1、2020-2021福建南平市高一下学期期中测试练习三一、单选题1科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期；Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质.下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是AZ原子核外电子的空间运动状态的数目与原子序数一致B该物质中含有极性键、配位键和离子键CX最高价含氧酸晶体在冷水中的溶解度小于热水中的溶解度D化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构2为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH-2e-=2H2O，
2、NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是A电池放电时，H2发生还原反应B电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应C电池充电时，H2O发生还原反应.D电池充电时，NiO(OH)发生还原反应3用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A的结构示意图：B中氧元素的化合价：-2C氢氧化钠的电离方程式：D氧元素的三种同位素：16O2、17O2、18O24人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是 A道尔顿电子轨道理论B卢瑟福量子力学模型C玻尔行星绕太阳模型D汤姆逊葡萄干面包模型5已知恒温恒容条件下进行反应：2SO
3、2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列说法正确的是A加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率B若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动C达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动D若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短6a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O。下列叙述错误的是Aa的原子半径是这些元素中最大的Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc与d形成的化合物具有还原性Dd与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
4、7元素形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且的简单离子的半径小于的半径，元素可能为下列选项中的（ ）ABCD80.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A第二周期B第四周期C第A族D第A族9下列叙述正确的是A第一电离能：AlMgNaB离子半径：Na+Al3+S2-C沸点：HFH2OH2SD酸性：HC1O4HC1O3HClO10实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是A制备Cl2B氧化BrC萃取分液D蒸干得FeCl3固体11W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不
5、相等的奇数，Y与W形成的阴离子（如图所示）中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中错误的是A原子半径：YXWBZ2O是某种弱酸的酸酐CW与X形成的二元化合物只能含极性键D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZX12下列关于碱金属元素的叙述中错误的是（ ）A单质在空气中燃烧产物中均呈+1价B单质都能与水反应生成氢气和碱C从锂到铯，原子半径逐渐增大，金属性增强D单质中锂的密度最小、铯的熔点最高13下列说法正确的是A原子核内含有4个质子BCH3CH2NO2与互为同分异构体C正丁烷与异丁烷互为同系物D32S与33S是同种核素14某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A所含质子数=A
6、-nBR 元素的质量数=AC所含电子数=Z+nD该微粒所带的电荷数=n15下列物质中所含微粒的个数比是11的是ACH3COONa溶液中CH3COO-和Na+BNH4+中的质子和电子CNa2O2固体中阴、阳离子D原子中的质子和中子16H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) HakJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量B断开1molHH键和1molII键所需能量大于断开2 molHI键所需能量C断开2mol HI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2a
7、kJ17下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B相同温度下，分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同比较反应物浓度对反应速率的影响C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色
8、沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3AABBCCDD18在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度B再加入一定量DC减小B的浓度D增大A或B的浓度19下列化学反应符合图示的是冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应ABCD20恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生
9、成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部二、填空题21下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素_；同一个物质_；同分异构体_；同素异形体_。金刚石与石墨；D与T；12C和13C；O2与O3；CH4和CH3-CH2-CH3；CH2=CHCH3和CH2=CH2；和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；和三、计算题22某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变化了0.2mol/L，在这20s
10、内它的反应速率为（）A0.04 mol/（LS）B0.01mol/LC0.02mol/（LS）D0.8mol/（LS）23已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，H0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60，此时：(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是_。(2)该反应平衡常数K=_。(3)N的转化率是_。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)指定反应物的起始浓度100%四、实验题24ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的
11、消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室中利用MnO2和浓盐酸加热反应(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O)制取干燥纯净的氯气并进一步最终制取和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体，(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是_。(2)写出尾气吸收装置中发生反应的化学方程式：_。(3)B中所盛试剂是_；C装置中所盛试剂的作用是_。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序
12、号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合价是_。五、元素或物质推断题25下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。族周期A01HAAAAAA2Ne3(1)元素的符号是_；(2)和两种元素原子半径的大小关系：_(填“”或“”)；(3)和两种元素金属性强弱关系：_(填“”或“”)；(4)属于碱金属元素有_。(填元素符号)(5)的最高价氧化物的水化物与元素的单质反应的化学方程式为：_。六、原理综合题26物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。请依据下图原电池装置回答下列问题。(1)该装置将反应_(写离子
13、方程式)释放的能量直接转化为电能，能证明产生电能的实验现象是：_。(2)下列关于该装置说法正确的是：_(填字母)。AZn为原电池的正极B电子从Cu经导线流向ZnCCu的作用是导电、提供H+得电子的场所(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_(填字母)。A2H2O22H2OBZnCu2+=Zn2+CuCNa2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2参考答案1A【分析】根据图示A的结构可知，正离子中Z失去一个电子后形成3个共价键，说明Z原子最外层为6个电子，且Z位于第三周期，则Z为S；负离子中Y形成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F(当然不是H
14、，因为正离子已经有H)；X得到一个电子形成4个共价键，说明其最外层为3个电子，则X为B元素。【详解】AZ原子核外电子的空间运动状态的数目为9，而原子序数为16，不一致，A叙述错误；B该物质中含有C-H、C-S、B-F极性键、B-F配位键和离子键，B叙述正确；CX的最高价含氧酸硼酸，是白色片状晶体，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大，C叙述正确；D化合物A中，S、F、B最外层都达到8电子稳定结构，D叙述正确；答案为A。2C【分析】电池放电时，负极电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O，H2发生氧化反应，正极电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，NiO(
15、OH)发生还原反应；电池充电时为放电时的逆过程，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，H2O发生还原反应，阳极的电极反应为： Ni(OH)2+OH-e-=NiO(OH)+H2O，Ni(OH)2发生氧化反应，据此分析解答。【详解】A电池放电时，H2发生氧化反应，故A错误； B电池放电时，NiO(OH)发生还原反应，故B错误；C电池充电时，H2O发生还原反应.，故C正确；D电池充电时，Ni(OH)2发生氧化反应，故D错误；答案选C。3C【详解】A核内质子数是11，的结构示意图：，故A错误；B中氧元素的化合价为-1，故B错误；C氢氧化钠是强电解质，电离方程式为，故C正确；D同位素是质子数
16、相同、中子数不同的原子，氧元素的三种同位素是16O、17O、18O，故D错误；选C。4D【详解】A. 道乐顿最早提出实心球形模型，A项错误；B. 1911年卢瑟福提出了带核的行星模型，B项错误；C. 1913年玻尔提出了电子分层排布的模型，直至现代的量子力学模型，C项错误；D. 1897年汤姆森发现了电子提出了葡萄干面包模型，D项正确；答案选D。5D【详解】A加入高效催化剂，可增大反应速率，但不改变反应物的平衡转化率，A错误；B若将容器改为恒压，通入惰性气体，扩大容器体积，根据勒夏特列原理，平衡向着减小体积的方向移动，即逆向移动，B错误；C达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫
17、和三氧化硫物质的量浓度都减小，浓度商不变，等于化学平衡常数，平衡不移动，C错误；D若将容器改为绝热恒容，反应正反应放热，体系温度不断升高，到达平衡的时间缩短，D正确。答案为D。6D【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O，则a为Na元素，则b为O元素，c为N元素；d为H元素，X、Y、Z分别为HNO3、NaOH、NaNO3，结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素
18、组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O，则a为Na元素，则b为O元素，c为N元素；d为H元素，X、Y、Z分别为HNO3、NaOH、NaNO3。A. a为Na，原子半径是这些元素中最大的，选项A正确；B. b为O，与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物，Na2O、Na2O2、NO、NO2、N2O4、N2O5、H2O、H2O2等，选项B正确；C. c与d形成的化合物NH3或N2H4均具有还原性，选项C正确；D. d与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2O2、NH3、N2H4中H化合价均为+1，但NaH中H为-1价，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，
19、注意抓住短周期元素进行推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识。7D【分析】钙为20号元素，其形成的简单离子核外电子排布为2、8、8。【详解】A. Al3+核外电子排布为2、8，A不合题意；B. P3-核外电子排布为2、8、8，但P3-半径大于S2-半径，B不合题意；C.Ar与S2-半径不可比，C不合题意；D. K+核外电子排布为2、8、8，且K+半径小于S2-半径，D符合题意；故选D。8C【解析】【分析】设R的质子数为x,则RO32-中电子数为x+83+2，结合0.75 mol RO32-共有30 mol电子计算,利用质子数确定元素的位置。【详解】设R的质子数为x,则RO32-中电子数为x+
20、83+2，0.75 mol RO32-共有30 mol电子,则0.75（x+83+2）=30,计算得出x=14；则R为Si元素,位于第三周期A族；综上所述，本题正确选项C。9D【详解】A一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大呈上升趋势，但Mg原子的3s电子处于全充满的稳定状态，失去电子比同一周期的Al消耗的能量高，故第一电离能大小关系为：MgAlNa，A错误；B离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Na+、Al3+核外电子排布是2、8，具有两个电子层，而S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层。所以三种离子半径大小关系为
21、：S2-Na+Al3+，B错误；CH2S分子之间只存在分子间作用力，无氢键存在，因此其熔沸点最低；HF、H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质熔沸点升高，H2O的氢键数目比HF多，作用力强，因此其熔沸点最高，故三种物质沸点高低顺序为：H2OHFH2S，C错误；D对于同一元素形成的不同价态的含氧酸，中心元素化合价的价态越高，该酸的酸性就越强，故Cl元素形成的含氧酸的酸性有强到弱顺序是HC1O4HC1O3HClO，D正确；故合理选项是D。10C【详解】A. 制备Cl2时必须使用浓盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故A错误；B. 通入氯气使Br转化为Br2时，进
22、气导管应该为长导管，图示操作方法不合理，故B错误；C. 苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用装置丙分液时，先放出下层的水层，然后再倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，故C正确；D. FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，直接加热促进了铁离子水解，最后得到的时氢氧化铁，无法获得无水FeCl3，故D错误；故选C。11C【分析】W、X、Y、Z它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，即最外层电子数分别为1、3、5、7，Y与W形成的阴离子中W不满足8电子稳定结构，能形成一条共价键，则可知W为H元素，若Y的最外层电子数为5能形成3条共价键和一个配位键，但与H原子不能形成阴离子，若Y的最外层
23、为3个电子，则Y得到一个电子后，可与氢原子形成4条共价键，构成阴离子，则Y的最外层为3个电子，W与Z的最高价之和为8，则Z的最外层为7个电子，X的最外层为5个电子，四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，则X为N元素，Y为Al元素，Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】AW为H元素，X为N元素，Y为Al元素，电子层数越多，半径越大，则原子半径：YXW，故A正确；BZ为Cl元素，Z2O是Cl2O，Cl元素为+1价，与次氯酸中Cl元素的化合价相同，则Cl2O为次氯酸的酸酐，次氯酸为弱酸，故B正确；CW为H元素，X为N元素，W与X可形成多种二元化合物，其中形成的氨气中全部是N-H键为极性键，还可形成
24、肼(N2H4)，结构式为，既有极性共价键，又含有非极性共价键，故C错误；DX为N元素， Z为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NCl，即ZX，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZX，故D正确；答案选C。12D【解析】【详解】A.碱金属原子最外层只有一个电子，在反应时失去最外层的这个电子，因此燃烧产物中均呈+1价，A正确；B.碱金属单质都是活泼的金属，可以与水发生置换反应生成氢气和相应的碱，B正确；C.从锂到铯，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性也逐渐增强，C正确；D.从上到下碱金属单质的密度呈增大趋势，所以
25、锂的密度最小，而碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而减小，所以铯的熔点最低，D错误；故合理选项是D。13B【详解】A原子核内含有2个质子，2个中子，质量数为4，A错误；BCH3CH2NO2与分子式相同都是C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，B正确；C正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D32S与33S质子数相同，中子数不同，互为同位素，是两种不种的核素，D错误；故答案选B。14B【解析】某微粒用n+表示，表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。故 所含质子数为Z，选项A错误；B. R 元素的质量数为A，选项B正确；C. 所含电子数是Z-n，选项C错
26、误；D. 该微粒带n个单位的正电荷，选项D错误。答案选B。15D【详解】A. 因阳离子为Na+、阴离子为CH3COO-，但CH3COONa溶液中CH3COO-会发生水解，导致CH3COO-的个数会小于Na+，CH3COO-和Na+个数之比不是1:1，A项错误；B. NH4+中的质子数为7+4=11，电子数为7+4-1=10，则NH4+中的质子和电子个数不是11，B项错误；C. 阳离子为Na+，阴离子为O22，所以阴离子和阳离子个数之比为1:2，C项错误； D. 原子中质子数为1，中子数为2-11，所以质子数和中子数之比为1:1，D项正确；答案选D。【点睛】本题易错点为C选项，要注意化学式不代表
27、实际所含微粒个数比，这要具体看微粒组成，如过氧化钠，阴阳离子个数比为1:2，而不是1:1。16C【详解】A选项，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；B选项，放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开1molHH键和1molII键所需能量小于断开2 molHI键所需能量，故B错误；C选项，设断开HI键所需能量为x kJ，H断键吸收的能量成键放出的能量=bc2x=a，2x=(cba)kJ，即为2mol HI键所需能量，故C正确；D选项，由于该反应是可逆反应，转化率小于100%，因此向密闭容器中加入2 mo lH2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a
28、kJ，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】H断键吸收的能量成键放出的能量17A【分析】A. 碳酸根离子与Ba2+反应，使水解平衡逆向移动；B. 应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量的草酸溶液反应；C. 等pH时HX放出的氢气多，可知HX的浓度大，HX的酸性更弱；D. 氢氧化钠溶液过量，与MgCl2溶液和FeCl3溶液均能发生反应；【详解】A. 碳酸根离子与Ba2+反应，使水解平衡逆向移动，碱性降低，溶液颜色变浅，能证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A项正确；B. 应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量的草酸溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反
29、应速率的影响，B项错误；C. 等pH时HX放出的氢气多，可知HX的浓度大，HX的酸性更弱，则证明HX酸性比HY弱，C项错误；D.由题干可知氢氧化钠溶液过量，与MgCl2溶液反应产生沉淀后，剩余的氢氧化钠溶液可继续和FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，不能确定相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3，D项错误；答案选A。18D【详解】A. 减小C的浓度可以减小逆反应速率，正反应速率不能增大，D为固体，不能减小其的浓度，故错误；B. 再加入一定量D，不能改变其浓度，不能改变速率，故错误；C. 减小B的浓度，正反应速率减小，故错误；D. 增大A或B的浓度，都可以增大正反应速率，故正确。故选D.1
30、9B【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，说明反应是吸热反应，据此分析判断选项。【详解】冰雪融化属于物理变化，项错误；KMnO4分解制O2是吸热反应，项正确；铝与氧化铁的反应是放热反应，项错误；钠与水反应是放热反应，项错误；二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，项正确；碘的升华是物理变化，项错误；Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，项正确；符合题意，B项正确；答案选B。【点睛】掌握常见的吸热反应与放热反应是解题的关键，吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应以及弱电解质的电离和大多数盐的水解反应等；而常见的放热反应有
31、：大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应以及所有的燃烧反应等，学生要善于归纳总结，快速辨析属于吸热还是放热反应。20A【详解】单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2描述的是正逆两个方向的反应，且NO2的系数是O2的两倍，故有(正)=(逆)，则可以作为判断平衡的标志，故符合题意；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO二者均为正反应方向的反应，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，故不符合题意；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡状态，不能作为判
32、断平衡的标志，故不符合题意；合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，故符合题意； 该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时不能作为判断平衡的标志，故不符合题意；因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，未达到平衡状态前，反应体系压强不断变化，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，故符合题意；混合气体的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，即混合气体的总质量与混合气体的总物质的量的比
33、，因质量是守恒的，反应达到平衡状态前，气体的物质的量不断变化，只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，能作为判断平衡的标志，故符合题意；根据上述分析，能作为判断反应达到平衡状态的标志是，答案选A。21 【详解】金刚石和石墨均为C元素的单质，是同素异形体；D和T，质子数均为1，中子数分别为1和2，互为同位素；12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素；O2和O3均为O元素构成的单质，是同素异形体；CH4和CH3CH2CH3，结构相似，分子相差2个CH2，是同系物；CH3CH=CH2和CH2=CH2，都是单烯烃，结构相似，分子相差1个CH2，是同系物；和C
34、H3-CH2-CH2-CH2-CH3分子式均为C5H12，结构式不同，是同分异构体；甲烷是空间四面体结构，其二氯代物只有一种结构，因此这两种物质是同一种物质；则同位素是；同一个物质是；同分异构体是；同素异形体是。【点睛】解决此题时，可以从各名次讨论的对象出发，同位素讨论的是不同的核素，即原子；同素异形体讨论的是单质；而同分异构体往往讨论的是分子式相同的有机物。22A【详解】根据反应速率的概念知，；答案选A。230.05molL-1min-1 0.5 25% 【分析】根据可逆反应三段式列方程，计算反应物变化量，根据平衡常数公式计算K。【详解】设反应到平衡时，M的浓度变化量为xmol/L， M的转
35、化率为，即x=0.6；(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是。(2)该反应平衡常数K=。(3)N的转化率是。24分液漏斗 2ClO2+H2O=HClO2+HClO3 饱和食盐水 干燥氯气 d +3 【分析】根据题中图示信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置；装置B是除去Cl2中的HCl气体；装置C是干燥Cl2；装置D是制取ClO2气体装置；装置E除去ClO2中的Cl2装置；装置F是收集ClO2气体装置；装置G是安全瓶的作用；最后接一个尾气吸收装置；据此解答。【详解】(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗；
36、(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，可用水吸收ClO2，尾气吸收装置中发生反应的化学方程式：2ClO2+H2O=HClO2+HClO3；(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，B中可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后C装置中用浓硫酸干燥除去水；(4)F为ClO2收集装置，因ClO2气体的密度比空气密度大，且易溶于水，应选用的装置是，其中与E装置导管相连的导管口是d；(5)钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)2=0，则x=+3价。25Si Na
37、 2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2 【分析】由元素在周期表中位置，可知为Na、为Mg、为Al、为Si、为F、为Cl，由此分析解答。【详解】(1)根据元素周期表的结构，判断元素是第三周期第IVA的硅元素，符号为Si；故答案为：Si；(2)和是同主族元素，所以原子半径从上到下逐渐增大，则；故答案为：；故答案为：；(4)Na是碱金属元素，故答案为：Na；(5)为Na元素，最高价氧化物的水化物是NaOH，元素的单质是Al，则Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2；故答案为：2NaOH+2Al +2H2O =
38、2NaAlO2+3H2。26Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 电流表指针偏转，铜片上有气泡产生 C AB 【详解】（1）图中锌易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为稀硫酸，连接电极后，将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2释放的能量转换为电能，形成原电池；能证明产生电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片上有气泡产生；(2)A.Zn易失电子作为原电池的负极，选项A错误；B.电子从负极Zn经导线流向正确Cu，选项B错误；C.Cu的作用是导电、提供H+得电子的场所，Cu极上产物氢气，选项C正确；答案选C；(3)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应。A.2H2O22H2O是氧化还原反应，能设计成原电池；B.ZnCu2+=Zn2+Cu是氧化还原反应，能设计成原电池；C.Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；答案选AB。答案第14页，总14页
