1、K课后作业评估1. 2012北京高考下列用品的有效成分及用途对应错误的是()解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。答案：B2. 2014信阳模拟下列化学用语或模型表示正确的是()A. H2O2分子结构式：HOOH B. 氮气的电子式：NNC. Mg2结构示意图：D. C2H4分子比例模型：解析：该题考查化学用语。氮气的电子式为NN，B项错误；Mg2结构示意图为，C项错误；D项为乙烯的球棍模型，不是比例模型。答案选A。答案：A3. 2012山东高考下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液
2、，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：次氯酸钠属于强电解质，A项错误；HCl是共价化合物、NaCl是离子化合物，C项错误；根据电极反应2H2e=H2可知，当生成1 mol H2时，转移的电子是2 mol即2NA，D项错误。答案：B4. 2014河北联考图中逻辑关系示意图正确的是()解析：本题考查物质分类知识。液溶胶是胶体的一部分，A错误；氧化还原反应有的是放热反应、有的是吸热反应，B错误；Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐，C
3、错误。答案：D5. 2014容城模拟正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是()B. 金刚石、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体解析：该题考查常见化学用语的正误判断。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互称为同系物。A中的苯酚和苯甲醇不是同一类有机物，二者不能互为同系物，A不正确；同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，因此HO、DO、HO、DO不能互为同素异形体，C不正确；D中氯化铵的电子式应该是，D不正确，答案选B。答案：B6. 2014郑州一模化学变化不能实现的是 () 一种核素变成另一种核素 一种离子变
4、为另一种离子 一种分子变为另一种分子 一种单质变为另一种单质 一个质子变为一个中子 混合物变为纯净物 有毒有污染的物质转变为无毒无污染的物质 共价化合物转变为离子化合物 A. B. C. D. 解析：一种核素变成另一种核素、一个质子变为一个中子都是核反应，不属于化学反应；其他转化都可以通过化学反应来实现。答案：C7. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 有种化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应C. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D. 将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到M
5、g(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2Mg(HCO3)2解析：如CO2C2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故A错。如反应COCuOCuCO2不属于四种基本反应类型中的任何一种，故B正确。1价H能形成两种氧化物H2O和H2O2，类似的还有Na2O和Na2O2，故C错。溶解度：Mg(OH)2Mg(HCO3)2，故D错。答案：B8. 2014福建联考已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C
6、三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_ ，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_。解析：该题考查元素化合物的分类。(1)两种元素不能形成碱，根据图示D和E溶于水得到相应的溶液，所以不能是氧化物。(2)A为固体，B和C为气体，金属只能为A。(3)E是一种强酸，所以E为HCl。答案：(1)(2)A因为B、C为气体，不可能为金属(3)HCl9. 2014重庆六校模拟现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类，请回答下列问题。(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体最
7、终位于_组，它的电子式为_。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式_。(4)组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反应。(6)组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl36H2O反应的化学方程式为_。解析：由图可知甲组为单质，乙组为化合物，A组为F2，B组为Na和Fe，C组CO和NO，D组为NH3、Na2O2、NO2、SO2、SOCl2，组为NH3和N
8、a2O2，组为NO2、SO2和SOCl2。(2)淡黄色固体Na2O2最终位于组。(3)CO是炼铁过程中的还原剂。(4)组中与水发生氧化还原反应的是NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氮元素，质量比为21。(5)B组中Fe在高温下与水蒸气反应，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，若转移8 mol电子，参加反应的Fe为3 mol,3 mol56 g/mol168 g。(6)组中能与水剧烈反应的只有SOCl2，由题意可直接写出反应的化学方程式。答案：(1)树状分类法(2)Na2Na(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)21(5)168(6
9、)AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO210. 某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计了下列实验。抗酸药X,【药品名称】X,【规格】2 g/袋20袋/盒。,【用法用量】直接口服或温水冲服，12袋/次，34次/天。除非另有医嘱，一般成人在餐后12小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。,【适应症】1. 急、慢性胃炎。2. 胃、十二指肠溃疡。3. 反流性食管炎。4. 与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性嗳气、饱胀等。
10、5. 预防非甾体类药物引起的胃黏膜损伤。取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12611，且相对分子质量依次增大，请回答下列问题：(1)写出A的电子式：_。(2)写出X的化学式：_。(3)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因_。(5)将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。_。解析：根据信息推测X是一种
11、抗酸性胃药，则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。说明药物含有H、O、Al、Mg、C五种元素，B、C、A、D的相对分子质量依次增大，说明B是水，C是MgO，A是CO2，D是Al2O3。根据X12H2O6MgOCO2Al2O3可推测出X的化学式为Al2Mg6CH24O23。答案：(1) (2)Al2Mg6CH24O23(3)Al2O32OH=2AlOH2O(4)2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O18HCl=2AlCl36MgCl2CO221H2O(5)取少量沉淀Y于试管中，再加
12、氢氧化钠溶液，若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁；若沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物11. FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。(1)该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是_。(2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的化学方程式是_。(3)此分散系不具有的性质是_(填字母)。a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d. FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜解析：(1)胶体中分散质微粒的直径介于1100 nm之间。 (2) FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(3)胶体具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，能发生电泳现象，Fe(OH)3胶体不能通过半透膜，但FeCl3溶液中的溶质能通过半透膜。向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉现象。答案：(1)1100 nm(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)c