1、高二模块考试化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 A.A2(g)+B2(g)
2、2AB(g) H0B.每生成2分子AB放出bkJ热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A键吸收akJ能量3.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为A.1.2mol/(Lmin) B.6.0mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin) D.0.4mol/(Lmin)4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
3、B.该反应中热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H05.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是 A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗6.已知
4、反应:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应7.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol6molL-1 硝酸10mL60BMg，0.1 mol3molL-1 盐酸10mL60CFe，0.1 mol3molL-1L盐酸10m
5、L60DMg，0.1 mol3molL-1 硫酸10mL60（第7题表）8.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）9.已知反应：101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221kJ/mol稀溶液中,H(a
6、q)+OH(aq)H2O(1) H-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 B.的反应热为221kJ/mol C.通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/molD.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度11.对于反应2A(g) +B(g)3C(g)+
7、4D(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)=30molL-1min-1 B.v(B)=0.3molL-1s-1C.v(C)=48molL-1min-1 D.v(D)=1molL-1s-112.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是13.在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJmol-1将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体
8、积比保持不变 D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 14.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol化学键HHNNHN键能436 kJ/molx391kJ/mol（第14题表）请根据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol15.下列说法或表示方法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 B.已知C(s)+O2(g
9、)=CO2(g) H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2,则H1H2C.由C(s,石墨)C(s,金刚石) H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定D.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量16.已知反应： H2(g) O2(g)H2O(g) H N2(g)O2(g)NO2(g) H2 N2(g) H2(g)NH3(g) H3则反应2NH3(g)O2(g)2NO2(g)3H2O(g)的H为A.2H1+2H2-2H3 B.H1+H2-H3C.3H1+2H2+2H3D.3H1+2H2-2H317.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平
10、衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高18.在容积相同的甲、乙两个容器中（如右图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2S03(g)并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a,乙容器中SO2的转化率为b,则a与b的关系为A.ab B.a=b C.ab D.无法确定 高 二 期 中 模 块 考 试学校_
11、班级 姓名 准考证号 化 学 答 题 卷 2015.11题号19202122卷分得分1,3,5第卷（非选择题 ，共54分）三、非选择题（本题包括4小题，共54分）19.(10分)阅卷人得 分草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L组别KMnO4溶液/mlH2C2O4溶液/ml10%硫酸体积/mL温度/其他物质8.005.003.00208.005.003.00308.005.001.00202.00
12、 mL蒸馏水第19题表H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：(1)如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验_ 和_ 作对比(用III表示)。(2)对比实验和III，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入2.00 mL蒸馏水的目的是_。【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。(1)针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 的影响。(2)若用实验证明
13、你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 （填字母）。 A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰20.(14分)阅卷人得 分氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全 燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为_ 。又已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为 。(2)氢气是合成氨的重要原料。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如
14、下图一所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。温度为T时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为 。氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4(g)2NO2(g) H0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示。下列说法正确的是。a.A、C两点的反应速率：ACb.A、C两点的气体颜色：A浅，C深 c.B、C两点的气体平均相对分子质量：BC d.A、C两点的化学平衡常数：AC e.由状态
15、B到状态A，可以用加热的方法21（ 10分）阅卷人得 分在一定条件下xAyBzC达到平衡时，请填写： (1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方 向移动，则x、y、z关系是_。(2)已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_（填状态）。(3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若加热后，C的百分含量减小,则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动 C.化学平衡不移动 D.反应停止22.（20分
16、）阅卷人得 分实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为 。(2)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491第22题表该反应的化学平衡常数表达式为K = 。该反应的正反应
17、方向是 反应（填“吸热”或“放热”）；若在500时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。 800时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。 (3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99 kJmol-1，请回答下列问题：图中E1、E2
18、分别表示 、 ，E3的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )，H (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是_。图中H= kJmol-1。 高二模块考试化学试题参考答案 2015.11第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CCA BD A D A二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号9101112131415161718答案DBDABBADCC第II卷（非选择题，共54分
19、)三、非选择题(本题包括4小题，共54分)19.（共10分）【实验1】(1)、（、同时答对得2分）(2) c(H)(或硫酸溶液的浓度) （2分）；确保实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变（其他合理答案也可）（2分）【实验2】（1）催化剂（2分） （2）D（2分）20.（共14分）（1）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H=-285.8kJ/mol （2分）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) H-1530kJ/mol（3分）（2）增大压强 （2分）；t2t3 （2分） 4/a2 （2分）abe（3分）21.（共10分）（1）xyz （2分） （2）固体或液体（2分） （3）增大 （2分） （4）放热 （2分） （5）C（2分）22. （共20分）（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) （2分）(2) 略（1分）；放热 （2分）； 75%（3分）；小（3分）（3）反应物总能量（1分）；生成物总能量（1分）；无（1分）； 降低（1分）； 不变（1分）；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热。（2分）-198 （2分）
