1、化学知识复习 拓展精练 （36）1 (3分)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是_.2(4分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。3(5分)丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_
2、(试从分散系的分类进行讨论说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_ 。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_。4（12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为_ _ (2)该气体所含原子总数为 个。利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 (3)含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是_ (4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_ _(5)在一定
3、的温度和压强下，1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_ _(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO42，则n（SO42） 为_ _ 5（10分）实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用托盘天平称取 g氢氧化钠固体；加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入 ；用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处； 改用 逐滴加蒸馏
4、水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。6（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：混合溶液过量X 沉淀A溶液1过量AgNO3 沉淀B溶液2过量Na2CO3 沉淀C溶液3请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉
5、淀B： 。（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，请写出所发生反应的离子方程式_。7（6分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:(1) 所得溶液的体积是多少毫升?(2) 需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案1 不溶于水，且比水更容易使碘溶解2 F、C、D、E3
6、：(1) 空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；(2) 清晨、水被太阳加热，形成水雾，可能构成1100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象； (3) 打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可4)：(1) m/M;(2) 2mNA/M个 ; (3) 0.25mol;(4) 36V/22.4g (5) XY3;(6) 0.15mol;5：(1) 2.0g ; 500ml容量瓶 ; 12cm; 胶头滴管 (5) ;6：(1) BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl (2) 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(3) Na2CO3、稀HNO3、2H+CO32-=H2O+CO2 7:解：1000ml；103.3ml
