙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）3胶体鉴别开的方法是丁达尔现象、加热发生聚沉的是氢氧化铁（至少写两种）考点：胶体的重要性质 分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（1）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（2）搅拌会使胶体产生聚沉；（3）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜；（4）胶体能发生丁达尔效应、聚沉解答：解：反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体
54、）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（1）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路；（2）在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，搅拌会使胶体产生聚沉，所以不能制得胶体，故答案为：Fe（OH）3沉淀；（3）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体，故答案为：渗析；（4）胶体能发生丁达尔效应、聚沉，碘水溶液不能，故答案为：丁达尔现象；加热发生聚沉的是氢氧化铁点评：本题考查胶体的性质与制备，难度不大，注意溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体30某同学按下列
55、步骤配制500mL 0.20molL1KCl溶液，请回答有关问题考点：溶液的配制 专题：实验题分析：（1）利用n=cV计算出氯化钾的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钾的质量；（2）一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；（3）加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上解答：解：（1）需氯化钾的质量为m=0.5L0.2molL174.5g/mol=7.45g7.5g故答案为：7.5g；（2）通
56、常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾故答案为：托盘天平、药匙；（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流故答案为：玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切故答案为：加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，难度不大，注意从c=理解配制原理，注意托盘天平精确度为0.1四、计算题（本题包括1小题，共9分）31某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取
57、简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0molL1，另一瓶所贴标签为14%（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14gmL1）求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？（2）4.0molL1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：（1）依据C=计算14%（密度为1.14gmL1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度；（2）根据化学方程式结合氯气和氢氧化钠之间的关系进行计算即可解答：解：（1）14%（密度为1.14gmL1）的氢氧化钠的物质的量浓度C=mol/L3.99 molL1；答：14% 的NaOH溶液物质的量浓度为3.99 molL1；（2）设：4.0molL1的NaOH溶液V升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应， Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 1 2 4.0mol/LV=解得V=0. 05L，答：4.0molL1的NaOH溶液0.05升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意公式c=的应用