1、厦门湖滨中学2016-2017学年第二学期期中高一化学试卷 20174 命题人： 杨开智 审核人： 杨 琳 可能用到的相对原子质量（H1 O16 Al 27 Na23 Mg24 Cl35.5）一、选择题（每小题只有一个正确答案。共16题，每小题3分，共48分）1下列关于硅的说法中正确的是()A自然界中硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 2在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱3下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下
2、能与SiO2反应的有()A B全部 C D4某溶液中有Cu2、NH、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ACu2和Al3BNH和Fe2CFe2和Al3DCu2、Fe2和Al35若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )A NH4+ 、 CO32-、 K+ 、 Na+ B Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3- C NO3- 、 Cu2+、 K+、 SO42- D NO3-、 K+、 CO32-、NH4+ 6下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNa
3、HCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 7依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM8下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D还原性：S2Cl9元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子序数：AB离子半径：aAmbBn原子半径：ABA的最高正价与B
4、的最低负价的绝对值相等bamnA B C D10如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是() A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWC最高价氧化物对应水化物的酸性：WRDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应XZ11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A. 原子半径：YZWB一定条件下，Y可置换出XC气态氢化物稳定性：ZWD熔点YW2XW412X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
5、X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如右图所示，下列说法正确的是()ANH5属于离子化合物 BNH5属于共价化合物CNH5只含有离子键 DNH5只含有共价键14下列数值表示元素的原子序数，能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与17 B6与16 C11与17 D14与815对于放热反应2H2O22H2O，下列说法正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物
6、H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等16右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠二非选择题(共5题，52分)17(10分)写出下列反应的方程式，其中（1）、（2）、（3）写化学反应方程式，（4）、（5）写离子反应方程式。（1）工业制粗硅：_（2）铝热反应：_（3）铝投入氢氧化钠溶液: （4）盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_（5）实验室制取氢氧化铝：_ 18(13分)
7、I下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(4) Na与f形成的化合物Na2f2的化学式是_，其电子式为 。 II四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。请回答下列问题：(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)，该氢化物的电子式为_。(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_，列举
8、一个化学方程式证明_。(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为_，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为_。19. (8分)下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，G_。(2)C与D的混合物通常称_(填名称)。(3)写出下列化学方程式或离子方程式：ANaOH J_ _(离子方程式)。GBH_ _(化学方程式)20 (14分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题： (1)A、B两仪器的名称：
9、A_，B_。(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_，D中浓H2SO4的作用是_。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条退色的是_。(选填“E”或“F”)(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是：_。(5)P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式：_。(6)B中发生反应的化学方程式为_，若实验中使用12 molL1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是：_。21(7分)将镁、铝的
10、混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n (Al)_mol。(2)0V1段发生的反应的离子方程式为_；(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL；(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4 molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 molL1的NaOH
11、溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_。高一化学答案15 BCACD 610 AACDC 1115 BCDCC 16 C17. (1) SiO22C高温Si2CO(2) 2AlFe2O3高温Al2O32Fe(3) CaCO3SiO2高温CaSiO3CO2；Na2CO3SiO2高温Na2SiO3CO2(4) 2OHSiO2SiO32H2O285+15(5) Al33NH3H2OAl(OH)33NH418. (1) (2) NH3CH4 (3) HClO4 OHNa+(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl22NH32H2O NH4Cl 离子化合物(5) (6) BC19.(1)
12、Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4(2) CaSiO3 (3)使NaAl(OH)4完全转化为Al(OH)3 3Al(OH)4Al34Al(OH)320.(1) (2)HOOH S2Cl H2SCl22HClS(3)2Al2OH6H2O2Al(OH)43H221.(一)(1) 检查装置气密性(2) 过氧化氢、二氧化锰(3) abd (4) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（二）(1) KMnO4(2)ClCl A中湿润的淀粉KI试纸变蓝(3) 2BrCl22ClBr2(4) 关闭弹簧夹，打开活塞b，D中的CCl4层呈紫红色(5) 确保C中无Cl2(6) 半径增大22. 100(a-b)/a%23. AlCl3 当乙溶液减少时，生成的沉淀质量增大 0.5molL-1