1、高考资源网（） 您身边的高考专家山东省单县五中20152016学年高三第四次月考 理 综 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1有关酶和ATP的说法正确的是A所有酶均在核糖体上合成B检测蛋白酶的催化作用可用双缩脲试剂检验反应物是否完全分解C有机物氧化分解释放出的能量少部分转移到ATP中D在ATP中A代表腺苷，P
2、代表磷酸基团，T代表三个高能磷酸键2. 右图表示细胞生命历程与个体生命活动的关系，下列有关说法正确的是 A成年个体不再发生的过程 B幼年个体不会发生的过程 C过程中细胞内多种酶的活性下降 D过程中细胞形成原癌基因和抑癌基因3. 关于人体细胞中的染色体的相关叙述，正确的是 A染色体是由两条染色质经高度双螺旋后形成B在分裂间期，细胞中的染色体经复制后加倍C神经细胞和次级精母细胞的染色体组数一直相等D染色体变异是可以用显微镜直接观察到的4下列有关生物实验方法的描述正确的是A用32P、35S同时标记噬菌体，侵染未标记的大肠杆菌，证明了DNA是遗传物质B孟德尔设计的测交实验属于假说一演绎法的演绎内容C采
3、用差速离心法将大肠杆菌的各种细胞器分离开D探究促进生根的最适NAA浓度需要做预实验，其目的是减小实验误差5下图是人体某组织结构示意图，分别表示人体内不同部位的液体。据图判断下列说法正确的是 A人体的内环境是由组成的B中含激素、乳酸、消化液、CO2等物质C血浆中的氧进入组织细胞的途径是D若该组织为胰岛，则进食后短时间内左侧血液中胰岛素的含量低于右侧6如图表示不同浓度生长素对某植物根生长的影响，下列叙述中错误的是A当生长素浓度高于M时，该植物的茎生长开始受到抑制B当生长素浓度高于P小于M时，根生长仍被促进C曲线表明生长素的生理作用具有两重性DP浓度是该植物根生长的最适浓度7下列说法不正确的是 A明
4、矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“血液透析”的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA9下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入
5、稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+10室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B图2：制取干燥的NH3C图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D图4：验证乙炔的还原性11X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层
6、电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都是两性氧化物12用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2B燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-4 OHC当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-D燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O
7、 2e-HCOOH + 2H+13下列说法符合事实的是A物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）t2-t1，0t2时间内和t2t3时间内的图线为两段不同的抛物线，由此可知A小球在0t1时间内与t1t2时间内运动方向相反B小球在t2时刻所受合外力为零C小球在0t2时间内所受合外力大于t2t3时间内所受合外力D小球在t1和t3时刻速度大小相等15如图所示，在某一区域有水平向右的匀
8、强电场，在竖直平面内有初速度为vo的带电微粒，恰能沿图示虚线由A向B做直线运动。不计空气阻力，则 A微粒做匀加速直线运动 B微粒做匀减速直线运动C微粒电势能减少 D微粒带正电16如图所示，半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场。重力不计、电荷量一定的带电粒子以速度v正对着圆心O射入磁场，若粒子射入、射出磁场点间的距离为R，则粒子在磁场中的运动时间为A B C D17如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10:1，b是原线圈的中心抽头，图中电表均为理想的交流电表，定值电阻R=10 ，其余电阻均不计，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是A当单刀双
9、掷开关与a连接，电流表的示数为3.11 AB当单刀双掷开关与a连接且t=0.01s时，电流表示数为零C当单刀双掷开关由a拨到b时，原线圈的输入功率变为原来的4倍D当单刀双掷开关由a拨到b时，副线圈输出电压的频率变为25 Hz 18如图所示，有一金属块放在垂直于表面C的匀强磁场中，当有稳恒电流沿平行平面C的方向通过时，下列说法中正确的是A金属块上表面M的电势高于下表面N的电势B电流增大时，M、N两表面间的电压U增大C磁感应强度增大时，M、N两表面间的电压U减小D金属块中单位体积内的自由电子数越少，M、N两表面间的电压U越小19如图所示，K1、K2闭合时，一质量为m、带电量为q的液滴，静止在电容器
10、的A、B两平行金属板间。现保持K1闭合，将K2断开，然后将B板向下平移到图中虚线位置，则下列说法正确的是A电容器的电容减小BA板电势比电路中Q点电势高C液滴将向下运动D液滴的电势能增大20水平光滑直轨道ab与半径为R的竖直半圆形光滑轨道bc相切，一小球以初速度v0沿直轨道ab向右运动，如图所示，小球进入半圆形轨道后刚好能通过最高点c。则AR越大，v0越大 BR越大，小球经过b点后的瞬间对轨道的压力变大Cm越大，v0越大 Dm与R同时增大，初动能Ek0增大21如图，光滑水平面上放着质量为M的木板，木板的上表面粗糙且木板左端有一个质量为m的木块。现对木块施加一个水平向右的恒力F，木块与木板由静止开
11、始运动，经过时间t分离。下列说法正确的是A若仅增大木板的质量M，则时间t减小B若仅增大木块的质量m，则时间t增大C若仅增大恒力F，则时间t增大D若仅增大木块与木板间的动摩擦因数，则时间t增大第II卷 （主观题 174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（6分）某小组同学用简易装置验证机械能守恒定律，他们找来一块平整且比较光滑的木板，从实验室借来打点计时器、刻度尺、小车和纸带。他们把木板搭在台阶上。如图甲安装好实验器材，得到如图乙所示的一条纸带。（1）在验证机械能
12、是否守恒时，还需要测量台阶的高度h和木板的长度L，已知纸带上相邻两计数点之间的时间间隔为T，根据纸带上MN两点间的数据，该组同学需要验证的机械能守恒的表达式为 （用题中所给物理量的字母表示）(2)（多选）在该实验中下列说法正确的是A该实验中先接通电源，后释放小车B由于摩擦力对实验结果有影响，所以把木板搭在台阶上是为了平衡摩擦C由于阻力的存在，该实验中小车增加的动能一定小于小车减少的重力势能D在该实验中还需要用天平测量小车的质量23(9分)某小组同学通过实验测量金属丝的电阻率，现有的器材规格如下： A待测金属丝电阻Rx(大约10)，长度为LB直流电流表A1(量程0100 mA，内阻约10 )C直
13、流电流表A2(量程00.6A，内阻约4 )D直流电压表V (量程03 V，内阻为3 k)E定值电阻R0=3kF直流电源(输出电压6 V，内阻不计)G滑动变阻器R(阻值范围05 ，允许最大电流2 A)H开关一个、导线若干（1）用螺旋测微器测量金属丝的直径d，示数如图所示，读数为 mm 。 （2）根据器材的规格和实验要求，为了减小测量误差，直流电流表应选_（填选项前的字母）（3）在方框内画出实验电路图（要求电压和电流的变化范围尽可能大一些）。（4）某次测量中，电流表的读数为I，电压表的读数为U，则该金属丝的电阻率表达式为= （用题中所给物理量的字母表示并忽略电表内阻的影响）24. (12分)近来我
14、国高速公路发生多起有关客车相撞的严重交通事故，原因之一就是没有掌握好车距，据经验丰富的司机总结，在高速公路上，一般可按你的车速来确定与前车的距离，如车速为80 kmh，就应与前车保持80 m的距离，以此类推，现有一辆客车以大小=90 kmh的速度行驶，一般司机反应时间t=0.5 s(反应时间内车被视为匀速运动)，刹车时最大加速度=5 ms2求：(1)若司机发现前车因故突然停车，则从司机发现危险到客车停止运动，该客车通过的最短路程?并说明按经验，车距保持90 m是否可行?(2)若客车超载，刹车最大加速度减为4ms2；司机为赶时间而超速，速度达到144 kmh；且晚上疲劳驾驶，反应时间增为1.5
15、s，则从司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程?并说明在此情况下经验是否可靠?25（20分）如图，静止于A处的离子，经加速电场加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，从P点垂直CF进入矩形区域的有界匀强电场，电场方向水平向左。静电分析器通道内有均匀辐射分布的电场，已知圆弧虚线的半径为R，其所在处场强为E，方向如图所示。离子质量为m、电荷量为q，、，离子重力不计。（1）求加速电场的电压U；（2）若离子恰好能打在Q点上，求矩形区域QFCD内匀强电场场强E0的值；（3）若撤去矩形区域QFCD内的匀强电场，换为垂直纸面向里的匀强磁场，要求离子能最终打在QF上，求磁场磁感应强度B的取值范围。26(1
16、5分)钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下： 已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7 Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小Ksp(BaSO4)=1.110-10 Ksp(BaCO3)=5.110-9（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理_。（
17、2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_。ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）废渣2为_。 （5）操作III为_。 （6）过滤III后的母液应循环到容器_中(选填a、b、c) （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为_。27（14分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) （1）当n(NO)：n(O2)4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。A点的逆
18、反应速率v逆 (O2)_B点的正反应速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。NO的平衡转化率为_；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。到达B点后，下列关系正确的是( )A容器内气体颜色不再变化 Bv正（NO）=2 v正（O2） C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D容器内气体密度不再变化（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2 N2O5（g）H= （3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2
19、、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为： 。28. (14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知25、101kPa时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJmol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJmol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热
20、化学方程式是 ；（2）若反应2H2（g）+ O2 （g） 2H2O（g ）,H=-241.8kJmol-1。根据下表数据， 则x=_ kJmol-1；化学键H-HOOO-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436 x463（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90 kJmol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：容器甲乙反应物投入量1 mol CO (g)和2 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出54kJ吸收a kJ
21、 则 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=_；（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i. 2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g) H1 0其平衡常数为K1ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H2 0其平衡常数为K2现有反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3 （用K1、K2表示）；为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。
22、测得平衡时NO2的转化率1(NO2) 50%，则10min内(ClNO) ，平衡常数K2 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为2(NO2)，则：1(NO2) 2(NO2)（填“”“”、“”、“”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_ _ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。38【
23、化学选修5：有机化学基础】（15分）盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：回答下列问题：B的官能团名称为_，D的分子式为_。反应的化学方程式为_，反应类型为_，上述流程中，反应类型与相同的还有_(填反应序号)。反应除了生成E外，另一种产物的化学式为_。写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_ 已知：C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6:2:2:1的是_(写结构简式)。39生物选修1生物技术实践（15分）下图是果酒果醋的制作流程 （如图所示）。请据图回答以下问
24、题：（1）在葡萄酒制作过程中出现葡萄酒变酸现象，其原因可能是发酵液中混有_菌发酵产生乳酸；也可能是 ，导致 菌生长繁殖，产生醋酸。（2）某同学尝试用罐头瓶制作果酒，在培养过程中，每隔12 h左右将瓶盖拧松一次，此后再拧紧，这样做的主要目的，一是 ，二是避免氧气进入和杂菌污染。（3）在酸性条件下，可用 来检测果酒发酵是否成功。若要进一步检测所得果酒中活体酵母菌的密度时，一般采用 法，但此种方法最终计算得出的菌体数往往比实际数目低。（4）在果酒制作中，加入的新鲜葡萄汁没有经过灭菌处理，但是在制出的果酒中基本检测不出酵母菌以外的杂菌，从生态学角度分析：一是酵母菌与杂菌之间存在 关系；二是由于果酒中的
25、 不利于杂菌的生长。40生物选修3现代生物科技专题（15分）图示方案为人们获得生物新品种的过程，请回答下列问题：（1）基因工程的核心步骤是 。方案中，将抗冻蛋白基因导入烟草受体细胞常用的方法是 。从分子水平检测抗冻烟草是否培育成功的方法是： 。 （2）推测方案中A基因所起的作用是 。 （3）方案中的转基因牛可以通过分泌乳汁来生产人的生长激素。人的生长激素基因在导入受体细胞前，基因的首段必须含有使其仅能在山羊 细胞中特异性表达的 。 （4）方案中的早期胚胎在移植入受体母羊子宫之前，必须对胚胎进行性别鉴定，一般是取处于 时期的 细胞进行检测。参考答案：16 CDDBCA29. (每空2分，共10分
26、)（1）减少（或降低） （2）细胞质基质、线粒体、叶绿体（答全给2分，少答错答均不得分） （3） 左下(只答左或下不给分) （4）叶绿体中色素的含量（1分）和酶的数量及活性(1分) （只要答色素和酶即给分） （5）大于30 （12分）（1）LH（黄体生成素）；正反馈 （2）孕激素；几乎无影响 （3）卵巢 促性腺激素释放激素 31 （8分，每空1分）（1）次生演替；增加；抵抗力 （2）物质循环；光合作用 （3）稳定性、增长型 （4）赤杨32. （每空1分，共9分）（1） 生产者 外来物种的入侵 （2） 物质循环 能量流动 信息传递 （3）100A/9m+1 （4）分解污水中的有机物污染物 （5）
27、自我调节能力 抵抗力39. （除标注外毎空2分，共15分）（1）乳酸 发酵装置密闭不严 醋酸（2）放掉发酵产生的CO2 (答案合理即给分，如排气、防止装置爆裂、降压等)（3）重铬酸钾（1分）(错别字不得分) 稀释涂布平板法（4）竞争 酒精40. （除标注外毎空2分，共15分）（1）基因表达载体的构建 农杆菌转化法 抗原-抗体杂交（2）使细胞无限增殖(或调控细胞无限增殖 ) 题号1415161718192021答案CBACBABADABD（3）乳腺（1分） 启动子 （4）囊胚 滋养层 第二次四校联考物理试题答案22、（1） 4分 23、（1）2.200（2.198-2.202均可） 2分 （2）
28、C 2分 （3）3分（只要有错误的地方均不给分）（4） 2分 24、（12分）解：（1）司机发现前方危险在反应时间内前进的距离x1：90km/h=25m/sx1=v01t=250.5m=12.5m （2）分刹车时间前进的距离x2：m （1）分司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程x：x=x1+x2=12.5+62.5=75m90m （2）分 经验可行（1）分（2）若客车超载，司机发现前方危险在反应时间内前进的距离x3：v02=144km/h=40m/sx3=v02t=401.5m=60m （2）分刹车时间前进的距离x4：m （1）分司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程x：按照
29、经验，144km/h安全距离为144mx=x3+x4=60m+200m=260m144m （2）分在多重违章情况下，经验不可靠所以要按交通规则行驶，经验才有可行（1）分25、（20分）解：（1）离子在电场中加速，据动能定理有：qU= （2分）离子在辐向电场中做匀速圆周运动，电场力提供向心力，由牛顿第二定律可得：qE= （2分）可解得：加速电场的电压U= （2分）（2）离子在水平电场中做类平抛运动，有：=vt （1分） = （1分）由牛顿第二定律得：qE0=ma （1分）可解得：匀强电场场强E0= （2分）（3）离子在匀强磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律得：qBv= （2
30、分）可得：B= （1分）离子能打在QF上，由既没有从DQ边出去也没有从PF边出去，则离子运动径迹的边界如图中所示。由几何关系知： （4分）则有： （2分）33、(1)CDE (2) 解析：设初态气体压强p1，放砂后压强p2，体积V2，升温后体积V3，则有p1p0mg/S1.5p0 2分p2p04mg/S3p0 2分 由 3分得V3V0. 2分34、(1)ABD （2）解析：光路图如图所示 3分sin nsin 30 2分ace3030C1ec9030由几何关系abdcos 30 2分解得abd 2分（其他几何关系正确也可）35、(1) BCE (2) 解析：当A、B两小球发生完全非弹性碰撞时，
31、设碰后B球的速度大小为v1，由动量守恒定律得3mv(3mm)v1 2分解得：v1v 1分当A、B两小球发生完全弹性碰撞时，设碰后A球的速度为v2，B球的速度为v2，由动量守恒定律和机械能守恒定律可得3mvmv23mv2 2分3mv2mv3mv22 2分以上两式联立可解得：v2v，v2v(舍) 1分所以碰撞后B球的速度大小范围为vvBv 1分第二次四校联考理综化学答案解析答案：7A8C9D10B【解析】本题考查了常见的气体的制取。铜与浓硫酸反应需要加热，故A错。收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫不能用碱石灰干燥，故C错。电石中混有硫化物，硫化氢也能使高锰酸钾退色故D错。故该题选B11C 1
32、2D 13、C26（15分）(1)BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq) (2分) 【不写(s)、(aq)不扣分，写等号不扣分】(2)Ba(FeO2)2+8HNO3= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (2分)【未配平不给分】(3)B (2分) (4)Fe(OH)3 (2分) (5)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶(1分) 【浓缩、结晶即给分，】(6)C (2分) (7)261m/(233w)100% (3分)【不乘以100%也给分】27（14分）（每空2分）（1）小于 30% 小于 ABCD【漏选一个扣一分，扣完为止】（2）+787kJ/mol【+、单位
33、漏掉无分】（3）N2O5 N2O4+2NO3-2e- =2 N2O5【系数加倍也给分】28.（14分）（1）SO3（g）+ H2O（l）2H2S O4（l）H=- 130 kJ/mol（2分） （2）738.2 （2分）（3） = ； 36 (各1分)（4）K22/ K1 （2分） 2.5103molL-1min1 （1分） 10 L/mol （2分，无单位扣一分） （1分）V形（1分）（4）（1分） 离子（1分） F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（2分）2561030/a3（3分）38（15分）(1)硝基（1分） C10H12ONCl（2分）(2 )（2分） 【漏掉H2O不给分】取代（1分） （2分）【漏答得1分】HCl （1分） ClCH2COCl +3 NaOH HOCH2COONa + 2NaCl + H2O（2分）5 （2分） （2分）解析：(1)苯环不是官能团，故只有硝基。(2)根据产物C倒推出B的结构，进而写出方程(1) 满足C的芳香族，且苯环上只有一个取代基的同分异构有5种，如下：，其中结构中等效氢的个数比符合6:2:2:1。（2）AC 2分（选对一个给1分，有错选不给分）高考资源网版权所有，侵权必究！