1、专题三氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代余东录中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹”的记载。该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2PbCO3PbO。下列有关说法错误的是()A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2PbCO3属于碱式盐C.反应中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是()A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上
2、的Ag3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A.碱转化为酸式盐:OH-+2H+CO32-HCO3-+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2O22-+2H2O4OH-+O2D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+4.(2022浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是()A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiO3B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSO3-+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3
3、CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3+11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022北京房山区一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是()A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2+2OH-Mg(OH)2B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2+2OH-+H2D.海产品中提取碘单质:2I-+Cl2I2+2Cl-6.(2022黑龙江哈尔滨一模)下列离子方程式不正确的是()A.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳:CO2
4、+OH-HCO3-B.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3+2H+2Na+H2SiO3C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+H2OD.向200 mL 2 molL-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性:Fe2+Br-):4Fe2+6Br-+5Cl24Fe3+3Br2+10Cl-7.(2022福建莆田第一次质检)某溶液中含有下表中的五种离子,且阳离子浓度均为0.5 molL-1,阴离子浓度均为1 molL-1,下列有关该溶液的离子组合正确的是()阳离子Fe3+、K+、Al3+、NH4+、Na+、Mg2+、H+阴离子Cl-、SO42-、I
5、-、CO32-、NO3-、OH-A.Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、I-B.Na+、K+、Cl-、SO42-、OH-C.Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Na+、NH4+、H+、K+、CO32-8.(2022山东潍坊一模,改编)LiAlH4是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出H2,在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是()A.AlH4-的空间结构为正四面体B.1 mol LiAlH4在125 完全分解,转移3 mol电子C.1 mol LiAlH4与足量水反应,生成标准状况下44.8 L氢气D.LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇,反应
6、中LiAlH4作还原剂9.(2022湖南长沙一模,改编)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,As2S3和HNO3可发生反应:As2S3+10H+10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。下列说法错误的是()A.生成1 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5 molB.若将该反应设计成原电池,则NO2应该在负极附近逸出C.反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10110.(2022全国甲卷,9)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2SB.明矾溶液与过
7、量氨水混合:Al3+4NH3+2H2OAlO2-+4NH4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OHSiO3-+HCO3-D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O11.(2022四川遂宁二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.在澄清透明的溶液中:Fe3+、Mn2+、SO42-、Cl-B.某无色的溶液中:Zn2+、H+、ClO-、I-C.含0.1 molL-1 NaHSO4的溶液:K+、Al3+、NO3-、SiO32-D.c(H+)c(OH-)=1.010-12的溶液:
8、NH4+、Na+、HCO3-、NO3-12.(2022河北邯郸一模)下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是()选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式ACl-、NO3-、Al3+、NH4+少量NaHCO3溶液Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3BNH4+、Fe2+、I-、SO42-少量氯水2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-CAl3+、Ba2+、AlO2-、NO3-适量的Na2SO4溶液Ba2+SO42-BaSO4DNa+、SO32-、S2-、Cl-适量HCl溶液SO32-+S2-+4H+2S+2H2O13.(2022黑龙江哈尔滨六中模拟)根据溶
9、液中发生的两个反应:2Mn2+5PbO2+4H+2MnO4-+5Pb2+2H2O;2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O。下列说法错误的是()A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52B.酸性条件下,氧化性:PbO2MnO4-Cl2C.实验室将高锰酸钾酸化时,常用盐酸酸化D.反应中每生成1.12 L(标准状况)的气体,则反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol14.(2022北京丰台区一模)实验室研究不同价态铜元素Cu0Cu+1Cu+2之间的转化。.研究Cu0Cu+2、Cu0Cu+1的转化(1)下列试剂能实现Cu0Cu+1转化的是(填字母)。A.浓硝酸B.硫黄C.氯气
10、(2)两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性分别是。.研究Cu+2Cu+1的转化已知:2Cu+Cu2+CuK=1.2106Cu(NH3)2+为无色,在空气中极易被氧化为Cu(NH3)42+物质CuCl(白色)CuI(白色)Cu2S(黑色)CuS(黑色)Ksp1.0210-65.0610-12210-478.510-45实验如下:实验a现象实验b现象无明显变化产生白色沉淀(3)实验a中反应难以发生的原因是。(4)实验b中反应的离子方程式为。(5)通过对上述实验的分析,甲预测CuSO4溶液与KI溶液混合也能实现Cu+2Cu+1的转化。甲预测的理由是。为了验证猜测,甲进行实验c:向CuSO4溶液
11、中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色,并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象,无法证明实现了Cu+2Cu+1的转化,理由是。甲将实验c中反应所得浊液过滤,观察到,证明实验c中实现了Cu+2Cu+1的转化。B组能力提升练1.(2022广东湛江一模)下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A.硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中:5Fe2+MnO4-+8H+Mn2+5Fe3+4H2OB.足量NH3通入氯化铝溶液中:Al3+4NH3+2H2OAlO2-+4NH4+C.足量氯气通入碳酸钠溶液中:Cl2+CO32-Cl-+ClO-+CO2D.SO2通入H2S溶液中:4H+2S2-+SO2
12、3S+2H2O2.(2022河北邯郸十校联考)将100 mL 0.1 molL-1 Hg(NO3)2溶液和100 mL 0.2 molL-1 KI溶液混合,恰好完全反应,有红色沉淀M生成,过滤后向滤液中加入淀粉溶液,溶液变蓝,测得纯净物M的物质的量为0.01 mol。下列推断正确的是()A.上述反应是非氧化还原反应B.M的化学式为HgI2C.上述反应生成了I2D.参加反应的KI全部作还原剂3.(2022湖南卷,11,改编)下列离子方程式不正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+
13、3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2+H2O2+4H2O2Fe(OH)3+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-4.(2022湖南长沙一模)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+B.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、H+、SO42-、MnO4-D.KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:N
14、H4+、Ca2+、Cl-、NO3-5.向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到钠盐Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是()A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D.反应中生成1 mol Na2H3IO6时转移2 mol电子6.(2022山东日照一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Mg(OH)2固体溶于NH4Cl溶液:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OB.向漂白粉溶液中通入过量CO2:CO2+H2O+ClO-HCO3-+HClOC.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:SO32-
15、+Cl2+H2O2H+2Cl-+SO42-D.向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液:NH4+OH-NH3H2O7.(2022广东韶关一模)已知有如下反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O;Cr+2HCl(稀)CrCl2+H2;2KMnO4+16HCl(稀)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列说法正确的是()A.氧化性:K2Cr2O7KMnO4Cl2B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,说明两者不能发生反应D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可发生反应:10Cr3+6MnO4
16、-+11H2O5Cr2O72-+6Mn2+22H+8.(2022湖南卷,9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确的是()A.过程中NO2-发生氧化反应B.a和b中转移的e-数目相等C.过程中参与反应的n(NO)n(NH4+)=14D.过程的总反应为NO2-+NH4+N2+2H2O9.(2022全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:溶于水,得到无色透明溶液。向的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离
17、心分离。取的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO310.(2022河南示范高中联考)某小组同学为比较酸性条件下ClO-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略)。实验步骤及现象记录如下:.打开活塞c,向装置B滴加次氯酸钠溶液,溶液立即变为黄色,一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时,立即关闭活塞c。.用注射器取出少量装置B中的溶液,滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色。.打开活塞b,向装置A中加入足量浓硫酸后,
18、关闭活塞b,装置A中产生气体,装置B中有气泡,一段时间后,观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色。.一段时间后,用注射器取出少量装置B中的上层清液。.打开活塞a,通一段时间空气。请回答下列问题:(1)在添加药品前需进行的操作是。(2)步骤中,一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体,产生该气体的离子方程式为。(3)步骤中,开始一段时间,装置B中溶液的颜色并无明显变化,此段时间,溶液中发生反应的离子方程式为。(4)步骤是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象:。(5)步骤的目的是。(6)分析实验现象,可得出该实验的结论是。参考答案专题三氧化还原反应离子反应A组基础
19、巩固练1.A解析 Pb为单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;2Pb(OH)2PbCO3中含有两种阴离子,其中一种阴离子为氢氧根,故为碱式盐,B正确;反应中Pb元素化合价升高生成(CH3COO)2Pb,则(CH3COO)2Pb为氧化产物,C正确;反应的化学方程式应为2Pb(OH)2PbCO33PbO+CO2+2H2O,属于分解反应,D正确。2.D解析 MgO的熔点高,工业上采用电解熔融的MgCl2制备Mg,A错误;用CS2试剂洗涤试管壁上的S是溶解过程,属于物理变化,B错误;单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2,C错误;稀硝酸与Ag发生反应生成AgNO3、NO和H2O,发生氧化还原反
20、应,D正确。3.B解析 碱转化为酸式盐,即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠,正确的离子方程式应为OH-+CO2HCO3-,A项错误;向氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B项中离子方程式正确,符合题目要求;过氧化钠是固体粉末,书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C项错误;硅酸钠是可溶性盐,书写离子方程式时应该拆成离子形式,正确的离子方程式应为SiO32-+2H+H2SiO3,D项错误。4.D解析 类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,该反应的离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO
21、-+H2O,D错误。5.A解析 石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液,要用化学式表示,离子方程式应为Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,A错误。6.B解析 Ca(OH)2和足量CO2反应生成Ca(HCO3)2,A正确;硅酸钠是可溶性物质,应该写离子形式,反应的离子方程式应该为SiO32-+2H+H2SiO3,B错误;醋酸与氨水反应产生醋酸铵和水,醋酸、NH3H2O、H2O都是弱电解质,应该写化学式,醋酸铵是可溶性强电解质,写成离子形式,则反应的离子方程式为CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+H2O,C正确;200 mL 2 molL-1的FeBr2溶液中含有溶质的物质的量
22、n(FeBr2)=0.4 mol,11.2 L标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)=0.5 mol,n(FeBr2)n(Cl2)=45,由于还原性Fe2+Br-,所以Fe2+完全反应转化为Fe3+,Br-只有部分发生反应,根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为4Fe2+6Br-+5Cl24Fe3+3Br2+10Cl-,D正确。7.C解析 五种离子,且阳离子浓度均为0.5 molL-1,阴离子浓度均为1 molL-1,由于溶液呈电中性,则阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据离子共存的原则可知,C项符合题意。8.C解析 AlH4-中Al原子的价层电子对数为4,不含
23、孤电子对,则AlH4-的空间结构为正四面体,A正确;LiAlH4在125 完全分解生成LiH、H2和Al,Al元素由+3价降低到0价,则1 mol LiAlH4在125 完全分解时转移3 mol电子,B正确;1 mol LiAlH4与足量水反应可生成4 mol H2,在标准状况下的体积为89.6 L,C错误;LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇,有机化合物发生还原反应,则LiAlH4作还原剂,D正确。9.B解析 根据反应方程式分析,NO3-中氮由+5价降低到+4价,生成2 mol H3AsO4转移10 mol电子,则生成1 mol H3AsO4时反应中转移电子的物质的量为5 mol,A正确;若将
24、该反应设计成原电池,NO3-在正极反应,NO2应该在正极附近逸出,B错误;NO2会污染环境,反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,C正确;根据方程式分析可知,NO3-是氧化剂,As2S3是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为101,D正确。10.D解析 硝酸具有强氧化性,能够将Na2S溶液中的S2-氧化,如稀硝酸将S2-氧化为S单质的离子方程式为3S2-+2NO3-+8H+3S+2NO+4H2O,A项错误;Al(OH)3不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是Al(OH)3沉淀:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,B项错误;碳酸的酸性强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入CO2应
25、生成H2SiO3沉淀,CO2则根据其通入的量的多少反应生成CO32-或HCO3-,C项错误;NH4+、H+均能够与OH-反应,但是H+结合OH-的能力强于NH4+,Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为12时,NH4+不参与反应,D项正确。11.A解析 在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2+、SO42-、Cl-各离子之间相互不反应,能大量共存,A正确;H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;含0.1 molL-1 NaHSO4的溶液中H+与SiO32-反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;c(H+)c(OH-)=1.010-12的溶液呈碱性,NH4+、HCO3-
26、与OH-反应而不能大量存在,D错误。12.A解析 Al3+和HCO3-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3,A正确;I-的还原性强于Fe2+的还原性,加入少量氯水时,离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,B错误;Al3+与AlO2-会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3,C错误;SO32-和S2-在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S,故加入适量HCl的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+3S+3H2O,D错误。13.C解析 反应中,Mn2+失电子作还原剂,PbO2得电子作氧化剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质
27、的量之比为52,A正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则酸性条件下氧化性:PbO2MnO4-Cl2,B正确;高锰酸钾能氧化HCl生成Cl2,故实验室将高锰酸钾酸化时,常用硫酸酸化而不用盐酸酸化,C错误;反应中每生成1.12 L(标准状况)的气体,气体的物质的量为0.05 mol,则反应中转移的电子的物质的量为0.05 mol20-(-1)=0.1 mol,D正确。14.答案 (1)B(2)都具有氧化性,但氧化性强弱不同(3)反应限度太小或者溶液中生成的Cu+不稳定极易转化为Cu和Cu2+(4)Cu2+Cu+2Cl-2CuCl(5)I-具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀可能存在O2氧化I-
28、的干扰,同时无法判断Cu+2是否转化为Cu+1洗涤沉淀物,向其中加入氨水沉淀溶解,溶液变为蓝色解析 (1)实现Cu0Cu+1的转化,需加入氧化性较弱的氧化剂,浓硝酸和氯气均是强氧化剂,能把Cu直接氧化到+2价,硫黄氧化性较弱,能实现Cu0Cu+1的转化,故选B。(2)Cu0Cu+2、Cu0Cu+1的转化均是化合价升高的反应,故所需的试剂在性质上都具有氧化性,但Cu0Cu+2需要强氧化剂,Cu0Cu+1需要弱氧化剂,故在性质上具有的共性和差异性分别是都具有氧化性,但氧化性强弱不同。(3)已知2Cu+Cu2+CuK=1.2106,K值比较大,说明溶液中Cu+不稳定极易转化为Cu和Cu2+,或者由于
29、Cu与Cu2+反应限度太小,故实验a中反应难以发生。(4)实验b中加入KCl溶液,使Cu+转化为CuCl白色沉淀,2Cu+Cu2+Cu平衡逆向移动,导致Cu单质溶解,发生反应的离子方程式为Cu2+Cu+2Cl-2CuCl。(5)实现Cu+2Cu+1的转化需加入还原剂,甲预测的理由是I-具有还原性且CuI是难溶于水的沉淀;向CuSO4溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色,伴有浑浊产生,由于可能存在O2氧化I-的干扰,同时无法判断Cu+2是否转化为Cu+1,故仅根据溶液变为棕色无法证明实现了Cu+2Cu+1的转化;要证明实验c中实现了Cu+2Cu+1的转化,需证明有Cu+1存在,故将实验c中反应
30、所得浊液过滤,洗涤沉淀物,向其中加入氨水,由已知信息可知,CuI转化为无色的Cu(NH3)2+,随即在空气中被氧化为Cu(NH3)42+,观察到沉淀溶解,溶液变为蓝色,即可证明实现了Cu+2Cu+1的转化。B组能力提升练1.A解析 足量NH3通入氯化铝溶液中生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于足量氨水,B错误;HClO的酸性比H2CO3弱,向碳酸钠溶液中通入足量氯气,反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O2Cl-+2HClO+CO2,C错误;H2S是弱酸,SO2通入H2S溶液中,反应的离子方程式为2H2S+SO23S+2H2O,D错误。2.C解析 向滤液中加入淀粉溶液,溶液变蓝,说
31、明生成物有I2,I元素的化合价由-1价升高至0价,涉及元素化合价的变化,则发生的反应是氧化还原反应,A错误;根据题干信息,100 mL 0.1 molL-1 Hg(NO3)2溶液和100 mL 0.2 molL-1 KI溶液混合,恰好完全反应,生成0.01 mol M,根据氧化还原反应得失电子守恒可得,M的化学式为HgI,B错误;向滤液中加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明生成物有I2,C正确;产物为HgI和I2,说明KI中部分I元素的化合价未发生改变,因此参加反应的KI没有全部作还原剂,D错误。3.B解析 Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A项正确;
32、醋酸是弱酸,离子方程式中应写成分子式:IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B项错误;C项正确;少量Ba(OH)2应完全反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O,D项正确。4.D解析 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,Al3+与OH-反应,Al3+在强碱性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+时,NO3-、H+和I-发生氧化还原反应,不能大量共存,A不符合题意。使甲基橙呈红色的溶液中存在大量H+,NH4+、AlO2-之间发生相互促进的水解反应,AlO2-能与H+反应,
33、在溶液中不能大量共存,B不符合题意。氯化铁溶液含Cl-,Cl-具有还原性,与H+、MnO4-发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,C不符合题意。KWc(H+)=c(OH-)=110-13 molL-1的溶液中存在大量H+,四种离子之间不反应,在溶液中能够大量共存,D符合题意。5.C解析 反应中NaIO3Na2H3IO6,I元素由+5价升高到+7价,则NaIO3作还原剂,A正确;该反应中,Cl2作氧化剂,NaIO3是还原剂,则碱性条件下,氧化性:Cl2NaIO3,B正确;氧化产物是Na2H3IO6,还原产物是NaCl,据得失电子守恒可知,氧化产物与还原产物物质的量之比为12,C错误;NaIO3
34、Na2H3IO6,I元素由+5价升高到+7价,则生成1 mol Na2H3IO6时转移2 mol电子,D正确。6.B解析 NH4Cl溶液溶解少量Mg(OH)2固体,Mg(OH)2的碱性强于NH3H2O,反应生成NH3H2O,离子方程式为2NH4+Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O,A错误。向Na2SO3溶液中通入少量Cl2,正确的离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,C错误;向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液,离子方程式为NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3H2O+H2O,D错误。7.D解析 根据反应分别可得,氧化性:K2Cr2O7Cl
35、2、HClCrCl2、KMnO4Cl2,中使用浓盐酸,中使用稀盐酸,说明氧化性:KMnO4K2Cr2O7,A错误。反应中,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为15,B错误。中Cr能与稀盐酸反应生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,可能是发生了钝化,C错误。由于氧化性:KMnO4K2Cr2O7,向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可发生氧化还原反应,Cr3+被氧化为Cr2O72-,MnO4-则被还原为Mn2+,离子方程式为10Cr3+6MnO4-+11H2O5Cr2O72-+6Mn2+22H+,D正确。8.D解析 本题考查氧
36、化还原反应的相关知识。过程中NO2-转化为NO,氮元素化合价降低,NO2-发生了还原反应,A项错误;根据题图所示及电荷守恒和原子数目守恒,过程可表示为NO2-+2H+e-aH2O+NO,过程可表示为NH4+NO+2H+3e-bH2O+N2H4,即a和b中转移的电子数并不相等,B项错误;由过程表达式分析,过程中参与反应的n(NO)n(NH4+)=11,C项错误;综合过程、可知总反应为NO2-+NH4+N2+2H2O,D项正确。9.A解析 根据实验向溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气味的气体逸出,说明一定含有Na2S2O3,反应的离子方程式为S2O32-+2H+S+SO2+H2O;实验说
37、明溶液中存在SO42-,则一定含有Na2SO4,A项符合题意。10.答案 (1)检查装置的气密性(2)Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O(3)SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-(4)滴加K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀(5)将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中,使其被NaOH溶液吸收,防止污染环境(6)酸性条件下,氧化性:ClO-Fe3+SO42-解析 (1)该实验涉及二氧化硫气体的制备,实验在添加药品前需进行的操作是检查装置的气密性。(2)步骤中,一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体,说明Cl-被ClO-氧化为氯气,反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2
38、H+Cl2+H2O。(3)步骤中,开始一段时间,装置B中溶液的颜色并无明显变化,说明Fe3+没反应,氯气与SO2发生氧化还原反应,反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-。(4)验证该溶液中存在Fe2+的方法是向用注射器取出的上层清液中滴加K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀,则含有Fe2+。(5)打开活塞a,通一段时间空气的目的是将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中,使其被NaOH溶液吸收,防止污染环境。(6)向装置B中滴加次氯酸钠溶液,溶液立即变为黄色,说明Fe2+被ClO-氧化为Fe3+,则氧化性:ClO-Fe3+;步骤中一段时间后,观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe3+把SO2氧化为SO42-,氧化性:Fe3+SO42-。所以可得出该实验的结论是酸性条件下,氧化性:ClO-Fe3+SO42-。