1、2011学年第一学期温州八校高一期末联考 化学试卷 2011.12命题人：谢烛明 审题人：考生须知：1、全卷分卷和卷，满分100分；考试时间90分钟；2、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；4、本卷可能用到的相对原子质量： C：12 N：14 O：16 Na:23 Al: 27 S：32 Cl：35.5 Cu: 64 Ba: 137 第I卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）
2、环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物2下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是 （ ）A液氯 B. 二氧化硫 C. 硫酸 D. 蔗糖 3下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是 （ ）A明矾（自来水的杀菌消毒） B碘化银（人工降雨）C过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） DNaClO（漂白纺织物）4不能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）A碳B硫C钠D铁5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 25，1.01105 Pa, 64gSO2
3、中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5NAD. 0.2molL-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 NA6下列实验操作正确的（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C. 用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度7下列叙述不正确的是 （ ） A工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C镁条能在二氧化
4、碳气体中燃烧，生成氧化镁D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间8在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A. K+、NO3、OH、Cl B. SO42-、Mg2+、NH4+、Na+ C. I、Ba2+、Mg2+、NO3 D. Cl、SCN、K+、Fe3+ 9将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42- +2Fe2+4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14 H+ =2 Cr3+6Fe3+7H2O。下列判断正确的是（ ）A还原性Cr3+ Fe
5、2+ SO2 B氧化性Cr2O72- SO2 Fe3+C两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 DCr2O72-能将SO2氧化成SO42- 10硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）A-3B+1C+3D+511自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ）A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl312下列物质除杂（括号内物质
6、为杂质）所用试剂正确的是（ ）物 质试 剂ANaHCO3（Na2CO3）BaCl2溶液BFeCl2(FeCl3)金属CuCNO（NO2）H2ODCO2（HCl）Na2CO3溶液13蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 （ ）A沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3 B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 14甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧
7、化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 DBaCl215美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 （ ） A铝钠合金是混合物B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共
8、18分。每小题只有一个选项符合题意)16用等体积的0.1 molL1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A323 B312 C263 D11117下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯气和水的反应： C12 + H2O = 2H+ + Cl+ ClO B向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+ C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D惰性电极电解饱和氯化钠溶
9、液：2 Cl+ 2 H2O Cl2 +H2 +2 OH18把过氧化钠投入含有HCO3、SO32- 、NO3 、Na+ 的水溶液中，溶液中离子数目不变的是 （ ） AHCO3- BSO32- CNO3- DNa+19某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moLL-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为 （ ）A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2 20向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液
10、，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为52时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为 （ ） A31 B12 C21 D11 21用20mL 18.4molL-1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 （ ） A. 0.50 molL-1 B. 0.75 molL-1 C. 1.00 molL-1 D. 3.18 molL-1第卷（非选择题，共52分）三、填空题（本大题包括3小题，共24分）22（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如
11、下：KMnO4 + HCl(浓) KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（1） 配平反应方程式： KMnO4 + HCl(浓) KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） L，被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。该反应中HCl体现了 性和 性。23（共10分）请按要求回答下列问题：（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 ；A玻璃制品B石英钟表 C计算机芯片D光导纤维 E太阳能电池 硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8
12、O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为： ； （2）Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式：_；（3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： _ _ _ 。24（8分）右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：(1)化学式：X _。(2) 写出CE的化学反应方程式_(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：_，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_
13、。四、实验题（ 本大题包括2小题，共18分 ）25（共6分）实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，试回答： （1）实验中用不到的仪器是： ； A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.100mL容量瓶 D.胶头滴管 E.玻璃棒（2）配制时应称取Na2SO4 g；（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是 。A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出D将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水E定容时俯视液面26（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反
14、应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： 【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ； aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【
15、探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 ；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）；（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ；aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。五、计算题(本题包括1小题，共10分)27.（10分）12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的
16、混合气体在标准状况下体积为4.48 L； 请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为_mol。（2）求原硝酸的物质的量浓度。（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？2011 学年第一学期温州八校高一期末联考参考答案及评分标准选择题： 15 B B A D B 610 A D B D C 1115 D C C C D 1621 C D C B A A 22(共6分) （1） 2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O （2分）（2） 2.24 、 0.2 ； 酸 、 还原 （每空1
17、分） 23.（共10分）（1）C、E (2分) 2CaO5MgO8SiO2H2O （2分） （2）Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl- +SO42- + 4H+ （2分）(3) H2O2 + SO2 =H2SO4 （方程式和双线桥或单线桥各2分）24. (8分) (1) (NH4)2CO3 或者 NH4HCO3 (任意填一个正确即给2分)(2) 2 CO2+2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2 (2分) (3) 3 NO2 + H2O =2HNO3 + NO 2:1 （每空2分） 25.（共6分） (1) B (2)7.1g (3) F （每空2分）26. （12分）（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2分）（2）d（1分） 80%（或其他合理答案）（2分）（3）检验SO2是否除尽 （2分）（4）C + 2H2SO4 =CO2 + 2SO2 + 2H2O （2分）（5）C （1分）（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色（2分）27.(1) 0.2mol (3分) (2) 12mol/L (3分) (3)2.24L (4分)