1、章末过关检测(一) (时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ热量解析：选B。观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJ/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。2为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A
2、与石墨棒相连B与铜板相连C埋在潮湿、疏松的土壤中D与锌板相连解析：选D。A项，石墨棒与铁构成原电池，铁活泼，失电子作负极，被腐蚀；B项，铜板与铁构成原电池，铁比铜活泼，失电子作负极，被腐蚀；C项，在潮湿、疏松的土壤中，铁与铁中的碳、水、空气构成原电池，氧气得电子作正极，铁失电子作负极，被腐蚀；D项，锌板与铁构成原电池，锌比铁活泼，锌失电子作负极，锌被腐蚀，铁被保护。3(2016佛山高二模拟)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()2C8H1
3、8(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11 036 kJmol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1HOH=H2OH57.3 kJmol12NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1ABC D只有解析：选C。表示辛烷燃烧热时，生成的水应是液态而不是气态，故错误、正确；中未标明反应物、生成物的聚集状态，错误。4(2016盐城高二模拟)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H
4、2OH3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)=N2(g)6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H20BH30，H40CH2H4H5DH3H12H2解析：选D。2H2(g)O2(g)=2H2O(g)属于放热反应，故H10。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)属于放热反应，故H20。4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O属于放热反应，故H30。N2(g)3H2(g)2NH3(g)属于放热反应，故H4”“”或“”)。解析：(1)H99 kJmol199。答案：(1)放热(2)反应物的总能量反应产物的总能量(3)断裂旧化学键吸收的
5、能量形成新化学键释放的能量2 mol SO2 (g)完全氧化为2 mol SO3 (g)时的焓变(4)无(5)198(6)18(9分)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填字母，下同)。aC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0b2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0cNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H0若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为_。(2)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)设计成一个原电池
6、，如图所示，下列判断中正确的是_。a实验过程中，左侧烧杯中NO浓度不变b实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作c若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生d若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变解析：(1)根据题中信息，设计成原电池的反应通常是放热反应，排除a，根据已学知识，原电池反应必是自发进行的氧化还原反应，排除c。原电池正极发生还原反应，由于是碱性介质，则电极反应中不应出现H，故正极的电极反应为O24e2H2O=4OH。(2)该原电池的工作原理是Cu2Ag=2AgCu2，盐桥起形成闭合回路和平衡电荷的作用，因此当电池工作时，盐桥中的NO向负极移动，因此左侧烧杯中NO的浓度将增大，a错误
7、。当取出盐桥，不能形成闭合回路，电池处于断路状态，不能继续工作，b错误。若开始时用U形铜代替盐桥，则左侧烧杯相当于电解装置，而右侧烧杯相当于原电池装置，电极反应从左往右依次为阳极：4OH4e=2H2OO2，阴极：Cu22e=Cu，负极：Cu2e=Cu2，正极Age=Ag，由此可知c错误、d正确。答案：(1)bO22H2O4e=4OH(2)d19(14分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是有关甲醇电池的一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。请回答下列问题：(1)充电时
8、，原电池的负极与电源_极相连，阳极的电极反应式为_。(2)放电时，负极的电极反应式为_。(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2 _L(标准状况下)。(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为_。解析：由甲池图示及总反应式知，甲池中，通入CH3OH的电极为负极，电极反应：CH3OH6e8OH=CO6H2O，通入O2的电极为正极，电极反应：O22H2O4e=4OH，则A为阴极，电极反应：Age=Ag，B为阳极，电极反应：4OH4e=O22H2O。答案：(1)负4OH4e=2H
9、2OO2(2)CH3OH6e8OH=CO6H2O(3)33.6(4)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol120(14分)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO、SO、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：(1)M为电源的_(填“正”或“负”)极，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_、_。(写化学式)(2)计算电极f上生成的气体在标准
10、状况下体积为_L。(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式： _。(4)若电解后甲溶液的体积为10 L，则该溶液的c(OH)为_。解析：(1)经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8 g，说明c电极为阴极，且乙烧杯中的电解质B为AgNO3，则M是负极，N是正极，a是阴极，b是阳极，d为阳极，e是阴极，f是阳极。电解后，甲中溶液的pH变大，说明甲中为NaCl溶液，丙中溶液的pH不变，说明丙中为Na2SO4溶液。(2)c电极质量增加10.8 g，即n(Ag)0.1 mol，n(e)n(Ag)0.1 mol，丙中溶液为Na2SO4溶液，电解该溶液相当于电解水，f极(阳极)上析出O2，且n(O2)n(e)0.025 mol，V(O2)0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。(3)电解AgNO3溶液的反应方程式为4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2。(4)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，转移0.1 mol e，生成n(NaOH)0.1 mol，则c(OH)0.01 molL1。答案：(1)负NaClAgNO3(2)0.56(3)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(4)0.01 molL1