1、限时规范训练1下列说法正确的是()A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向解析：根据GHTS可知，焓变和熵变都大于0的反应不一定是自发的，A不正确；焓变小于0而熵变大于0时，G一定是小于0的，反应是自发的，所以B正确；焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，C不正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，D不正确。答案：B2下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A平衡状态的H2、I2、H
2、I混合气体体积压缩时颜色变深B平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深解析：对反应H2(g)I2(g)2HI(g)而言，压强不能改变其平衡状态，故A项不能用勒夏特列原理解释。答案：A3燃煤造成的污染是大气污染的主要原因，利用下列反应可减少燃煤污染：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)HK2(800 )，升高温度平衡逆向移动，故反应的正反应为放热反应，A项错误；K3K1K2，故K3(500 )2.50，K3(800 )0.375，B、C项错误；由盖斯
3、定律可知，热化学方程式热化学方程式热化学方程式，D项正确。答案：D5FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在平衡：Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应BT1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D时，一定有v正大于v逆DA点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大解析：由图知温度升高，产物的物质的量浓度减小，则化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A项错误；温度T1T2，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小，B项正确；若
4、保持温度为T3不变，D点产物的浓度大于平衡浓度(C点产物浓度)，此时反应逆向进行，v正p1，ap2，nabD图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Qp1，增大压强，w(W)减小，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强时平衡向气体分子数减小的方向进行，故ap2，na，C错误；若图是不同温度对反应的影响，则1用的时间短，速率快，温度高，T1T2，升高温度，w(W)增大，平衡向正反应方向移动，也就是向吸热反应方向移动，Q0，D错误。答案：A8一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)
5、气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压、代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总解析：因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；设650 反应达平衡时气体总物质的量为100 mol，则有 C(s)CO2(g)2CO(g)平衡/mol 60 40反应/mol 20 40故CO2的转化率为20(6020)100%25.0%，B项正确；由图像可知T
6、 时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kpp2(CO)/p(CO2)(0.96p总)2/(0.04p总)23.04p总，D项错误。答案：B9在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/ (molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是(
7、)A2c1c3Bab92.4C2p1p3 D131解析：丙容器中平衡建立过程可以看成两个甲容器平衡后再放入同一个容器中，若平衡不移动，则有2c1c3，但是放入同一个容器中后，平衡正向移动，导致2c1p3，C错误；在反应容器甲中，反应物是氮气和氢气，在反应容器乙中，反应物是氨气，达到平衡时有121，丙容器中反应物的量是乙容器中的2倍，丙容器中压强大于乙容器中压强，丙容器中平衡相对于乙容器中，平衡正向移动，故23，因此有130。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5 L0.5
8、 LV温度T1 T2 T1 起始量2 mol C1 mol H2O1 mol CO 1 mol H24 mol C 2 mol H2O下列说法正确的是()A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)0.2 molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T1时，反应的平衡常数K2.25D乙容器中，若平衡时n(H2O)0.4 mol，则T1T2，D错误。答案：B11二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.
9、0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1)已知：K800 K1 000 ，则该反应的H_0(填“大于”或“小于”)，用O2表示02 s内该反应的平均速率为_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体颜色保持不变b2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变d容器内气体密度保持不变(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_。(4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K_。(5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平
10、衡时，NO2的转化率为_。(6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2OH0CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H0对于反应，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有_。a增加原催化剂的表面积b降低温度c减小投料比n(NO2)/n(CH4)d增大压强解析：(1)由已知条件可知升高温度化学平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故逆反应是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，即H0。02 s内用O2表示该反应的平均速率为v(O
11、2)(0.1000.040)mol2 L2 s0.015 molL1s1。(2)因为反应是在恒容的密闭容器中发生的，只有NO2是红棕色，其他气体都是无色的，若容器内气体颜色保持不变，可证明反应达到平衡状态，a正确。当v逆(NO)2v正(O2)时才能证明反应达到平衡状态，b错误。由于该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，若未达到平衡，则容器内气体的压强就会发生变化，所以容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态，c正确。反应前后气体的质量不变，容器的容积也不变，所以任何时刻容器内气体的密度都保持不变，故不可作为反应达到平衡的标志，d错误。(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有通入氧气、增大体系的压强(缩小容器体积)。(4)800 ，该反应的化学平衡常数为K720。由于化学平衡常数只与温度有关，而与反应物浓度无关，温度不变，化学平衡常数就不变。(5)开始通入0.2 mol NO2与开始通入0.2 mol NO和0.1 mol O2是等效的，故平衡时n(NO2)0.15 mol，NO2的转化率为100%25%。答案：(1)小于0.015 molL1s1(2)ac(3)通入氧气、增大压强(缩小容器体积)(4)720(5)25%(6)bc