1、济南一中20162017学年度第一学期期末考试高三综合试题（理科）有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷 （126分）一、选择题（共13小题。每小题6分，共78分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是()A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年
2、APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱CFe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同DNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同9 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时
3、，电路中通过的电子数目为2NAD标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 10 下列实验内容可以达到预期实验目的的是 ()选项实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中制备1 mol/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体11 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0
4、.l molL1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 ()A离子半径：Z2WBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C甲为含有极性键的离子化合物DZ的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强12 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiI，则下列说法正确的是()A正极的反应为P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiIB电池工作时，碘离子移向P2VP一极C聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不导电D该电池所
5、产生的电压低，使用寿命比较短1325时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）A根据滴定曲线，可得Ka(CH3COOH)10-5BpH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D当V(NaOH溶液)=20mL时，A点水电离的c(H+)大于B点水电离的c(H+)26 (18分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下
6、，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为_，上述操作的作用是_。(2)B中观察到的主要现象是_。(3)A中盛装浓HNO3的仪器名称为 ，A装置中反应的化学方程式为_。(4)D装置中反应的离子方程式为_。(5)预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则
7、E中盛放的试剂名称为_。(6)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。27（24分）研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。I. (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H76.0 kJmol1上述反应的还原产物为 ，每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C(s) 2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H113.4 kJmol1，则反应：3FeO(s) H2
8、O(g)=Fe3O4(s)H2(g)的H_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL1，H2 0.8 molL1，CH4 0.8 molL1，H2O 1.6 molL1。则300时上述反应的平衡常数K_。200时该反应的平衡常数K64.8，则该反应的H_(填“”或“c(SO)c(HSO)c(OH)bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)cc(Na)c(HSO)c(H)c(SO)d水电离出c
9、(H)1108 mol/L(3)电化学处理法如图所示，Pt()电极的电极反应式为_；当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。28.( 16分 )亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O ;Ksp(FeS)6.310-18 ； Ksp(CuS)6.310-36 ；Ksp(PbS)2.410-28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强
10、氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。 （2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号）。a. 蒸馏 b. 灼烧c. 过滤d. 冷却结晶 e. 蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是 25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸HClO2HFHCNH2SKa110-26.310-44.910-10K19.1108K21.11012NaClO2水解的离子方程式为 ，常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF
11、、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： （填“前者大”“相等”或“后者大”）。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5molL-1）,此时体系中的S2-的浓度为 。济南一中20162017学年度第一学期期末考试高三综合试题（理科）答案化学答案7-13 A A A B D A C26. (1)氮气(或稀有气体)排尽空气，防止生成的NO被O2氧化(2) 红棕色气
12、体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出(3) 分液漏斗， C4HNO3CO24NO22H2O(4) 3MnO5NO4H=3Mn25NO2H2O(5) NaOH碱石灰(6) 0.7227. I. (1) C, 218.7 kJmol1(2)25.(1)0.03 mol/(Lmin)减少CO2的浓度b.c (2)SOSO2H2O=2HSOabc(3)SO22e2H2O=SO4H0.0328.（1）2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2 71 (2)edc（3） ClO2+H2O HClO2+OH- Na2SNaCNNaFNaClO2 前者大CuS 6.31013mol/L